20251月山西、陕西、宁夏、青海普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题含解析

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C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
D. 中子数为20的氯原子的核素符号：
C. 基态 原子价层电子的轨道表示式：
B.
和
的
模型均为：
A. 氯化氢的电子式：
2. 下列化学用语表示正确的是
D. 神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
C 侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
B. 鲍林提出了甲烷的正四面体结构
A. 伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
1. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
项是符合题目要求的。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
可能用到的相对原子质量：
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
卷上无效。
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
注意事项：
化学
陕西省2025年高考综合改革适应性演练
参照机密级管理★启用前
学
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B
酸性：二氯乙酸12-冠-4
冠醚空腔直径
C
熔点：
晶体类型
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合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
12. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化
D. 晶体的密度
C. 晶胞中
键与
键的数目比为
B. 晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
A. 该化合物为共价晶体，硬度大
为
。 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
11.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数
D. 理论上，每转化
，转移的电子数目为
C. 过程②和③均发生了氧化还原反应
B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂
A.
使
转化成
，恢复催化剂活性
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化
为单质S，提出的催化历程示意图如下。
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解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
14. 常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表
或
，物质的溶
D. 理论上，电路通过
电子时，有
富集在右侧电解液中
C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
B. 电极2上发生的反应为：
A. 电路中电子的流向随着电极互换而改变
1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是
13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极
C.K中氮原子的杂化方式为sp2
D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
2
A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B. 在酸性条件下，M可水解生成CO
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采用以下方法制备粒径小于
的
(反应装置如图，夹持等装置略)。
15. 纳米
可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[
代表正丁基；液体]为钛源，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
D.
时，
饱和溶液中
和
的溶解度均为
C. 向
悬浊液中滴加
溶液、向
悬浊液中滴加
溶液，分别至c点时，
B. 表示
在纯水中溶解度的点在线段 之间
A.a点有
沉淀生成，无
沉淀生成
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和
等。一种脱砷并回收
、铜和锌的流程如下：
16.“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为
（6）为了测定
的晶体结构，通常使用的仪器是_______。
（5）本实验的
产率为_______(保留2位有效数字)。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是_______。
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体 实验操作与现象为_______。
C．
和氨水混合后缓慢滴加
B．依次倒入
和氨水
A．依次缓慢滴加
和氨水
的有_______(填标号)。
（2）
水解较快时，难以形成小尺寸的纳米
。下列操作方式能降低
水解速率
“加热”或“通冷凝水”)。
（1）仪器a名称为_______，反应溶剂为_______，加热方式为_______。反应结束时，应先停止_______(填
回答下列问题：
粉末。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入
蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得
Ⅱ．
回流反应 ，冷却至室温，得到溶胶。
采用合适方式加入
和
氨水。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入
二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，
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已知：
，则
_______
燃烧热
a
物质
（1）
时，相关物质的燃烧热数据如下表：
Ⅰ．1-丁烯
催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
17.1，3-丁二烯(
，简称丁二烯)是生产橡胶 一种重要原料，其制备方法不断创新。
（5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。
取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。
2
成配合物CuL
。该配合物中Cu2+的配位数为_______，
分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃
（3）铜萃取剂
(
)中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形
。
5
3
(AsO
)
Cl与硫酸反应的化学方程式为_______
4
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb
（1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。
回答下列问题：
，式中
为
或
。
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为
5
3
3
4
(AsO
)
Cl转化成H
AsO
；
4
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb
①
微溶于冷水，易溶于热水；
已知：
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3
4
A．
B．
C．
D．C
H
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。
①当相对电势为
时，生成丁二烯的物质的量为_______
(列计算式)。
的量，
。
已知：丁二烯的选择性
；电量
，n表示电路中转移电子的物质
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
“”
炔制备丁二烯。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以
溶液为电解液，电催化还原乙
，则 温度下，该反应的
_______。
②已知
的标准平衡常数
，其中
①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。
系如图所示。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关
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已知：
构简式分别为_______和_______。
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K(
)的一种合成路线。该路线中L和M的结
。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式_______
（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有_______种(不考虑立体异构)：
（3）J的结构简式中标注的碳原子
，其中手性碳原子是_______。
C.E→F的反应中有乙醇生成
D.F→G的反应类型为取代反应
3
A.E有顺反异构体
B.A可与FeCl
溶液发生显色反应
（2）下列说法错误的是_______(填标号)。
（1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。
回答下列问题：
18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。