人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料复习ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料复习ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了解．性．记．忆．等内容，欢迎下载使用。
① ⁠；
② ⁠；⁠
③ ⁠；
④ ⁠；
⑤ ⁠；
⑥ ⁠；
⑦ ⁠ ⁠。
（SO4）3＋3H2O　
AgNO3 —— Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2
① ⁠；
② ⁠；
③ ⁠；
④ ⁠；
⑤ ⁠；
⑥ ⁠。
☞ 知道金属具有一些共同的物理性质。☞ 知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。☞ 了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。☞ 学生必做实验及实践活动：常见金属的物理性质。
1. 金属材料金属材料包括 和 ⁠。2. 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（ 为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（ 为红色，金为 色）。（3）金属的共性：有良好的导热性、导电性、延展性。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ⁠。
（2）人体中含量最高的金属元素是 ⁠。
（3）目前生活中使用最多且世界年产量最高的金属是 ⁠。
（4）导电、导热性最好的金属是 ⁠。
（5）硬度最大的金属是 ⁠。
（6）熔点最高的金属是 ⁠。　　（7）熔点最低的金属是 ⁠。（8）密度最大的金属是 ⁠。（9）密度最小的金属是 ⁠。
3. 合金（1）在纯金属中加热熔合某些 ，就可以制得具有金 属特征的物质。（2）性质：一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，熔点 ⁠ ，硬度 ，抗腐蚀性能好。体现了混合物的组成改变，性能 也改变的特点。
（3）常见合金铁合金：生铁（含碳量：2％～4.3％）和钢（含碳量：0.03％～2％） 都属于铁合金，二者性能不同的原因是 ⁠。钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性 好等，与人体有很好的相容性，因此可用于制造人造骨骼。其他合金：锰钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K 黄金。
考点二　金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）铝具有良好的抗腐蚀性能的原因： ⁠ ，反应的化 学方程式为 ⁠。
铝在空气中与氧气反应，其
表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化　
（2）铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应。
（3）金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。
2. 金属与酸的反应（高频考点）
反应条件：金属的活动性位于氢之前。
（1）铁在点燃的条件下，能与氧气发生反应，生成物为四氧化三 铁（Fe3O4）；常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈；单质铁跟酸（除 浓硫酸、硝酸外）或盐溶液反应时，都生成亚铁盐（含Fe2＋），溶液的 颜色为浅绿色，不能生成铁盐（含Fe3＋）；在复分解反应中，因是离子 间相互交换，铁元素的化合价在反应物和生成物中保持不变。
（2）铝与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物的化学式分别为AlCl3、 Al2（SO4）3，而不是AlCl2、AlSO4。
（SO4）3＋3Cu　
（NO3）2＋2Ag　
金属与盐溶液反应的注意事项
（1）常见溶液的颜色：①含有铜离子（Cu2＋）的溶液为蓝色，如 CuSO4溶液、CuCl2溶液。②含有铁离子（Fe3＋）的溶液为黄色，如 FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。③含有亚铁离子（Fe2＋）的溶液为浅绿 色，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
（2）金属与酸、盐的反应，都是在溶液中进行的反应。
判断置换反应的注意事项
（1）金属与酸的反应，金属与可溶性盐溶液的反应都属于置换 反应。
考点三　金属活动性顺序的应用
☞ 通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性 顺序。☞ 学生必做实验及实践活动：常见金属的化学性质。
2. 金属活动性顺序的应用（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。（2）判断金属与酸能否发生置换反应：排在氢前面的金属能置换出 （稀盐酸或稀硫酸）中的氢。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。（4）判断反应后溶液质量的增减。
（5）设计实验验证金属的活动性。（6）判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。（7）判断图像中物质质量的变化。（8）除杂。
　　（1）金属利用的先后顺序与金属的活动性顺序及冶炼的难易程度 有关。越活泼的金属越不容易冶炼，开发利用的时间就越晚。比如铝的 利用比铜和铁晚得多。（2）以化合态形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性 强。
3. 金属与盐溶液反应的优先置换原则及应用（即远距离先置换）
（1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应。
（2）一种金属与多溶质的盐溶液反应。
4. 探究铝、铜、银的金属活动性用如下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性。
【实验原理】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 ⁠ ；位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位 于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【实验现象及分析】实验A中的现象是 ⁠ ，反应的化学方程式为 ⁠ ；实验B中的现象是铝丝表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
【实验结论】根据实验可以得出铝、铜、银的金属活动性为 ⁠ ⁠。
铜丝表面有银白色物质生成，
溶液颜色由无色逐渐变为蓝色　
Cu＋2AgNO3
2Al＋3CuSO4
考点四　金属的锈蚀与防护
☞ 以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。☞ 了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。☞ 认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展 意识与社会责任。
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
金红石（主要成分是TiO2）
软锰矿（主要成分是MnO2）
铁与空气中的 、 等发生复杂的化学反应。如果铁表 面沾有其他物质（如食盐水，酸、碱溶液等）往往会加快锈蚀速度。 [铜生锈的条件：铜与 、 、 接触，生成铜绿Cu2 （OH）2CO3]。
氧化铁（Fe2O3）。铁锈很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧 气、水蒸气反应，因此铁锈应及时除去。用 ⁠可以 除去铁锈，化学方程式为 ⁠ ⁠。
（3）防锈措施①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③改变金属内部结构，制成不锈钢。
（4）保护金属资源的有效途径①防止金属腐蚀。②回收利用废旧金属。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。
3. 铁制品锈蚀条件的探究（1）实验装置
（2）实验现象试管①中的铁钉生锈，试管②和③中没有明显现象。
　　（1）试管②中没有生锈现象，说明铁钉生锈需要氧气；试管③中 没有生锈现象，说明铁钉生锈需要水。（2）环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接 触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
（3）实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的 、 共同作用的结果。（4）试管②中采用经煮沸迅速冷却的蒸馏水且要加入植物油的目的是 赶走水中溶解的 ，再加植物油是为了 ⁠。（5）实验方法该实验设计运用了控制变量法。
隔绝氧气（或空气）
　　（1）生锈过程缓慢并且能放出热量，据此可制出暖贴、化学暖 炉、暖手袋等。（2）铁生锈过程中消耗氧气和水，可以将一小袋铁粉放入食品袋 中，防止食品变潮和氧化变质，作为“双吸剂”。
实验一　金属活动性顺序的探究
1. 实验原理根据金属能否与氧气、盐酸（或稀硫酸）、盐溶液反应进行判断。
2. 探究三种金属活动性顺序的实验设计方案首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；选出适当的 试剂，然后进行操作，得出结论。
（1）所选试剂：①“中间金属两边盐”，即排序后，选用两端金属的盐溶液和中间金属 的单质。②“两边金属中间盐”，即排序后，选用两端金属的单质和中间金属的 盐溶液。③“配酸”，即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。
（2）操作方法：把金属单质放入盐溶液（稀酸溶液）中，根据不同的 反应现象，确定金属的活动性顺序。
（3）应用举例：请设计实验探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱顺序。
方案一：Fe（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
方案二：Fe、Cu（NO3）2溶液、Ag
方案三：Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
注意：方案三中不必做Fe与AgNO3溶液的反应，即“邻位必做，隔位多 余”。在进行金属活动性顺序的方案设计时，要本着最优实验方案（所 需试剂操作步骤最少）的原则进行设计。
☞ 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法 在金属冶炼中的重要性。
①铁矿石：提供铁元素，常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）等。
②焦炭： ， ⁠。
③石灰石：将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
（2）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。（3）炼铁设备：高炉。
2. 实验原理（用化学方程式表示）
一氧化碳前面的化学计量数等于氧化物中的氧原子数。
1. （2024福建）废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。
