初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）第2节 组成物质的化学元素随堂练习题

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）第2节 组成物质的化学元素随堂练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．核外电子分层排布的主要原因是（ ）
A．电子的能量不同B．电子的大小不同
C．电子的数量不同D．电子的质量不同
2．我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的，如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．镍核内质子数为28
B．镍位于元素周期表第四周期
C．它易得电子
D．它属于金属元素
3．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
4．下列关于钠离子（Na+）和钠原子的认识中，不正确的是（ ）
A．它们的质子数相同
B．钠离子的最外电子层是相对稳定结构
C．钠原子比钠离子少一个电子
D．钠原子和钠离子的质量近似相等
5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
6．小美从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是（ ）
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构
7．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
8．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
9．下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．人类可以用肉眼观察到分子和原子
D．人们研究物质变化的主要目的是获得所需要的物质或能量
10．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
二、填空题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 ；
（2）下列关于微观粒子的说法正确的是 （填字母）．
A．分子、原子、离子都能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同．
12．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。
13．如图为钠、镁、氧、氯四种原子的结构示意图。
已知阴、阳离子结合形成稳定化合物，其中两种离子所带正、负电荷总数相等，整个化合物呈电中性。因此氯化钠中Na+与Cl﹣个数比应为1：1，化学式为NaCl。
据此分析构成以下物质的离子个数比及化学式：
（1）氧化镁中，Mg2+与O2﹣的个数比为 ，化学式为 。
（2）氧化钠中，Na+与O2﹣的个数比为 ，化学式为 。
（3）氯化镁中，Mg2+与Cl﹣的个数比为 ，化学式为 。
14．根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。
（1）属于离子的是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）两种微粒核外都有 个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 倍。
沪教版九年级上册《3.2 组成物质的化学元素》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．核外电子分层排布的主要原因是（ ）
A．电子的能量不同B．电子的大小不同
C．电子的数量不同D．电子的质量不同
【解答】解：A、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故A正确；
B、对于某一原子来说其电子的大小相同，不能根据其大小来排布，故B错误；
C、电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的，故C错误；
D、电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的，故D错误。
故选：A。
2．我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的，如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．镍核内质子数为28
B．镍位于元素周期表第四周期
C．它易得电子
D．它属于金属元素
【解答】解：A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，镍核内质子数为28，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，由图可知，镍原子核外有4个电子层，则镍位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。
C、由图可知，镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法错误。
D、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
3．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【解答】解：A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；
B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；
C、质子与电子质量不相等，故C错误；
D、原子质量主要集中在原子核上，故D正确。
故选：D。
4．下列关于钠离子（Na+）和钠原子的认识中，不正确的是（ ）
A．它们的质子数相同
B．钠离子的最外电子层是相对稳定结构
C．钠原子比钠离子少一个电子
D．钠原子和钠离子的质量近似相等
【解答】解：A、钠原子失去一个电子形成了钠离子，质子数不变，故A正确；
B、钠离子的最外电子层有8个电子，是一种稳定结构，故B正确；
C、钠原子核外有11个电子，钠离子的核外有10个电子，钠原子比钠离子多一个电子，故C错误；
D、钠原子失去一个电子形成了钠离子，电子的质量与质子和中子相比较很小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量近似相等，故D正确；
故选：C。
5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【解答】解：A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误。
B、在干冰中，分子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如氧气和臭氧，故选项说法正确。
D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误。
故选：C。
6．小美从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是（ ）
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12
C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构
【解答】解：
A、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；
B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；
C、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；
D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确。
故选：C。
7．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。故A不符合题意；
B、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子。故B符合题意；
C、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。故C不符合题意；
D、核内质子数＝核外电子数，属于原子。故D不符合题意。
故选：B。
8．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
【解答】解：核电荷数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，带负电荷，属于阴离子。
故选：C。
9．下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．人类可以用肉眼观察到分子和原子
D．人们研究物质变化的主要目的是获得所需要的物质或能量
【解答】解：A.物质是由微粒构成，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故正确；
B.化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程；因此原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化，故正确；
C.分子、原子的体积都很小，人类无法通过肉眼进行观察，故错误；
D.人们研究物质变化的主要目的是获得所需要的物质或能量，故正确。
故选：C。
10．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【解答】解：
A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故正确；
故选：C。
二、填空题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 原子 ，②表示的是 分子 ；
（2）下列关于微观粒子的说法正确的是 A （填字母）．
A．分子、原子、离子都能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是 7 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数不 相同．
【解答】解：
（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；
（2）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；
（3）
①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2+8+x，解得x＝7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．
答案：
（1）①原子；②分子；
（2）A；
（3）①7；②最外层电子数； ③质子数不．
12．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 得失 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 阳 离子。
（3）最终形成的化合物 不显 （填“显”或“不显”）电性，原因是 阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等 。
【解答】解：（1）由某物质的微观形成过程，甲原子失去1个电子形成阳离子，乙原子得到1个电子形成阴离子，该过程说明原子通过得失电子形成离子。
（2）甲原子失去1个电子形成带正电荷的阳离子。
（3）最终形成的化合物不显电性，原因是阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。
故答案为：
（1）得失；
（2）阳；
（3）不显；阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。
13．如图为钠、镁、氧、氯四种原子的结构示意图。
已知阴、阳离子结合形成稳定化合物，其中两种离子所带正、负电荷总数相等，整个化合物呈电中性。因此氯化钠中Na+与Cl﹣个数比应为1：1，化学式为NaCl。
据此分析构成以下物质的离子个数比及化学式：
（1）氧化镁中，Mg2+与O2﹣的个数比为 1：1 ，化学式为 MgO 。
（2）氧化钠中，Na+与O2﹣的个数比为 2：1 ，化学式为 Na2O 。
（3）氯化镁中，Mg2+与Cl﹣的个数比为 1：2 ，化学式为 MgCl2 。
【解答】解：（1）氧化镁中，Mg2+与O2﹣的个数比为1：1，化学式为MgO；
（2）氧化钠中，Na+与O2﹣的个数比为2：1，化学式为Na2O；
（3）氯化镁中，Mg2+与Cl﹣的个数比为1：2，化学式为MgCl2。
故答案为：（1）1：1；MgO。
（2）2：1；Na2O。
（3）1：2；MgCl2。
14．根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。
（1）属于离子的是 甲 （选填“甲”或“乙”）。
（2）两种微粒核外都有 3 个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 2 倍。
【解答】解：（1）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，由甲微粒的结构示意图可知，质子数＝19＞核外电子数＝18，属于阳离子；
由乙微粒的结构示意图可知质子数＝核外电子数＝14，是原子结构示意图；故答案为：甲；
（2）由甲、乙两种微粒的结构示意图可看出核外都有3 个电子层，甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的2倍，
故答案为：3；2