20251月河南省普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题含解析

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞
【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；
B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意；
C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；
D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由棉纸制成，主要成分是蛋白质，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. CaO的电子式：B. 的结构示意图：
C. 中子数为38的镓原子：D. 的化学名称：乙基戊烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B．核外有2个电子，结构示意图，故B错误；
C．中子数为38的镓原子，质量数为69：，故C错误；
D．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故D错误；
选A。
3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A. 气体V可通过排水法收集B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性D. 电解Z的水溶液可得到W
【答案】D
【解析】
【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。
【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确；
B．X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；
C．Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；
D．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误；
故选D。
4. 下列图示中，操作规范的是
A．配制溶液
B．洗涤盛有废液的试管
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误；
B．废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；
C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．长期存放标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误；
故选C。
5. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 能使酸性溶液褪色B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 能与溶液反应放出气体D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
C．蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放标准溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确；
B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示:，B正确；
C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸强，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误；
D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确；
故选C。
6. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点：D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误；
B．的空间结构为V形，中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数，成键电子对数为2，孤电子对数为，为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以
分子构型为V形，B错误；
C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X > Z，C错误；
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第族的第一电离能比相邻元素高，D正确；
故选D。
7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C. 醋酸铵的水解：
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式，A错误；
B．氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．醋酸铵的水解，中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物1中含有2种配体B. 配合物2中N原子采取杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成D. 转变前后，C的化合价由价变为0价
【答案】D
【解析】
【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤对电子，C2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与C2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；
B．由配合物2的结构可知，N形成2个键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确；
C．转变过程中，配合物1中断裂2个与C2+形成的配位键，配合物2中，中的O与C2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；
D．配合物1、2中C都为+2价，C的化合价没有发生变化，D错误；
故选D。
9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
C. 放电时，负极的电极反应：
D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。
【详解】A．充电时，S转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误；
B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，B错误；
C．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C正确；
D．放电时，溶液中向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误；
故选C。
10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
无同分异构体
B
将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液
为弱酸
构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；
B．将通入滴有酚酞的氨水，与反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明具有漂白性，B错误；
C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；
D．常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液，二者的浓度未知，故无法说明为弱酸，D错误；
故选A。
11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应的还原剂是
B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C. 用同位素标记的代替可得到
D. 环己酮转化为环己醇的反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应机理图可知变为，发生了还原反应，还原剂为，正确，A项不符合题意；
B．由反应机理图可知，反应的总反应为，可知有O-H键的断裂和形成，正确，B项不符合题意；
C．用同位素标记的代替可得到，错误，C项符合题意；
D．环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，反应总方程式为，正确，D项不符合题意；
答案选C。
12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. B. 反应的原子利用率为100%
C. G在酸性或碱性条件下均能降解D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据CO2的个数守恒，有x=m+n，A正确；
B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%，B正确；
C．G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确；
D．E为饱和结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳双键，可以使溴的四氯化碳褪色，D错误；
答案选D。
13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. 升高温度，平衡逆向移动
C. 达到平衡时D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应放热反应。
【详解】A．该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即，A错误；
B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；
C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误；
D．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误；
故选B。
14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的变化关系
B. 时，溶液中
C. 总反应的平衡常数
D. 时，和的分布系数关系为
【答案】B
【解析】
【分析】增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表与pH的变化关系；为二元中强酸，分布电离，，随着酸性减弱，含量减小，含量增大后减小， 含量越高。故曲线I代表与pH的变化关系，曲线III代表与pH的变化关系，曲线IV代表与pH的变化关系。
【详解】A．增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，将①-②得；当时，所以，B正确；
C．当pH=1.27时，，；当pH=4.27时，，；总反应的 ，C错误；
D．时，，，，和的分布系数关系为，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级
磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 还原
（2）
（3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
氟化物
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【解析】
【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。
【小问1详解】
根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原；
故答案为：；还原；
【小问2详解】
“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是；
故答案为：；
【小问3详解】
“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发
生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染；
故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染；
【小问4详解】
“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为；
故答案为：；
【小问5详解】
农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放；
故答案为：；
【小问6详解】
“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低；
故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。
16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。
（6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
（3） ①. 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 ②. 保证碳酸根离子沉淀完全
（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【解析】
【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实验的有关操作并结合EDTA与按物质的量之比反应进行计算解题。
小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
【小问3详解】
在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
【小问4详解】
本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
【小问5详解】
使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出；
【小问6详解】
消耗EDTA溶液平均体积为，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：×c2·V2×10-3ml，所以混合溶液中，和的总浓度。
17. 硅是电子工业中应用最为广泛半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。
（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M
点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①_______。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1ml和4ml，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。
【答案】（1） ①. ②. 分子晶体
（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小
（3）体心 （4） ①. +330 ②. ③. 在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动 ④. 4 ⑤. 14
【解析】
【小问1详解】
Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为；的沸点为27.6℃，比较低，故是分子晶体；
【小问2详解】
由化合物的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而中具有一对孤电子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角；
【小问3详解】
由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个Zn，个Si，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心；
【小问4详解】
①由盖斯定律得，则；②由图可知，在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则；假设此条件下生成的忽略不计，体系中初始：和分别为1ml和4ml，则，恒压反应4min时，分压变为20kPa，故 ；生成的忽略不计，假设消耗xml，建立以下平衡，
，则，；
18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）由C生成D的反应类型为_______。
（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）H中含氧官能团的名称是_______。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
【答案】（1） （2）还原反应
（3） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 、
【解析】
【分析】由有机框图可知，A（）与CH3OH发生酯化反应生成B（），B在NaBH4的作用下发生还原反应生成C（），C在Zn、NH4Cl的作用下发生还原反应生成D（），D在吡啶中与反应生成E（）；F
（）在NaH、NH4Cl作用下与发生取代反应生成G（），G与SO2Cl2发生取代反应生成H（），H与反应成环生成I（），I在LiAlH4、SOCl2、NH3∙H2O作用下发生取代反应生成J（），J与E反应生成K。
【小问1详解】
根据分析，B的结构简式为；
【小问2详解】
根据分析，C生成D的反应类型为还原反应；
【小问3详解】
根据分析，E的结构简式为；根据分析，吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中另外一个产物为HCl，吡啶可以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率；
【小问4详解】
根据分析，F生成G的化学方程式为++CH3OH；
【小问5详解】
根据分析，H为，含氧官能团的名称是酯基、羰基；
【小问6详解】
根据分析，F为，同分异构体中符合①含有苯环；②能发生银镜反应，说明有醛基；③不含甲基的有、、、、、、，共7种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、。