第八部分 第01讲 电离平衡（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT

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考向1 强、弱电解质及判断
考向2 弱电解质的电离平衡
考向1 电离平衡常数及其应用
考向2 电离平衡常数等有关计算
考向1 酸或碱溶液的起始浓度相同
考向2 酸或碱溶液的起始pH相同
2.与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分______化合物及某些______化合物；弱电解质主要是某些______化合物。
强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等
弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等
1.电解质导电的条件 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。
知识点2 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率______时，电离过程达到了平衡。
V(电离) = V(结合)电离平衡状态
为中性，NaR为强酸强碱盐
c(H+)＜0.01ml⋅L−1，部分电离
若HR为强酸，pH=6，稀释后pH＜7，b−a＜1
若NaR为强酸强碱盐，为中性，T↑，H2O 2H+＋OH-平衡正向移动，Kw↑，pH＜7，则a＞b
Kw不变，H2O 2H+＋OH-，c(H+)↓，c(OH-)↑
醋酸的电离平衡：CH3COOH CH3COO− + H+
c(CH3COOH)↑，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，电离度减小
2.电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据 ，可表示为______________________________。
知识点1 电离平衡常数
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据 ，可表示为___________________________。
(1)电离平衡常数与______有关，与浓度无关，升高温度，K值______。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的__________，K越大，表示弱电解质越易______，酸性或碱性______。
25℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10⁻⁵，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，醋酸酸性强于碳酸
H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，它的Ka1、Ka2差别很大是因为第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以第二步电离的平衡常数较小
3.电离平衡常数的应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越____，酸性(或碱性)越____。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越____，对应的盐水解程度越____，酸性(或碱性)越____。
(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
1.电离平衡常数表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
2.电离度与温度和浓度均有关，电离平衡常数只与温度有关。
1.概念 在一定条件下的弱电解质达到______平衡时，已经电离的电解质分子数占__________________的百分比。
原电解质分子总数
电离常数的4大应用
H2O + SO2 = H2SO3
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
NaOH + SO2 = NaHSO3
Ka1＞Kb2，Kb1＞Ka2
0.01 0 0 x x x 0.01-x x x
考向1 电离平衡常数等有关计算
【例2】按要求回答下列问题。
体积增加一倍浓度减少一半
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
(1)已知c(HX)和c(H+)，求电离平衡常数
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)
知识点1 等体积、等浓度的盐酸、醋酸
知识点2 相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
知识点3 pH与稀释倍数的线性关系
以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
【例1】 (2024·浙江省部分学校高三选考模拟)在25℃下，稀释CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是(    )
由图可知，醋酸电离强于HA
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
HA完全电离，c(HA)=c(H＋)=10-2
酸性强弱HB>HC，相同条件下HC电离度更小，所以c(HC)＞c(HB)
c(HC)＞c(HB)＞c(HA)，V0时，n(HC)＞n(HB)＞n(HA)
相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
下列叙述正确的是( )
A．当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-+[FeL]+ [FeL2]- 的平衡常数的lgK约为14
D．当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
【解析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH。A项，从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL- 较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；B项，根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
8．(2022•湖北省选择性考试，15)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1=-3.04，lg Ka2=-4.37)混合体系中部分物种的c~pH图(浓度：总As为5.0×10-4ml·L-1，总T为1.0×10-3ml·L-1)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的lg Ka1为-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3