陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

这是一份陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高二上学期第一次质量检测化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 （ ）
A．反应体系的温度B．反应物的性质C．反应体系的压强D．反应物的浓度
2. 已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A. B.
C. D.
3.下列说法中，正确的是 （ ）
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.的反应均是自发进行的反应
D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）
A. B.
C. D.
5.某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是 （ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌
B．铜片上发生氧化反应
C．一段时间后，锌片质量会变小
D．锌电极是该电池的正极
6.根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
②H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-870.3 kJ·ml-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A.ΔH=+244.1 kJ·ml-1 B.ΔH=-488.3 kJ·ml-1
C.ΔH=-996.6 kJ·ml-1 D.ΔH=+996.6 kJ·ml-1
7.某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
8. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 （ ）
该反应化学方程式为
B. 反应物A的平衡转化率为60％
C. 0～10s内，A的平均反应速率为
D. 在10～15s内，
9. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 （ ）
A. 保持容积不变，增加的物质的量
B. 将容器的容积缩小一半
C. 降低温度
D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大
10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
11. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 （ ）
A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2
C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
12. 生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
H+从电解池右槽迁移到左槽
B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑
D. FeCl3溶液可以循环利用
13.已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，，改变某一反应条件(温度T1＜T2)，下列图象正确的是 （ ）
A. B. C. D.
14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 （ ）
A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
第Ⅱ卷 (填空题，共58分)
二、(本题3个小题，共58分)
15. 已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/ml
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/ml
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/ml
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1mlN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
（4）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 ______ _____ml电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。
16. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。
a．反应速率v(NO)=v(H2O)
b．容器内压强不再变化
c．容器内N2的物质的量分数不再变化
d．混合气体的密度不变
e．12mlN-H键断裂的同时生成5mlN≡N键
f．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
则1mlN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 ml·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
升高温度 b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
17.I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是______，影响此时间段反应速率的主要因素是______。
A．B．C．D．
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有______；
A．蒸馏水B．固体C．溶液D．通入
Ⅱ．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示：
①对比实验I、II，为探究______对该反应速率的影响。
②______
③，加入水的目的是______。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______（填实验编号）。
高二化学答案
选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。
二．填空题，共58分
15.（每空2分，共26分）
（1) ①② ③
（2） 285.8kJ
(3)省略
（4）①. 化学 电 阳极
② Ag++e-=Ag H2和NaOH
③ 0.5 Ag2O
16. （16分）
(1)bcf （3分）
(2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H= −591kJ/ml（3分）
(3)0.0015 （3分） 3500 （2分） ad（2分）
17．（16分）每空2分
I．（1）B 反应放热，使反应速率增大
（2）AC
II． ①溶液的浓度
②30
③8 控制硫酸的起始浓度相同
④实验III
选项
A
B
C
D
正极
石墨棒
石墨棒
铁棒
铜棒
负极
铁棒
铜棒
铜棒
铁棒
电解质溶液
CuCl2溶液
CuCl2溶液
FeSO4溶液
FeSO4溶液
反应
机理
第一步反应
第二步反应
(慢反应)
(快反应)
化学键
O-H
N-N
N-H
O=O
N≡N
键能kJ·ml-1
467
160
391
498
945
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
实验
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浓度
体积
浓度
体积
体积
温度/
I
0.1
1
0.5
1
30
II
0.1
2
0.5
1
7
a
III
0.1
2
0.5
1
7
40
1
2
3
4
5
6
7
B
C
A
B
C
B
A
8
9
10
11
12
13
14
C
D
B
C
D
D
D