江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。

I卷（选择题 共39分）
单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是
A．氨基酸B．淀粉C．蛋白质D．脂肪
2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子 B．氯离子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化
3. 已知：2SO2＋O22SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室制取少量SO3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2
4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是
A．第一电离能： I1(Mg)> I1(Al)
B．工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg
C．将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3
D．反应：说明还原性：Mg>Rb
阅读下列资料，完成5~7题：
硫的含氧酸及其盐应用广泛。H2SO4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO3H），加热时氟磺酸与硼酸（H3BO3）反应可制得BF3气体，氯磺酸与H2O2反应可制得过二硫酸（H2S2O8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr溶解生成[Ag(S2O3)2]3－。
5．下列说法正确的
A．酸性强弱：FSO3H＞ClSO3H B．1 ml [Cu(H2O)4]2+含8 ml σ键
C．H2S2O8中S元素的化合价为+7 D．[Ag(S2O3)2]3－中Ag+提供孤电子对
6．下列化学反应表示不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+＋2e－=Cu
B．氟磺酸与H3BO3反应制BF3：3FSO3H＋H3BO3eq \(=,\s\up6(△))BF3↑＋3H2SO4
C．水溶液中Na2S2O8氧化I－：S2Oeq \\al(2－,8)＋2I－=2SOeq \\al(2－,4)＋I2
D．Na2S2O3除去水中Cl2：S2Oeq \\al(2－,3)＋Cl2＋2H2O=2SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋4H+
7．下列物质性质与用途有对应关系的是
A．CuSO4溶液呈蓝色，可用于泳池杀菌
B．H3BO3溶液呈弱酸性，可用于处理溅在皮肤上的碱液
C．浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥
D．Na2S2O3有还原性，可用于胶片定影
8．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是

A.X分子中所有碳原子可处于同一平面
B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C.1mlZ最多只能与2mlBr2发生反应
D.X、Y、Z均可与Na2CO3溶液发生反应
9. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为C3O4，还含有少量的铝箔，LiCO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生C(OH)2杂质
10. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小
B．放电时，负极反应式为Zn－2eeq \\al(－,)＋4OHeq \\al(－,)=Zn(OH)eq \\al(2－,4)
C．充电时，1 ml FQH2转化为FQ转移2 ml电子
D．放电时，正极区溶液的pH减小
11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（Kh水解平衡常数）
12. 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时，向0.1 ml·L－1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。下列说法正确的是
A．由图可知：Ka1(H2A)=10－4.3，Kb(NH3∙H2O)=10－9.3
B．pH＝8的溶液中：c(A2－)>c(NH eq \\al(＋,4) )>c(NH3·H2O)>c(HA－)
C．d点溶液中：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(NH eq \\al(＋,4) )
D．NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式：
NH eq \\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2O
13. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.的平衡转化率始终高于
B.270℃时反应II的平衡常数约为0.015
C iyeye :fId: iyeye .加入选择性高的催化剂，可提高的平衡产率
D.150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度
Ⅱ卷（非选择题 共61分）
14．(16分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似，BeCl2熔融时能微弱电离。
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 ▲ (填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式： ▲ 。
（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验顺序为 ▲
a．加入过量的氨水 b．通入过量的CO2 c．加入过量的NaOH
d．加入适量的HCl e．洗涤 f．过滤
② 从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，直接加热去水无法得到纯净的无水BeCl2，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请解释原因： ▲ 。
（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式： ▲
（4） 若滤液D中c(Cu2+)=2.2 ml·L－1、c(Fe3+)=0.0080 ml·L－1、c(Mn2+)=0.010 ml·L－1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离。当Cu2+恰好完全沉淀[c(Cu2+)=1.0×10－5ml·L－1]时，溶液中eq \f(cCu2+,cFe3+)约为 ▲ 。(eq \r(22)≈4.7，保留两位有效数字)
（5） 电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。
① 电解过程中，加入氯化钠的目的是 ▲
