第三部分 第03讲 镁、铝及其重要化合物（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT

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考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2 考查镁及其化合物制备的工艺流程
考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2 考查铝热反应及其应用考向3 考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算
于铝、锌、铁的前面。镁在化学反应中，能表现出较强的______性，即____电子的能力强，是常用的______剂。
(1)镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第____周期第_____族，原子结构示意图为________。镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位
1.镁的原子结构及存在
2.镁的物理性质具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、传____和______性。
B.镁条能与N2反应，化学方程式为_________________________________
C.镁条能与Cl2反应，化学方程式为_________________________________
②与CO2反应：________________________________
③与H2O反应：________________________________
④与H＋反应：________________________________
(镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快)
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
4.镁的用途①________用于制造信号弹和焰火；②________用于制造火箭、导弹和飞机的部件；③________用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂；④冶金工业上________用作还原剂和脱氧剂。
5.镁的工业制备——海水提镁
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓
知识点2 镁的氧化物——MgO
MgO＋2NH4＋＝Mg2＋＋H2O＋2NH3
知识点3 镁的氢氧化物——Mg(OH)2
【易错提醒】碳酸镁水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式：_____________________________________，镁元素在水垢中的存在形式是__________。
在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为：______________________________，
知识点4 镁的其他化合物
与酸反应生成两种盐：_________________________________________________。
Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用
A.不同电子数 B.不同物理性质C.不同核电荷数 D.不同化学性质
考向2 考查镁及其化合物制备的工艺流程
A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
适当升温(或粉碎或搅拌)
试剂X为氧化镁或碳酸镁
D.操作a所得滤液经处理后可循环利用
为了提高原料中镁的利用率
【变式训练1】(23-24高三上·北京·阶段考试)为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：
下列说法正确的是( )
(1)铝的原子结构：铝位于元素周期表第___周期_____族，原子结构示意图为________。
2.金属铝的物理性质______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较____，质地______。
1.铝的原子结构和存在
①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜，加热发生：__________________，铝片在空气中加热，铝片卷曲而不滴落，是因为氧化铝的熔点_____铝。
⑤________________________________
(2)铝的用途：______用作导线，________用于制造汽车、飞机、生活用品等，____还用作还原剂。
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
①铝与盐酸反应时，铝过量而_____不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而________过量。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(4)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
1.物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
3.用途：①作______材料 ②冶炼____的原料
【易错警示】这里的酸碱是指____酸、____碱。
3.用途①制____ ②______作用
1.物理性质：____色胶状____溶于水的固体，有较强的______性。
③可溶性铝盐和偏铝酸盐水溶液中混合：_____________________________________________________________________。
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的____盐。
(4)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
知识点5 数形结合与“铝三角”
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
(3)分析离子反应顺序
【例1】(23-24高三下·广东·阶段考试)生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用
A.反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B.反应①⑥所加试剂可能相同
D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
A.铝还原性较强 B.铝能形成多种合金C.锰、钒熔点高 D.反应放出大量热
考向2 考查铝热反应及其应用
下列说法错误的是( )
考向3 考查铝及其化合物制备的工艺流程
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B.“沉铝”步骤所得滤液呈酸性
酸入水，并用玻璃棒不断搅拌
下列说法中错误的是( )
下列说法正确的是( )
考向4 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算
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下列结论正确的是( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化