溶液由无色变为蓝
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复 合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等 物质，实现CO2的捕集和应用。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的 方法： ⁠。
用水吸收CO2（合理即可）　
2. （2024烟台）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小 组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下 列任务。【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板（1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写1 种）。
用磁铁吸引（合理即可）　
【任务二】预处理金属底板（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁 锈，可以用 （写1种物质名称）。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接 触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液 中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝 片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选 择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。 为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 ⁠ （写1种合理的方法）。
保持铁片蚀刻画表面清洁干
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 ⁠ 溶液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示：
过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式 是 ⁠。
氯化铝（或AlCl3）
命题点一　金属材料的判断及其物理性质1. （2020河南6题）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用 途利用了金属导电性的是（　A　）
2. （2018河南17题）铜丝作导线是利用了其良好的 性；铁锈 （主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和 ⁠ ；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该 反应的化学方程式为 ⁠。
3. （2023河南14题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两 种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则 该金属混合物的组成不．可．能．是（　A　）
命题点二　金属与酸的反应
（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或 “微量元素”）。
（2）A的化学式为 ；B 与稀硫酸反应生成C 的化学方程式 为 ⁠。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式 为 ⁠。
5. （2022河南12题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的 两种组成。6.5 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2 g氢气， 则该金属混合物中一定不含有的金属是（　C　）
6. （2020河南14题）已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和 铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的 质量比为（　B　）
7. （2019河南19题）四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量 相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入 金属的质量由小到大的顺序为 ⁠。
8. （2017河南14题）2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g 氢气，则M可能是（　B　）
9. （2016河南12题）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量的20％的 盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）的大小关系有以下 几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝ Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为 （　C　）
10. （2016河南21题）（3）若用如图装置采用排水法收集H2，请简述 操作步骤。
先将集气瓶盛满水，然后从a口通入H2。
命题点三　金属活动性顺序11. （2024河南22题）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属 性质的问题。（1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜。
（2）现将过量的锌粉加入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分 反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化 学方程式。
12. （2023河南23题）某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、 银的金属活动性顺序。
（1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？
去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜。
（2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。
（3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实 验继续探究。（简要叙述实验步骤）
把铜丝浸入硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中等）。
13. （2022河南23题）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）右图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
比较黄铜片和铜片的硬度。
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌 粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并 写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
14. （2021河南6题）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜 的化合物与铁反应得到铜，该反应为（　C　）
15. （2021河南24题）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操 作流程如下图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应 的化学方程式。
16. （2020河南23题）某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu （OH）2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫 酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。
铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以把铜从其盐 溶液中置换出来。
17. （2019河南23题）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其 金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu （NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固 体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原 因是什么？
锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）2溶液反 应，溶液质量均增大，如果后两个反应进行的程度比较大，则所得到的 溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
18. （2018河南22题）将锌粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混 合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
一定含有铜和银，可能含有锌。
19. （2017河南23题）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3 的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不 变，为什么？
锌与硝酸银反应使溶液质量减小，与硝酸铜反应使溶液质量增大，所以 反应后所得溶液质量可能不变。
20. （2020河南18题）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形 管内的固体粉末由 色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊， 化学方程式为 ；将尾气点 燃，化学方程式为 ⁠。
命题点五　金属资源的保护
21. （2017河南17题）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ⁠ ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 ⁠ ⁠。
Fe2O3＋
22. （2016河南18题）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探 究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的 实验。
（1）X的成分为 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 ⁠。
铜和锌（或Cu和Zn）　
（2）加入B时反应的化学方程式为 ⁠。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ⁠ ⁠。
不断搅拌，防止因局部温度过高，造