考前特训 选择题标准练(三)--2025年高考化学大二轮专题复习（讲练）

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1.生活中处处有化学。下列说法正确的是( )
A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料
B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀
C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同
D.生铁比纯铁更易生锈
答案 D
解析 矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，A错误；牛奶是胶体，加入果汁发生胶体的聚沉，B错误；酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，C错误；生铁中含碳，与铁形成原电池，Fe的腐蚀速度加快，D正确。
2.下列化学用语的表达正确的是( )
A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
B.CH3COOH的质谱图：
C.的系统命名为2，2⁃二甲基丁烷
D.基态N原子核外电子的轨道表示式为
答案 C
解析 基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，A错误；CH3COOH的相对分子质量为60，与最大质荷比46不相符，B错误。
3.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是( )
A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥容器中保存，并贴上红色标签
B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火
D.用滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管
答案 C
解析 磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，应放在干燥容器中保存，并贴上红色标签，A正确；实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，碳化钙为粉末状固体，不能用启普发生器制备乙炔，B正确；一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D正确。
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含C—H数目为1.5NA
B.1 ml重水比1 ml水多2NA个质子
C.0.1 ml24Mg2+中含有的电子数为1.2NA
D.1 ml CaH2和1 ml CaO2晶体中所含离子数目均为3NA
答案 A
解析 一个CH3Cl中含有3个C—H，标准状况下，11.2 L CH3Cl的物质的量为0.5 ml，所含C—H数目为1.5NA，A正确；重水和水的质子数相等，B错误；Mg2+中含有10个电子，0.1 ml24Mg2+中含有的电子数为NA，C错误；CaH2中含有1个Ca2+和2个H+，1 ml CaH2所含离子数目为3NA，CaO2中含有1个Ca2+和1个O22-，1 ml CaO2晶体中所含离子数目为2NA，D错误。
5.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是( )
A.H3PO4溶液与澄清石灰水
B.Na2S溶液与FeCl3溶液
C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸
D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液
答案 D
解析 H3PO4溶液与澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，开始无沉淀，后来生成沉淀，现象不同，故A错误；Na2S溶液与FeCl3溶液，FeCl3溶液少量时的反应为3S2-+2Fe3+===2FeS↓+S↓；Na2S溶液少量时的反应为S2-+2Fe3+===2Fe2++S↓，即滴加顺序不同、现象不同，故B错误；Na[Al(OH)4]溶液与盐酸，前者逐滴滴加到后者中，刚开始无明显现象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C错误；NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，开始生成二氧化碳气体，后者逐滴滴加到前者中，开始也生成二氧化碳气体，即现象相同，故D正确。
6.“香城”咸宁因满城桂花而闻名，每到金秋时节，有风香十里，无风十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其结构如图，下列有关芳樟醇的说法不正确的是( )
A.分子式为C10H18O
B.不存在顺反异构
C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应
D.与Br2的CCl4溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)
答案 D
解析 与碳碳双键一边相连的基团相同，则不存在顺反异构，故B正确；含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H原子，可发生消去反应，故C正确；单个碳碳双键与Br2发生加成反应时产物有、，两个碳碳双键与Br2完全加成时产物有，共有3种加成产物，故D错误。
7.下列反应方程式书写正确的是( )
A.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O
B.密闭容器中，1 g H2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出a kJ热量(a>0)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0)，则若1 ml H2(g)完全与I2(g)生成HI(g)，反应放出的热量大于2a kJ，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以该反应的热化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔHY>W>X
B.该阴离子中铜元素的化合价为+3
C.Z元素的单质可以与水发生置换反应
D.仅由W和Y不可以构成离子化合物
答案 D
解析 分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：F>N>H>C，故A正确；与Cu形成配位键的4个基团均为-1价基团，整个阴离子表现-1价，则Cu元素表现+3价，故B正确；Z为F元素，单质F2与水反应生成HF和O2，发生置换反应，故C正确；仅由H和N可以构成离子化合物NH4H，故D错误。
9.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是( )
A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元
B.核苷酸上的碱基可通过氢键作用进行配对
C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子
