初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料精练

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料精练，共7页。
一、选择题
1．(2015·贵港一模)下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢饭盒 B．真丝围巾
C．塑料桶 D．青花瓷瓶
2．(2013·柳州)使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．铁钳 B．铁锅
C．水龙头 D．餐刀、汤匙
3．(2015·北海)下列金属中最活泼的是（ ）
A．铝 B．铜
C．银 D．金
4．(2013·桂林)用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
5．(2015·贵港二模)下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ）
A．车、船表面涂油漆可防止生锈
B．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
C．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
D．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
(2015·柳南区一模)已知甲、乙、丙、丁在金属活动性顺序中的位置如图，下列判断不正确的是（ ）

A．甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强
B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应
C．乙应该是铁
D．丁是一种廉价金属
7．(2015·梧州)下列有关合金和金属的说法，错误的是（ ）
A．铜可以与稀硫酸反应
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
C．大多数金属为电的良导体
D．炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁
8．(2013·玉林)某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌
C．镁和铜 D．锌和铜
9．(2014·南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
10．(2015·贺州)有一镁的合金2.4 g，在合金中加入100 g一定质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A．若是镁铝合金，则m>0.2 g
B．若是镁锌合金，则mY>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
3．(2015·桂林)a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2。下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)（ ）
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
4．(2015·十堰)将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2＋
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
5．(2015·贵港一模)取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是（ ）
A．金属活泼性：A＞B
B．t1时，产生氢气的质量：B＜A
C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B
D．t2时，A、B金属均没有剩余
二、填空题
6．(2015·泰安)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填字母)。
A．铝土矿(主要成分A12O3)
B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)
C．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

图1 图2
①图1甲中反应现象是________________________________；丙中反应的化学方程式为________________________；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是____________(填元素符号)；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________(填物质类别)。
(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________________。
7．(2015·昭平一模)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；固体B的化学式为________。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式________________________________________，步骤④发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________________________________________________________________________。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和________________________________________________________________。
三、实验探究题
8．(2015·烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：________
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
(2)小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是________________。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________；②________________________________。
9．(2015·黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是____________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到____________________________________________，也能得出实验1的结论。
四、计算题
10．(2015·钦州)“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。
(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________g。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

参考答案
基础过关
1．A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 11.(1)原子 金属材料 (2)C (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 强 12.(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 (2)铜 (3)变轻 13.Fe＋2FeCl3===3FeCl2 B 14.【提出问题】锡和铝都能与盐酸反应生成氢气 加热 【探究活动一】(1)从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好 (2)0.081 【探究活动二】(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行 (2)将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光 【探究活动三】(1)2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu (2)Cl－ NaCl 15.(1)3∶4
(2)设理论上能炼出纯铁的质量为x。
Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
232 168
100 t×58% x
eq \f(232,168)＝eq \f(100 t×58%,x) x＝42 t
答：理论上能炼出纯铁的质量为42 t。
能力提升
1．D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.(1)ACD (2)①剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②Al、Fe、H、Cu ③盐 (3)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 7.(1)硫酸锌 Fe (2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量) (4)硫酸锌的质量、锌粉的质量(或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量) 8.【猜想与假设】Al Cu Cr 【实验和探究】(1)二 Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑ (2)Al、CrSO4溶液、Cu 【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较 ②通过金属与盐溶液反应比较 9.【做出猜想】银、铜和锌 【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应 【实验探究】银或银和铜 氢氧化钠或氢氧化钾(可溶液性碱即可) 银和铜 【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀(任选其一) 10.(1)6.5 (2)0.2
(3)设反应生成ZnSO4的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161
6.5 g x
eq \f(65,161)＝eq \f(6.5 g,x) x＝16.1 g
所得溶液中溶质的质量分数是
eq \f(16.1 g,（20.0＋93.7－13.5－0.2）g)×100%＝16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。
实验一：4 mL8%CuSO4溶液
实验二：4 mL8%CuCl2溶液
实验
现象
短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜
铝片上迅速有红色的铜出现
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中。
铝片表面产生气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；
铜片无明显现象。
猜想________成立。
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
实验步骤
现象
结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是____________
实验2：取滤液甲加入__________________________________
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是________