吉林省长春市农安县实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题-A4

这是一份吉林省长春市农安县实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题-A4，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验现象与操作相对应的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
范围：必修第一册全册 时间：75分钟 满分100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题(本题共25小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子
D. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
2. 下列关于物质的分类，组合正确的是
A. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B. 氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物
C. 干冰、SO2、NO均为酸性氧化物 D. Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱
3．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml/LNaCl溶液中含有数目为
B．呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为
C．和CO的混合气体含氧原子的数目为
D．常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为
4.工业上可用石灰乳消除H2S的污染，反应的原理为。下列说法正确的是
A. 的电子式为： B. 的结构示意图为
C. 用电子式表示CaS的形成过程为 D. 水的球棍模型为
5.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
6．下列实验现象与操作相对应的是
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2O
C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
8.下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．FeO在空气中加热发生转化② B．加热Fe(OH)3发生转化③
C．实现转化⑤可以加入NaOH溶液 D．Fe与强氧化剂可以发生转化⑥
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有NaHCO3的溶液中：Cl—、NO3—、H+、Ba2+
B．含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．强酸性溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—
10. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是

A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液
B. 流程Ⅱ中NH3和CO2的通入顺序不可颠倒
C. 流程Ⅲ没有用到NaHCO3受热易分解的性质
D. 检验所得纯碱中是否有SO42—的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
11．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的层电子数是电子层数的3倍，X最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．W、Z形成的化合物只含极性共价键 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物
12．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验：

已知：
下列说法正确的是
A．该污水中一定含有
B．气体A和C的水溶液都能导电,所以A和C均为电解质
C．该污水中一定不含Ba2+，可能含有Cl—、NO3-
D．实验②中一定有：
13．向一定量的、、的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 （标准状况）气体，所得溶液加溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物， 能得到铁的质量为
A． B． C． D．无法计算
14．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1ml空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是
A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1
B．甲室混合气体的分子总数约为12NA
C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍
D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处
15．8.34 g FeSO4·7H2O(M=278 g·ml -1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。
图1 图2
回答下列问题：
（1）大量元素中位于同周期的是__________（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为__________。
（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为__________。
（3）根据图2，Se在元素周期表中的位置为__________。
（4）利用元素周期律进行比较，用“>”、“（1分） Al
Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是__________
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
D
B
B
D
B
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10
11
12
13
14
15
D
B
C
C
B
C
C