白银市第八中学2025届高三上学期1月期末考试化学试卷

这是一份白银市第八中学2025届高三上学期1月期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列离子方程式符合反应事实的是等内容，欢迎下载使用。
选择题（共14题，每题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．华为公司自主研发麒麟990芯片采用7nm工艺：芯片的主要成分是SiO2
B．“神舟十三号”使用砷化镓太阳能电池：其供电时化学能转化为电能
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟：铷是第IA族元素
D．C919国产大飞机使用聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃做风挡：该玻璃由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成
2．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的共价键类型：键
B．基态的价电子排布式
C．的电子式：
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
4．下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B．磁性氧化铁溶于溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．溶于水产生：
5．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法正确的是
A．消毒能力相当于3ml HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
6．天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH-
= 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
7．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下与足量完全反应，转移的电子数为
B．与中所含质子数均为
C．等物质的量的乙烷和丙烯所含碳氢键数均为
D．常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为
8．某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中一定发生了氧化还原反应
B．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、
C．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
D．混合物中一定含有和，且物质的量均为0.2ml
9．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备胶体B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置探究与还原性强弱
10．过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
所有原子处于同一平面
氧的化合价均为-2价
杀菌能力源于其氧化性
所有共价键均为极性键
11．湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是
A．中阴离子空间构型为正四面体形
B．若、均为甲基，则ii的沸点高于i
C．乙和丙所含化学键类型相同
D．甲分子含20个正五边形和12个正六边形
12．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是
A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C．1Z最多能与3发生加成反应
D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面
13．下列离子方程式书写正确的是
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
14．某实验小组研究在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与溶解度的关系如图所示。[已知： ，热稳定性差]
下列说法错误的是
A．ml⋅L时，温度越高，盐酸浓度对的溶解度影响越小
B．温度恒定时，盐酸浓度越大，的溶解度越大
C．温度较高时，热稳定性差是溶解度降低的原因之一
D．ml⋅L时，平衡逆向移动导致溶解度降低
二、非选择题（共5题，共52分。）
15．（11分）亚硝酰硫酸()是铅室法制备硫酸的副产物，也称为铅室晶体。其可溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备，实验室用如图所示装置(夹持装置路)制备少量并测定产品的纯度。反应原理为：。
(1)也可通过将和溶于浓硫酸制得，反应方程式为 。
(2)B中反应必须维持体系温度不得高于，可能的原因为 。
(3)反应开始时缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是 。
(4)该实验装置存在明显缺陷，缺陷为 。
(5)测定产品的纯度：称取产品放入锥形瓶中，加入溶液和适量稀，摇匀，再将溶液加热至(使生成的挥发逸出)，冷却至室温，然后用，标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。(杂质不参与反应)
已知：；
。
①滴定终点的现象为 。
②该产品纯度为 (保留三位有效数字，的摩尔质量为)。
③若未逸出干净，将导致的纯度测量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．（12分）磷是生命元素。
(1)P的价电子轨道表示式为 。
(2)第一电离能：P S，原因是 。
(3)磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下：
①中P的杂化方式为 。
②水溶性：，原因是 。
③写出与足量溶液反应的离子方程式 。
④有很强的还原性，可以将还原。请写出还原硝酸银的离子方程式 。
(4)白磷(分子式为)是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如下：
①离白磷分子最近且等距的分子有 个。
②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为，则可算得阿伏伽德罗常数为 。
17．（16分）某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和。利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：
已知：i．当微粒浓度低于时，认为溶液中不存在该微粒；
ii．常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(3)“氧化”时需要少量、多次加入，其目的是 。
(4)“调”时可选择的试剂为___________(填字母)。
A．B．C．D．
(5)常温下，若“调”后所得溶液中、，则所调的范围为 。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)若使用100 kg含87% MnO2的矿渣废料，最终获得101.2 kg MnCO3，则MnCO3产率为 。
18．（13分）阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，甜度是蔗糖的180倍以上，是天冬酰胺和苯丙氨酸甲酯形成的二肽，在人体内不能提供能，常在碳酸饮料作为代糖使用，其工业合成路线如下(其中代表苯基)：
已知：的结构简式为。
(1)A的系统命名为 ，J中含氧官能团名称为 和羧基。
(2)反应③分两步完成，即。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为 ，第二步反应的反应类型为 。
(3)在制备流程中，使用的目的为 。
(4)化合物A也被称为甘氨酸，根据表格信息，甘氨酸的熔点远远大于丙二酸和丁-1，4二胺的原因是_______。
A．甘氨酸的分子内共价键强度大，提高了熔点
B．甘氨酸并不都以分子的形式存在，部分以内盐()形式存在，形成离子键，提高了熔点
C．甘氨酸中羧基和氨基形成氢键强度大，提高了熔点
D．甘氨酸结构对称，有较大的相对分子质量，故其分子间作用力强，提高了熔点
(5)已知，且K中不存在环状结构，诗写出反应⑨的方程式 。
(6)阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是 。(填图中阿斯巴甜中N原子的标号)
(7)F的同分异构体中满足下列条件的有 种。
①可以发生银镜反应且能水解；②有；③苯环上三取代基；④不含醚键()
参考答案
15．(1)
(2)温度太高会导致浓硝酸挥发且会分解
(3)生成的NOHSO4会作为反应的催化剂加快反应速率
(4)C中水蒸气会进入装置B中可能导致NOHSO4产量降低，改进方案可以为：在装置BC之间增加一个浓硫酸洗气装置
(5) 最后半滴标准液加入后，溶液紫红色褪色且半分钟内不变色 偏小
16．(1)
(2) >（或大于） P的3p能级处于半充满状态较稳定，失去最外层一个电子消耗能量更高，第一电离能更大
(3) sp3 磷酸和次磷酸均能与水形成氢键，但由于磷酸与水形成的氢键更多，因此溶解度更大
(4) 12
17．(1)Fe(OH)3
(2) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ MnO2+SO2=Mn2++ SO
(3)减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解
(4)C
(5)3≤pH