湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期第三次月考 化学试卷（含解析）

这是一份湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校2024-2025学年九年级上学期第三次月考 化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空与简答，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作冰箱除味剂B．铜丝作导线
C．用金刚石制作钻石D．焦炭用于工业炼铁
2．如图所示，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．实验室制二氧化碳
B．用澄清石灰水检验二氧化碳
C．干燥二氧化碳，则气体应从端进，端出
D．可用于证明二氧化碳密度比空气大
3．氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是（ ）
A．B．C．D．
4．下列变化能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．过氧化氢溶解在水中得到过氧化氢溶液
B．饱和氯化钠溶液析出晶体后剩余溶液
C．水结成冰前后，质量保持不变
D．碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
5．在化学反应前后会发生变化的是（ ）
A．元素种类B．原子数目C．分子种类D．物质的总质量
6．下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（ ）
A．都能导电B．都是黑色固体
C．硬度都很小D．都由碳元素组成
7．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（ ）
A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
8．用和合成尿素[]是固定和利用的成功范例，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A．尿素中有2个氮原子
B．通过上述反应最多可以得到尿素
C．参加反应的与的质量比是
D．尿素的相对分子质量是
9．下列有关合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属
B．氧化铜属于合金
C．钢铁是使用最多的合金材料
D．合金比组成它的金属硬度更大、熔点更高
10．X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，W + 2YNO3 = 2Y + W(NO3)2 。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞W＞Y＞ZB．Z＞Y＞X＞W
C．W＞X＞Y＞ZD．X＞Y＞W＞Z
11．食堂里的下列饮品属于溶液的是
A．可乐B．西瓜汁C．冰水D．绿豆汤
12．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是（ ）
A．10L酒精与10L水混合后的体积等于20L
B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D．50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液
二、多选题（本大题共1小题）
13．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
B．和的化学性质不同，是因为分子种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
D．能有毒，大量排放会造成严重的空气污染
三、选择题（本大题共1小题）
14．如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．撤掉气球重新实验，锥形瓶内物质总质量仍不变
B．该实验不遵循质量守恒定律
C．固体加热后由红色变为黑色
D．反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量
四、多选题（本大题共1小题）
15．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液是均一的、稳定的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．蒸发水可以使饱和溶液变为不饱和溶液
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
五、填空与简答（本大题共5小题）
16．认真阅读下列材料，回答有关问题。
乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。在汽油中添加乙醇（）制成乙醇汽油，使用乙醇汽油可减少汽车尾气对空气的污染。
(1)乙醇的物理性质有 （写一条即可）。
(2)的乙醇溶液中的溶质是 （填名称）。
(3)下列有关乙醇说法正确的是______（选填字母）
A．乙醇汽油是混合物
B．医用酒精要密封、避免火源保存
C．使用乙醇汽油能有效减缓温室效应加剧
17．用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
(1)观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 。
(2)为验证能与水反应，需进行的操作及现象 。
18．用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有 性。
(2)实验2中铜丝和稀硫酸不能发生化学反应.但在加热的条件下铜可以和浓硫酸反应，该反应只会得到蓝色溶液和一种有刺激性气味的气体（初中化学涉及）。请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 （注意：在化学方程式中用“”表示浓硫酸）。
19．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
(2)下列说法正确的是 。（填字母序号）。
a.石墨是一种含铅的物质
b.石墨属于晶型碳
c.碳材料具有广阔的应用和发展前景
d.碳气凝胶具有优良的吸附性能
(3)对比图三中三条曲线，得到的实验结论是 。
20．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
(2)“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。
a. b. c. d.
六、综合应用题（本大题共1小题）
21．铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
(1)探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①中玻璃仪器的名称是 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
(2)除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因 。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 （写一种即可）。
七、科学探究题（本大题共1小题）
22．某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】
(1)碳和氧化铜反应的化学方程式为，该反应中参加反应的碳和氧化铜的质量比为 （填最简整数比）。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
【交流讨论】
(2)推测实验4中“处导管口的现象”是 。
(3)上述探究可得出，实验时所用未炭粉和氧化铜的质量比控制在之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少 （填化学式）排放，防止空气污染。
(4)检验实验6反应后处试管中黑色固体物质的方法为 （写出实验步骤、现象和结论）。
(5)实验结束时，要先撤出试管中的导管，再熄灭酒精灯，目的是 。
【反思评价】
(6)分析发现，实验5中比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： 。
八、计算题（本大题共1小题）
23．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金20g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是，请计算：
(1)该镁铜合金中镁的质量为 。
(2)生成的质量。（写出完整的解题步骤）
参考答案
1．【答案】D
【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、金刚石是无色透明正八面体，经打磨可制作钻石，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、焦炭可用于炼铁，是利用了焦炭的还原性，是利用了其化学性质，符合题意；
故选D。
2．【答案】A
【详解】A、实验室利用石灰石或大理石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，制取二氧化碳时，长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳气体应该长进短出，故B正确；
C、干燥气体时，应该长进短出，所以干燥二氧化碳，为了充分干燥，则气体应从a端进，b端出，故C正确；
D、烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可用于证明二氧化碳密度比空气大，故D正确。
故选：A。
3．【答案】B
【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品；
故选：B。
4．【答案】D
【详解】A、3g过氧化氢溶解在水中得到过氧化氢溶液是物理变化，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故A不适合；
B、在20g饱和氯化钠溶液中，析出晶体后剩余溶液，没有发生化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，故B不适合；
C、水结成冰是物理变化，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故C不适合；
