2023~2024学年山东省济宁市鱼台县九年级上期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年山东省济宁市鱼台县九年级上期末化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 如图是甲、乙、丙三种固体物质等内容，欢迎下载使用。
1.本试题分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共6页；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共50分。考试时间为60分钟。
2.请同学们将答案填写在答题卡上，答在其他地方不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共16分)
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。)
1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是（ ）
A. 将石油进行分馏B. 用海水晒盐
C. 用浓硫酸做气体干燥剂D. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、将石油进行分馏是利用石油中中各物质的沸点不同将它们分离出来，没有生成新物质，属物理变化；错误；
B、海水晒盐是利用蒸发结晶的方法使食盐从水中析出的过程，没有生成新物质，属物理变化；错误；
C、用浓硫酸做气体干燥剂是利用浓硫酸具有吸水性，能将其它物质中含有水分除去，没有生成新物质，属物理变化；错误；
D、用乙醇汽油作燃料驱动汽车发生的是燃烧，乙醇燃烧生成的是二氧化碳和水，生成了新物质，属化学变化；正确；
故选D。
2. 下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是（ ）
A. 干冰升华吸热，用于灭火
B. 氮气化学性质稳定，可充入灯泡延长其使用寿命
C. 氢氧化钠固体易与水反应，用于干燥二氧化碳
D. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，可使温度降低可燃物的着火点以下，同时升华后的二氧化碳密度比空气大，可以隔绝氧气，故能用于灭火，选项说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可充入灯泡延长其使用寿命，选项说法正确；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，故不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，选项说法错误；
D、石墨烯导电性强，可作电极，选项说法正确。
故选C
3. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（ ）

A. 分子的种类变多B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小D. 每个水分子质量变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；
B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；
C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；
D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。
故选:C。
4. 下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是（ ）
A. 苏打、NaHCO3、盐B. 消石灰、Ca(OH)2、碱
C. 干冰、H2O、氧化物D. 水银、Ag、金属单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A不符合题意；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式Ca(OH)2，属于碱。B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物。C不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质。D不符合题意。
综上所述：选择B。
5. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用稀硫酸除铁锈：
B. 工业上用熟石灰制烧碱；
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：
D. 用金属铜和稀硫酸制硫酸铜溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意；
B、工业上用熟石灰制烧碱，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故选项正确，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故选项不正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应，故选项不正确，不符合题意；
故选：B。
6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A. t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
B. 甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C. 20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等
D. 40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、t℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解的溶质的质量为40g，则当60g丙完全溶解配成饱和溶液时，所需水的质量大于100g，则形成的溶液的质量大于160g，该选项叙述不正确；
B、甲和乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则甲中含有少量乙，可用冷却的饱和溶液的方法提纯甲，该选项叙述正确；
C、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此当升高到40℃时，溶质质量和溶液剂质量都不变，所以其溶质质量分数相等，该选项叙述正确；
D、因为甲的溶解度随温度的升高而明显增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以将40℃的甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲有晶体析出，而丙不会有晶体析出，则析出晶体的质量一定不相等，该选项叙述正确。故选A。
7. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能一步实现，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，不能一步实现，符合题意；
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能一步实现，不符合题意；
故选C
8. 分离、检验、鉴别、除杂等是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、无色酚酞溶液遇澄清石灰水变红色，无色酚酞溶液遇稀硫酸、氯化钠都不变色，取样，分别加入无色酚酞试液，可以鉴别澄清石灰水，不能鉴别稀硫酸和氯化钠，实验设计不能达到实验目的；
B、除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2，滴加过量的KOH溶液，会使溶液中混入氢氧化钾，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的；
C、检验氢氧化钠变质程度，取样，滴加足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞试液，滴加足量的氢氧化钡溶液会干扰酚酞溶液，实验设计不能达到实验目的；
D、从氯酸钾和二氧化锰制氧气残余固体中，分离得到二氧化锰，二氧化锰溶于水，氯化钾溶于水，取样，溶解，过滤，将滤渣洗涤，烘干，二氧化锰，实验设计能达到实验目的。
故选：D。
9. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A. 向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 向p=13的溶液中不断加水
C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾固体
【答案】BD
【解析】
【详解】A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，开始就有沉淀产生，错误；
B、p=13的溶液呈碱性，不断加水则溶液碱性减弱，但始终是碱性溶液，pH不会小于或等于7，正确；
C、有无催化剂二氧化锰只会改变过氧化氢分解速度，不会改变最终生成氧气的质量。所以等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解最终生成氧气的质量相等，错误；
D、开始为硝酸钾饱和溶液，溶液的质量不为0，之后加入硝酸钾不能溶解，溶液的质量不变，正确；
故选BD。
10. 现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：、、、、、、，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验：
（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀；
（2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解﹔
（3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。
根据上述实验，下列推断不正确的是（ ）
A. 该溶液中一定存在B. 该溶液中一定存在和
C. 该溶液中不一定存在D. 该溶液中一定存在和
【答案】D
【解析】
【详解】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，碳酸根离子和银离子结合产生碳酸银白色沉淀，说明溶液中含有氯离子和碳酸根离子中的一种或两种；
（2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，因为碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子中的一种或两种，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解，由于碳酸钡能和盐酸反应，而硫酸钡不和盐酸反应，所以说明该白色沉淀既有碳酸钡，又有硫酸钡，即原溶液中既有碳酸根离子，又有硫酸根离子；钙离子和钡离子与碳酸根离子都不能共存，钡离子与硫酸根离子不能共存，则原溶液中不存在钡离子和钙离子；由于溶液中一定有碳酸根离子，加入硝酸银溶液后，会产生碳酸银白色沉淀，符合（1）中现象，所以不能再确定溶液中是否一定有氯离子；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子遇铵根离子会产生氨气，有刺激性气味的气体产生，向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象，说明溶液中不存在铵根离子；根据前面分析，原溶液中一定不含钙离子、钡离子和铵根离子。从物质构成角度看，物质的溶液中是阴、阳离子共存，即原溶液中一定要有阳离子存在，而题中给出的四种阳离子有三种不存在了，所以原溶液中一定含有钠离子。
由此可以得出，原溶液中一定含有碳酸根离子、 硫酸根离子、钠离子，一定不含钙离子、钡离子和铵根离子，可能有氯离子。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 写出符合下列要求的化学符号。
（1）2个氮原子__________。
（2）海洋中含量最多的物质__________。
（3）硫酸铵溶液中的阴离子__________。
（4）标出中氯元素的化合价__________。
【答案】（1）2N （2） （3） （4）
【解析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N；
（2）海洋中含量最多的物质是水，化学式为H2O；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸铵溶液中的阴离子为硫酸根离子，表示为；
（4）HClO 中氧元素显-2价，氢元素显+1价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1。根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则HClO中氯元素显+1价表示为。
12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。
（1）A～D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号），表示阳离子结构示意图的是______（填化学符号）。
（2）若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为____，E对应的元素位于元素周期表第____周期。
【答案】（1）①. BD##DB ②.
