广东省广州龙涛集团2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份广东省广州龙涛集团2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 风力发电B. 食物腐烂
C. 灯泡发光D. 用自来水制取蒸馏水
2.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是( )
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：CO2引起温室效应，属于空气污染物
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的
3.硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是( )
A. 硒元素属于非金属元素
B. 硒离子的符号为Se2+
C. 硒原子和硒离子的质子数相同
D. 结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18
4.如图所示实验操作符合安全要求的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 闻试剂气味
C. 取用固体试剂
D. 加热液体试剂
5.下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是( )
A. 水、液氧B. C60，干冰C. 氢气、高锰酸钾D. 氨水、二氧化锰
6.下列实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
7.中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature)上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是( )
A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 碳元素的质量分数为3×123×12+6+3×16×100%
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：3
D. C3H6O3分子中含有O3分子
8.下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是( )
A. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼
B. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同
C. CO2能从一个容器倾倒至另一个容器中
D. CO2和CO都是无色、无味的有毒气体
9.下列关于数字“2”的意义说法正确的是( )
A. H2O2表示含有氢分子和氧分子
B. CO32−表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C. 2Cu表示2个铜元素
D. Ca+2Cl2表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+
10.下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是( )
A. a和c说明可燃物燃烧需要氧气
B. 管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. a和b说明两种可燃物的着火点不同
12.我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是 ( )
A. 反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1：1
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3
13.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
B. 微粒观：保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子
C. 守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁
D. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
14.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.小铭同学用氨水在实验室模拟制取Al(OH)3晶体的过程：一定条件下，往一定量的氯化铝中加入氨水生成Al(OH)3，再通过结晶、过滤，得到Al(OH)3晶体。为探究获得较高Al(OH)3晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
(1)实验a和b的目的是 ______ 。
(2)在上述四组实验中，最佳的反应实验组是 ______ (填字母)。
(3)为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定Al(OH)3晶体转化率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 ______ (填字母)。
A.70℃，2.5h
B.70℃，1.5h
C.85℃，2.0h
D.60℃，2.0h
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图，回答下列问题。

(1)矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 ______ (填字母序号)。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性高分子化合物
C.水中的色素和异味
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是 ______ (写出1点即可)。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。
由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g−C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。

在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。
回答下列问题：
(1)TiO2中钛元素的化合价是 ______ 。
(2)氮化碳(C3N4)属于 ______ (填“单质”或“化合物”)。
(3)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ______ 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 ______ (答出一点即可)。
(4)下列关于TiO2的说法正确的是 ______ (填字母标号)。
A.改变形态的方法均属于物理方法
B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C.与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本
D.TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
五、探究题：本大题共3小题，共24分。
18.兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。

(1)实验室用A装置制取CO2，先向 ______ (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 ______ 。用B装置收集CO2，气体应从导管 ______ (填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度 ______ 。
(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为 ______ ，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 ______ 。
(3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： ______ 。
(4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是 ______ ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 ______ 。
19.实验课上，同学们做了电解水的实验。
【实验一】
(1)实验过程中：
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 ______ 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 ______ (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
(2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ______ 。
【实验二】
另一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧!
【提出问题】
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2。
②石墨电极不参与反应。
【提出假设】
(3)假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；
假设3： ______ 。
【设计实验】
(4)该小组仍然用如图装置来电解加了氯化钠的水，并收集两个电极上产生的气体。
【实验反思】
(5)该小组发现在通电发条件下除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请试着写出在水和氯化钠通电发生反应的化学方程式： ______ 。
20.某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
B中过氧化氢分解的化学方程式式： ______ 。
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

上述实验中“待测数据”是指 ______ 若a>b，则可得出的结论是 ______ 。
【拓展探究】
同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？(回答一点)。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】探究其它条件相同下，温度对Al(OH)3晶体转化率的影响 c BD
16.【答案】元素 吸附色素、异味等 B 表示1个臭氧分子
17.【答案】+4 化合物 2H2O2H2↑+O2↑ 节约能源 CD
18.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 比空气大 溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水
19.【答案】2：1 b 增强水的导电性 电极上分别生成了氢气和氯气 2 2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
20.【答案】氧气 ag 质量 化学性质 H2O2→淀粉H2O+O2 收集25mL氧气所需的时间 在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好 选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的CO
将气体通入澄清石灰水
B
除去CaCO3中的CaO
高温煅烧
C
回收过氧化氢溶液制取氧气后的MnO2
过滤、洗涤、干燥
D
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
实验操作
现象
结论
A
在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯
烧杯内壁有水雾
该气体不一定是H2
B
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
C
将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中
纸花变为红色
使石蕊变红的物质为二氧化碳
D
称量铜粉在空气中加热前后的质量
加热后的质量比原来铜粉的质量大
该化学反应不遵循质量守恒定律
实验
温度/℃
反应时间/h
Al(OH)3晶体转化率/%
a
55
3.0
65.0
b
70
3.0
98.9
c
70
2.0
98.9
d
80
2.0
97.0
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。
a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。
通过对气体颜色的分析，说明假设 ______ 肯定是错误
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。
听到轻微爆鸣声
证明b试管中收集的气体为氢气。
实验步骤
实验现象
结论及解释
A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃
B中产生的气体是 ______ 。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
B中带火星木条又复燃，滤渣质量为 ______
淀粉的 ______ 和 ______ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
I
20mL
淀粉0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b