D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳．生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律，故D适合。
故选：D。
5．【答案】C
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变；
B、化学反应前后，原子的数目不变；
C、化学反应中生成新物质，故化学反应前后，分子的种类一定改变；
D、化学反应前后，原子的种类与数目、质量均不变，故物质的总质量不变；
故选C。
6．【答案】D
【详解】A、金刚石不能导电，石墨具有良好的导电性，不符合题意；
B、石墨是灰黑色固体，金刚石是无色透明的固体，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质之一，不符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，符合题意。故选D。
7．【答案】D
【详解】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
8．【答案】B
【详解】A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故A错误；
B、设通过上述反应最多可以得到尿素的质量为x，
故B正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44:(2×17)=44:34，故C错误；
D、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故D错误；
故选B。
9．【答案】C
【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，故选项说法错误；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，氧化铜是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于合金，故选项说法错误；
C、钢铁由于其优异的力学性能和相对低廉的成本，在建筑、交通、机械等多个领域都有广泛应用，是当前使用最多的合金材料，故选项说法正确；
D、合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，故选项说法错误；
故选C。
10．【答案】A
【详解】只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼；用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，说明X比W活泼；根据W + 2YNO3 = 2Y + W(NO3)2，说明W比Y活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞W＞Y＞Z。故选A。
11．【答案】A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
12．【答案】B
【详解】A、10L酒精与10L水混合，由于分子之间存在间隔，故混合后体积小于20L，不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于生成了气体，所得溶液的质量一定小于20g，不符合题意；
D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量还是10g，不符合题意。
故选B。
13．【答案】AB
【详解】A、清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，说法正确，符合题意；
B、和的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，大量排放CO2会导致温室效应加剧，全球气候变暖，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
14．【答案】C
【详解】A、该实验是利用铜与氧气发生反应，有气体参加，撤掉气球重新实验，锥形瓶内物质总质量增加，说法错误；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
C、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法错误；
故选C。
15．【答案】BD
【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，说法不正确；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，说法正确；
C、蒸发水可以使不饱和溶液变为饱和溶液，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，说法不正确；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量,使溶液温度升高，说法正确；
故选BD。
16．【答案】(1)在常温常压下是一种无色透明、易挥发
(2)乙醇/酒精
(3)AB
【详解】（1）物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发，均属于物理性质；
（2）70%∼75%的乙醇溶液中含有乙醇和水，有水存在水是溶剂，其他物质是溶质。所以70%∼75%的乙醇溶液中的溶质是乙醇；
（3）A、在汽油中添加乙醇（）制成乙醇汽油，乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物，故正确；
B、医用酒精主要成分是乙醇，乙醇常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，故医用酒精要密封、避免火源保存，故正确；
C、乙醇燃烧也会生成二氧化碳，因此使用乙醇汽油不能减缓温室效应加剧，故错误；
故选AB。
17．【答案】(1)
(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
【详解】（1）澄清石灰水变浑浊发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
18．【答案】(1)导电
(2)
【详解】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）实验2中铜丝和稀硫酸不能发生化学反应，但在加热的条件下铜可以和浓硫酸反应，该反应只会得到蓝色溶液和一种有刺激性气味的气体（初中化学涉及），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该刺激性气味的气体为二氧化硫，铜与浓硫酸在加热的条件下能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。
19．【答案】(1)工业应用
(2)bcd
(3)温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
【详解】（1）由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用；
（2）a、石墨是一种碳的单质，不含铅，说法错误；
b、由图1可知，石墨属于晶型碳，说法正确；
c、碳材料具有广阔的应用和发展前景，说法正确；
d、由材料可知，碳气凝胶具有优良的吸附性能，说法正确；
故选bcd；
（3） 对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
20．【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)H2SO4
(4)c
【详解】（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤，故填：过滤。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4，故填：H2SO4。
（4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。故选：c。
21．【答案】(1) 试管 水、氧气
(2)铁与稀盐酸反应
(3)刷漆（合理即可）
【详解】（1）①由图可知，A中仪器的名称是试管；
②A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触；
（2）铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。
22．【答案】(1)3:40
(2)尾气不燃烧
(3)CO
(4)加入稀盐酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，则黑色固体为氧化铜
(5)防止B中液体被倒吸进试管，使试管炸裂
(6)
【详解】（1），故该反应中参加反应的碳和氧化铜的质量比为12:160=3:40；
（2）木炭粉和氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以尾气能被点燃，随着碳粉减少生成的一氧化碳逐渐减少，实验3生成尾气不能被点燃，实验4碳粉更少一氧化碳更少，也不能被点燃，故填：尾气不燃烧；
（3）实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO，防止污染空气；
（4）实验5有红色固体无黑色固体，说明恰好完全反应，实验6碳粉减少氧化铜会有剩余，反应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故可滴加稀盐酸，现象黑色固体溶解，溶液呈蓝色，则说明黑色固体为氧化铜；
（5）实验结束时，要先撤出试管中的导管，再熄灭酒精灯，目的是防止B中液体被倒吸进试管，使试管炸裂；
（6）实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为过量碳粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
23．【答案】(1)7.2g
(2)解设生成氢气的质量为x
解得x=0.6g
答：生成的质量为0.6g。
【详解】（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的12.8g固体是铜的质量，所以镁的质量为：20g-12.8g=7.2g;
（2）见答案。
实验序号
实验后处试管中固体颜色
处导管口的现象
1
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
红色固体中有极少量黑色固体
______
5
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