D.腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷
答案 D
解析 核苷酸通过磷酯键形成核酸，因此核苷酸是组成大分子核酸的基本单元，故A正确；DNA分子呈双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用，实现碱基互补配对，故B正确；腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示(标*)，腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子，故C正确；腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸、五碳糖和腺嘌呤，故D错误。
10.实验室制备苯胺的流程：
，反应②的实验装置(夹持及加热装置略)如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184 ℃，易氧化。下列说法正确的是( )
A.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯
B.反应①和反应②均需水浴加热
C.装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
D.为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2
答案 D
解析 反应①后的混合液中含有硝基苯和未反应完的苯，经水洗、碱洗、分液后再蒸馏，得到硝基苯，A错误；反应②的实验温度控制在140 ℃，大于100 ℃，不能用水浴加热，B错误；苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，C错误；加热前应先通一段时间的 H2，可将装置内空气排出，避免苯胺被氧化，D正确。
11.二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如图变化时，有关说法错误的是( )
A.铈位于氧原子形成的八面体空隙中
B.生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2∶2∶7，当1 ml CeO2发生变化时，可吸收标准状况下NO的体积为5.6 L
C.晶胞的俯视图为
D.若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为4×172NAa3×1030 g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案 A
解析 铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误；当1 ml CeO2发生变化时，有0.5 ml Ce元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2~NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)=0.5ml2=0.25 ml，因此可吸收标准状况下NO的体积为0.25 ml×22.4 L·ml-1=5.6 L，B正确；根据晶胞结构可知：在CeO2晶胞中含有Ce原子数为8×18+6×12=4；含有的O原子数为8，因此一个晶胞中含有4个CeO2，由于晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为4×(140+16×2)NA(a×10-10)3 g·cm-3=4×172NAa3×1030 g·cm-3，D正确。
12.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b
B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气
C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O
D.当电路中转移2 ml e-时，Cu2O电极a的质量会增加52 g
答案 D
解析 如图所示，电极b上硝酸根离子还原为氨气，发生还原反应，b为阴极，a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，发生氧化反应，a为阳极，故电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b，A正确；当电源的电压过大时，阳极区氢氧根离子可能会放电，会产生氧气，B正确；阳极上a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2与甲醛反应生成甲酸根离子(碱性环境)和Cu2O，故阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O，C正确；当电路中转移2 ml e-时，Cu2O先转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与甲醛反应又生成Cu2O，则电极a的质量不变，D错误。
13.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是( )
答案 C
解析 分子晶体的沸点由分子间作用力决定，HF能形成分子间氢键，因此HF的沸点比HI高，故A正确；Na、K均为第ⅠA族元素，K的原子半径更大，金属键强度小于Na，因此熔点Na>K，故B正确；金刚石和SiC都是共价晶体，金刚石中的C—C比SiC中的Si—C短，前者键能更大，因此金刚石硬度比SiC大，故C错误；I2为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正确。
14.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.基态S原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C.是该反应的催化剂
D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2
答案 D
解析 S的原子序数为16，基态S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；反应过程中生成了氢气，即存在非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故B错误；由环式机理图可知先消耗，后生成，所以是该反应的催化剂，故C错误；由转化机理图可知，某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2，故D正确。
15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，下列说法正确的是( )
A.水的电离程度：a>b>d>c
B.b点对应溶液的pH>7
C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为K=108.1
D.c点对应溶液中一定存在：c(H+)-c(OH-)b>c>d，故A错误； b点是第一次达到滴定终点时，溶液的主要成分为NaH2PO3和NaCl，其中H2PO3-的电离常数Ka2=10-6.7，水解常数Kh2=KwKa1=10-1410-1.4=10-12.6，可见电离程度大于水解程度，溶液显酸性，对应溶液的pHSiC
晶体类型
D
I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O
分子的极性