云南省弥勒市第四中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份云南省弥勒市第四中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 金属锡的冶炼常用焦炭为还原剂等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： N—14 Na—23 Cl—35.5
一、选择题（每小题3分，共42分）
1. 下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
A. “福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢
B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—硅
C. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃
D. “C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3−、SO42−
C. ＝10－2ml·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32−、CH3COO－
D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
3. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )
A. SO3的质量保持不变 B. 正反应和逆反应的速率相等
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 的物质的量之比为2∶1∶2
4. 下列化学用语正确的是( )
A．的价层电子对互斥模型： B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
5. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )
A. 实验Ⅰ：观察到丁达尔效应时，产生大量红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液无明显现象
C. 实验Ⅲ：产生白烟 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
6. 某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有( )
A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种
7. 金属锡的冶炼常用焦炭为还原剂：SnO2（s）＋2C（s）===Sn（s）＋2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0，ΔS＜0
B. ΔH＞0，ΔS＜0
C. ΔH＜0，ΔS＞0
D. ΔH＞0，ΔS＞0
8. 我国科学家发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”治病蛋白。下列说法错误的是( )
A. 分子式为C15H10O4
B. 该物质可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 常温下1ml该物质最多能与2mlBr2反应
9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4CaCO3＋ SO42-
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－==AlO2-＋2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－==CuS↓
10. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是( )
A. 第一电离能：X>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 2gH2所含原子数目为2NA B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数目为NA
C. 1mlN原子含有的电子总数为5NA D. 1 ml/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
12. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．与的键角相等 B．和均为非极性分子
C．和的空间构型均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体
13. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A．电池工作时，OH－向电极A移动
B．电子由电极B经外电路流向电极A
C．该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 ml电子
D．电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
14.已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：
下列说法错误的是( )
A. 溶液显酸性
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. 将的澄清石灰水和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中
二、非选择题（共4题，合计58分）
15.（14分）氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图装置制备并探究氯气的化学性质。已知：软锰矿(主要成分为，含少量难溶性杂质，杂质不与盐酸反应。
回答下列问题：
（1）在实验开始前需要进行的操作是 。
（2）写出装置A中发生的化学反应方程式 。该反应加热前无需加入沸石，其原因是 。
（3）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B装置中的试剂为饱和食盐水，其作用为_______，D、E装置中的现象分别为 。
（4）装置F中发生的反应可用于制备“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（5）某兴趣小组设计实验：往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加氯水，溶液红色褪去，他们猜测产生该现象可能的原因是① ，② 。
16.（12分）以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质MnO2的工艺流程：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)基态价层电子的轨道表示式为 。
(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有 (写一条)。
(3)“酸浸”加入H2SO4后，主要反应的离子方程式：
滤渣1的主要成分为S、 ，加入H2O2后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因： 。
(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为 、 (填化学式)。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 。
17.（16分）利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ． kJ⋅ml
反应Ⅱ． kJ⋅ml
则反应Ⅲ．的等于 ，该反应能自发的条件是______(填“低温”或“高温”)。
（2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 ml 和6.0 ml ，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：
①2~4 min内，用表示的化学反应速率 。
②6 min时，的消耗速率______的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：____________(一条即可)。
（3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率______，反应的平衡常数______。
（4）铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为______。已知该晶胞参数为b nm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为______g/cm。
18.（16分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称是 ，D→E的反应类型是 。化合物A的名称 。
(2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式 。
(4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有 种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的X的结构简式 。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中Y物质为 ，Z的结构简式为 。物质
平衡常数
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Mg2+
Al3+
开始沉淀的pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的pH
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7
时间/min
0
2
4
6
8
/ml
2.0
1.5
1.2
1.0
1.0