四川省宜宾市2023-2024学年高二上学期教学质量测试化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟；满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A. 铝盐净水B. 醋酸除水垢C. 铅酸蓄电池放电D. 酒精清洗油渍
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．醋酸与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，该反应为复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．铅酸蓄电池是原电池装置，存在电子的转移，涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．酒精清洗油渍是利用油渍在酒精中的溶解度较大，没有涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. PH3的VSEPR模型：
C. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，A错误；
B．PH3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，VSEPR模型为：，B正确；
C．Na是11号元素，故基态Na原子最高能级为3s，其电子云轮廓图为球形，C错误；
D．根据泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式：，D错误；
故答案为：B。
3. 是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表的区B. 电负性：
C. 离子半径：D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【分析】的价层电子排布式为，n=2，的价层电子排布式为，X为N，Y为O，Z为S。
【详解】A．X为N，位于元素周期表的p区，A错误；
B．同主族从上往下电负性减弱，故电负性：O>S，B错误；
C．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：N3->O2-，C错误；
D．N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，D正确；
故选D。
4. 化学反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 中只存在离子键
B. 中阴离子的空间结构是平面三角形
C. 分子中键和键的数目比为
D. 分子间存在氢键使其常温下呈液态
【答案】D
【解析】
【详解】A．中存在与Cl-间的离子键以及内N与H间的共价键，A错误；
B．中阴离子的中心原子杂化类型是sp2杂化，有一对孤电子对，其空间结构是角形，B错误；
C．的结构是NN，分子中键和键的数目比为，C错误；
D．H2O常温下是液态，因为有分子间氢键，氢键能使沸点升高，D正确；
故选D。
5. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，B错误；
C．测定溶液pH不能将试纸直接放入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与比色卡对比颜色读数，C错误；
D．题给装置缺少玻璃搅拌器，不能达到测定中和反应的反应热的实验目的，D错误；
故选A。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶于水，转移电子的数目为
B. ，的溶液含的数目为
C. 标准状况下，含键的数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误；
B．的溶液中的浓度为0.1ml/L，故的数目为，B正确；
C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误；
故选B。
7. 下列关于溶液的说法正确的是
A.
B.
C. 向溶液中加水稀释，溶液的变大
D.
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。
【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误；
B．根据分析，，B正确；
C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误；
D．溶液中存在质子守恒：，D错误；
故选B。
8. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应历程分4步进行
C. 第4步的正反应活化能最大D. 合适的催化剂可改变反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确；
B．由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确；
C．由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确；
D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
9. 丙烷脱氢制备丙烯的反应为：。下列能提高平衡转化率的措施是
A. 升高反应的温度B. 减小容器的体积
C. 恒容条件下通入D. 加入合适的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，升高反应的温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A不符合题意；
B．该反应气体分子数增大，减小容器的体积，增大了压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；
C．恒容条件下通入，增大氧气的浓度，平衡正向移动，提高平衡转化率，C符合题意；
D．加入合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但反应的平衡不移动，不能改变平衡转化率，D不符合题意；
故选C。
10. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化B. 容器内的压强不再变化
C. D. 混合气体的颜色不再变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意；
B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意；
C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案选A。
11. 已知： ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 原子的第一电离能为B. 键能为
C. 比稳定D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中2mlLi(g)转变成2mlLi+(g)所需要能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520(kJ/ml)，A错误；
B．由图中mlO2(g)转化为1mlO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，为2×249kJ/ml=498kJ/ml，即键能为498kJ/ml，B错误；
C．由图中可知，转化为要吸收能量，能量较低的较稳定，则比稳定，C错误；
D．由图示可知，2Li(s)=2Li+(g)，O2(g)=O2-(g)，2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)，则根据盖斯定律有：，D正确；
故选D。
12. 下列说法中正确的是
A. 在时，约为6的纯水呈酸性
B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D. 将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
【答案】C
【解析】
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6ml/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；
B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误；
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12ml/Lc(OH-)=10-2ml/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4ml/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4ml/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误；
故选C。
13. 某装置利用制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极被还原
B. 放电时，正极的电极反应式为：
C. 充电时，向电极移动
D. 充电时，碱性电解液的减小
【答案】B
【解析】
【分析】放电池为原电池原理，左侧Zn电极为负极，电极反应为：右侧电极为正极，电极反应式为：；充电时为电解池原理，Zn电极为阴极，电极反应为：，右侧电极为阳极，电极反应式为：。总反应为：。
【详解】A．根据分析，放电时Zn电极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．根据分析，放电时，正极的电极反应式为：，B正确；
C．充电时，阴离子移向阳极，故向右侧电极移动，C错误；
D．充电时的总反应为：，氢氧根浓度增大，故碱性电解液的增大，D错误；
故选B。
14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是
A. 曲线表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 该温度下，
C. 对于两种物质而言，点均为饱和溶液
D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】相同温度下，硫化银溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。
【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B．根据分析，该温度下，，B正确；
C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误；
D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）的价层电子排布式为___________，基态的核外未成对电子数为___________。
（2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。
（3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。
①键角：___________(填“”“”或“”)。
②中碳原子是___________杂化，的空间结构名称为___________。
③极易溶于水，原因是___________。
【答案】（1） ① ②. 6或六
（2）
（3） ①. ②. ③. 平面三角形 ④. 能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理
【解析】
【小问1详解】
的价层电子排布式为：；基态的核外价电子排布式为：3d54s1，为外未成对电子数为：6或六；
【小问2详解】
由表格可知，La的I3到I4出现了突跃，故La的最高正价为+3价；
【小问3详解】
①和中中心原子均为sp3杂化，N原子含2个孤电子对，O含2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：>；
②中碳原子的价层电子对数为：，碳原子是sp2杂化，的空间结构名称为平面三角形；
③极易溶于水，原因：能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理。
16. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“