② 已知部分物质的熔沸点如表：
电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为 ▲ 。
15．（15分）茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：
（1）写茚草酮分子中的含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）D→E的过程中，D先与Mg反应，生成，再与HCHO发生 ▲ 反应生成中间体M，最后水解生成E。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的反应，生成砖红色沉淀；
②分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（4）F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为 ▲ 。
（5）写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（16分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1）浸出。用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿，生成Mn2+的离子方程式为 ▲ 。
（2）净化、分离。
①浸出液中的Fe3+、Al3+可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是 ▲ 。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理： ▲ 。
（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内MnCO3热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如下图（注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态）：
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①为了增大产物中MnO2的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有 ▲ 。
②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是 ▲ 。
（4）分析MnO2的结构，右上图是MnO2的一种晶型的晶胞，该晶胞中O2-所围成的空间构型是 ▲ 。
（5）测定MnO2的纯度。称取0.1450g MnO2粗品置于锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500 ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00，滴定反应为，计算粗品中MnO2的质量分数___▲__。（请写出计算过程）。
17．(15分)氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。
（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 ▲ (填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为 ▲ 。
（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
Ⅱ.副反应:(g) ΔH2>0
有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ▲ 。
A.适当升温 B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压
（3） “纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程。
①氨硼烷 (NH3BH3)的结构式为 ▲ (标出配位键)。
②室温下，氨硼烷在铷镍合金作用下快速水解生成氢气。根据过渡态理论，氨硼烷在铷镍合金作用下易水解的原因可解释为 ▲ 。
③铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用1H、2H和3H标记)。根据元素电负性的变化规律写出题图的虚线框内微粒的化学式，微粒A为 ▲ ，微粒B为 ▲ ；步骤Ⅱ可描述为 ▲ 。
江苏省扬州中学高三化学月考试题参考答案
14.（16分）
（1） Na2BeO2、Na2SiO3 （2分） BeOeq \\al(2－,2)+ 4H+== Be2+ + 2H2O （2分）
（2）①afed （2分）
②BeCl2 + 2H2O Be（OH）2+ 2HCl，SOCl2能吸收水，同时产生HCl，抑制BeCl2的水解 （2分）
（3）MnO2 + CuS + 2H2SO4==MnSO4 + S + CuSO4 + 2H2O （2分）
（4）2.6×1010 （2分）
（5） ①增强熔融物的导电性 （2分）
②可以控制温度在1156～3243K之间冷却 （2分）
15．（15分）
（1）酮羰基(或羰基) 、醚键 （2分） （2）加成 （2分）
（3）或 （3分） （4） （3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1） （2分）
（2） ①防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失 （2分）
②稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动 （2分）
（3） ①增大空气的流速（2分） ②反应ii的速率大于反应i的速率 （2分）
（4）八面体（2分）
（5）90.00% （请写出计算过程） （3分）
17．(15分)
(1)阳极(2分) N2+6H++6e－2NH3(2分)
(2)BC(2分)
(3)① (2分)
② 铷镍合金催化剂改变了氨硼烷的反应历程，降低了反应的活化能(2分)
③ (1分) (1分)
带负电的3H与水分子中带正电的H结合生成3HH离开催化剂表面（1分），水分子中带负电的-OH与带正电的B原子结合（1分），带负电的2H被吸附在催化剂表面。（1分）（共3分）
选项
实验方案
实验目的
A
用pH计分别测量0.1 ml·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小
对比Kh(CH3COO－)和Kh(HCOO－)的相对大小
B
向装有Ag2O固体的两支试管中分别加入足量稀硝酸和氨水，观察现象
判断Ag2O是否为两性氧化物
C
分别取浓度均为0.5 ml∙L−1的H2SO4和Ba(OH)2溶液各50 mL在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
测定中和热
D
将乙醇与浓硫酸混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化
证实乙醇发生消去反应生成的气体是乙烯
难溶物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)
2.2×10－20
4.0×10－38
2.1×10－13
物质
熔点(K)
沸点(K)
Be
1551
3243
Na
370
1156
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
D
A
D
B
B
C
D
A
B
B