（2）①. 20 ②. 四##4
【解析】（1）元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，因此，BD属于同种元素的粒子；A中质子数=电子数，属于原子；B中质子数小于电子数，属于阳离子；C中质子数=电子数，属于原子；D中质子数=电子数，属于原子；B的质子数是11，失去一个电子，故B表示Na+；
（2）若E为某原子失去两个电子形成的离子，则该原子中，核外有2+8+8+2=20个电子，原子中，质子数=电子数，则x的数值为20；元素周期表中，周期数等于电子层数。E原子核外有4个电子层，E对应的元素位于元素周期表第四周期。
13. 化学兴趣小组同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
请回答以下问题：
（1）图一中操作①②③对应图二中的装置分别是______（填序号），其中单一净化水程度最高的操作是__________（写名称）。
（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量__________，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是硬水。
【答案】（1）①. Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ ②. 蒸馏 （2）肥皂水
【解析】（1）操作①是过滤，操作②是吸附，操作③蒸馏，对应图二中的装置分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ；单一净化水程度最高的操作是蒸馏。故填：Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ；蒸馏。
（2）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是硬水。故填：肥皂水。
14. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
回答下列问题：(除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2)
（1）“除杂1”应依次加入的试剂是________；“除杂2”应加入的试剂是________；
（2）写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：________。
【答案】（1）①. Na2CO3、Ca(OH)2 ②. HCl
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。
根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀；之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2） “除杂2”过程中发生中和反应的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
15. 某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
【答案】（1） （2） K2CO3 （3）BC
【解析】
【分析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。
【详解】（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。
（3）A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；
B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；
C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；
D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。
三、实验与探究(共11分)
16. 回答下列问题：
（1）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
①标号①的仪器名称是__________；
②你认为选用B作发生装置，优点是__________；请指出装置C中存在的一处错误__________；
③改进上述装置图中存在的错误，以锌粒和稀硫酸为原料在实验室中制取并收集一瓶干燥的氢气，化学方程式为__________，所选装置的连接顺序为__________，气体应该从G装置的__________（填“a”或“b”）导管口进入。
（2）同学们对家用果蔬洗盐产生了浓厚兴趣，于是开展了实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ．碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
Ⅱ．家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈_____性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
【反思评价】
①实验二中要证明溶液呈酸性，可选用试剂__________（填字母）。
a．氧化铁 b．氢氧化钠 c．氯化钾 d．锌粒 e．氢氧化铜
②部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：__________。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. 控制反应速率/控制药品滴加的量，节约药品 ③. 长颈漏斗下端未伸入液面以下； ④. ⑤. CGE##BGE ⑥. a
（2）①. 碱 ②. 硝酸银溶液 ③. 有白色沉淀产生 ④. ade ⑤. 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【解析】（1）①由图可知，仪器①为锥形瓶。
②B装置中，可通过分液漏斗空气液体的滴加速度，进而控制反应速率；
C装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应浸入液面以下。
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；；
该反应为固液常装置，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸附性，能干燥气体，排空气法收集的气体较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选E，则连接顺序为BGE或CGE；
干燥气体时，气体应通入液体中，即气体应从a口通入。
（2）[设计实验]实验一：酚酞溶液遇碱性溶液变红色，溶液显红色，则说明果蔬洗盐溶液呈碱性。
实验二：由于氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则说明其中含有氯化钠。
[反思评价]①a、氧化铁能和酸反应，现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，则可证明溶液显酸性，符合题意；
b、氢氧化钠能和酸反应，但反应无明显现象，不符合题意；
c、氯化钾不和酸反应，不能证明溶液显酸性，不符合题意；
d、锌和酸反应生成氢气，有气泡产生，则可证明溶液显酸性，符合题意；
e、氢氧化铜和酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，则可证明溶液显酸性，符合题意。
故选ade。
②由于盐酸溶液中含有氯离子，则无法证明溶液中是否含有钠离子，该设计不合理。
四、计算与应用(共6分)
17. 磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为。请计算：
（1）磷酸奥司他韦由__________种元素组成；
（2）磷酸奥司他韦中N、P元素质量之比为__________（填最简整数比）。
【答案】（1）五##5 （2）
【解析】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素。
（2）磷酸奥司他韦中N、P元素质量之比为（14×2）：31=28：31。
18. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4
（2）NaC1、HC1
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
【解析】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）见答案。
选项
实验目的
操作
A
只用一种试剂，一次就可鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液
取样，分别加入无色酚酞试液
B
除去溶液中的
滴加过量的溶液，过滤
C
检验氢氧化钠变质程度
取样，滴加足量氢氧化钡溶液后静置，向上层清液再滴加酚酞试液
D
从与的混合物中回收
加水溶解、过滤﹑洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取少量样品于试管中，加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸
有气泡产生
——
2．向反应后溶液加入少量__________
__________
果蔬洗盐中含有