云南省昆明市2023_2024学年高一化学上学期12月月考试题无答案

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考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（共24题，48分）
1．下列关于物质的分类正确的是（ ）
A．硬铝常用于制造飞机的外壳B．次氯酸是一种强酸
C．胆矾属于混合物D．CaO用作食品脱氧剂
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．0.1ml/L的NaOH溶液中含的数目为
B．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为
C．中含有的中子数为
D．3.65gHCl完全溶于所得的溶液中，的数目为
3．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
B．Fe、水蒸气高温反应制得
C．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液
D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的两份铝，分别与足量稀和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比是1：1
B．在反应中，每生成，转移
C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应
D．在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物
6．我国化工专家侯德榜以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，模拟装置如图所示。（已知：极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患）。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸和大理石反应制备气体
B．先从b管通入，再从a管通入
C．为吸收剩余的，装置c中应装入NaOH固体
D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl小，可以从溶液中结晶析出
7．草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．③中盛放足量的饱和溶液用于除去生成的
B．加热前需要先向装置中通一段时间的
C．若将④中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
8．下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应全是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为
10．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示
C．NaCl溶液通电后才发生电离
D．NaCl固体不导电所以不是电解质，NaCl溶液导电所以是电解质
11．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）
A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．III图：产生了棕黄色的雾
D．IV图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．为非电解质
B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
D．假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为
13．下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：
C．测定出土文物年代的与互为同位素
D．中子数为18的氯原子：
14．下列说法一定错误的是（ ）
A．某些花岗石产生氡，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素，是两种不同的核素
C．的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族
15．下列叙述正确的是（ ）
A．与所含质子数相等
B．和的混合物中，含有的阴离子数目为
C．盐酸中含有个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中
16．已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是（ ）
A．图甲氯水的电导率随时间的变化
B．图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化
C．图丙氯水的pH随时间的变化
D．图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化
17．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应①（未配平），②，下列说法正确的是（ ）
A．若反应①中有标准状况下参加反应，则消耗1mlKOH
B．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．氧化性：
D．反应②中每消耗1mlKClO转移6ml电子
18．下列离子能大量共存的是（ ）
A．与Al反应放出的溶液：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．强酸性溶液中：、、、
19．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se。涉及如下化学反应：
①
②
③
下列有关叙述正确的是（ ）
A．、（浓）、的氧化性由强到弱的顺序是
B．反应①中Se是氧化产物，是还原产物
C．反应①中每有生成，转移电子数目为
D．反应②③中等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2：1
21．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B．反应②的离子方程式为
C．总反应的化学方程式为
D．每生成就有被还原
24．部分被氧化的合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
①滤液A中的阳离子为、、
②样品中氧元素的物质的量为0.03ml
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04ml
④
⑤
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
二、填空题（共4题，52分）
25．已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）C为________（填化学式，下同），G为________
（2）写出反应③的化学方程式：________
（3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为________。
（4）由F的饱和溶液可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为________
26．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分NaClO）；②（在水中一部分可以电离出阴、阳离子）；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是________（填序号）。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为________。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气。原因是________（用离子方程式表示）。
②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是________（用两个化学方程式表示）。
（3）如图是一种“纳米约物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于________（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。
（4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为________用代替处理饮用水的优点是________（只答一条即可）。
27．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I．实验室中利用如图甲装置（部分装置省略）制各KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________
（2）d的作用是________可选用试剂________（填标号）。
A．溶液B．NaCl溶液C．溶液D．稀
（3）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加淀粉溶液振荡，静置后溶液显蓝色。可知该条件下的氧化能力________NaClO（填“大于”或“小于”）。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。
II．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（5）“反应”步骤中生成的化学原理为如下反应：
请将上述方程式补充完整。________
（6）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
28．I．为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
已知：合金中铝与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
（1）若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有________过滤、洗涤、干燥。
（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为________。
（3）配制240mL0.2ml/L的溶液，需称量绿矾晶体质量为________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线
II．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黃色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式________。
（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：
已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀
证实黄色固体中含和，试剂1是________
（6）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加________选项
物质或变化
分类标准
A
，，
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、、
电解质
D
氯气制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
溶液
加入过量铜粉，再过滤
B
气体
HCl
将气体通过盛有碱石灰的干燥管
C
气体
水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MgO固体
加入过量的盐酸溶液，再过滤
实验操作
实验现象
结论
A
将U形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
实验目的
实验方案
A
检验中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验溶液中是否含有
用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色
A．钠燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应
D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应