天津市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析

这是一份天津市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)
1. 下列说法正确的是
A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据
【答案】D
【解析】
【详解】A．熵增原理说明ΔS＞0，一般可自发进行，但有些ΔS＜0的反应，结合焓变判据也可能自发进行，A项错误；
B．对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B项错误；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足，不仅仅取决于反应是放热还是吸热，C项错误；
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，D项正确；
故选D。
2. 下列事实一定能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 向溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 和反应，生成
D. 相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少
【答案】C
【解析】
【详解】A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HNO2浓度稀，不能证明是弱酸，A错误；
B．向溶液中滴入石蕊试液呈红色，证明HNO2具有酸性，不能证明是弱酸，B错误；
C．和反应，生成符合强酸制取弱酸，证明HNO2是弱酸，C正确；
D．相同浓度的溶液和溶液分别与足量的粉充分反应，产生的少，原因是是一元酸电离出的氢离子少，是二元酸电离出的氢离子多，不能证明HNO2是弱酸，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则
C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D. 已知：，，则比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A错误；
B．生成硫酸钡放热，由强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3KJ·ml-1，，B错误；
C．根据盖斯定律只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误；
D．已知：①，②，结合盖斯定律可知，①-②得到，可知氧气的能量低，故比稳定，D正确；
故选D。
4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确；
B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误；
D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误；
故选A。
5. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
6. 下列说法中正确的是
A. 用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
C. 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
D. 相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，两者发生双促水解反应，生成CO2可以灭火，应该用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，故A错误；
B．向CuCl2溶液中加入CuO，CuO消耗溶液中的氢离子，使Fe3+水解平衡正移转化为Fe(OH)3除去，故B正确；
C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是抑制铁离子水解，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：CH3COOH＞，则等浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则Na2CO3溶液去油污效果更强，故D错误；
故选：B。
7. 下列叙述正确的是
A. pH=7的溶液一定是中性溶液
B. 室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离
C. 升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性
D. 室温下，的氨水，稀释10倍后，其
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，温度未指明，pH=7的溶液不一定是中性溶液，A不正确；
B．室温下，水的电离程度为=1.8×10-7%，每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离，B不正确；
C．水的电离过程是一个吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，C正确；
D．室温下，的氨水稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，n(OH-)增大，其pH介于11~12之间，D不正确；
故选C。
8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是
A. 室温下增大体积使压强减小B. 恒容，充入
C. 恒容，充入氮气D. 恒压，充入氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合；
B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合；
C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合；
D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合；
答案选B。
9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变)
B. (恒容容器中，容器内压强不再改变)
C. (在恒压条件下，总质量不再改变)
D. (在混合气体中的体积分数为33.3%)
【答案】A
【解析】
【详解】A．在恒容条件下，反应中混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度保持不变，则反应达平衡状态，A符合题意；
B．对于反应，反应前后气体的分子数相等，在恒容容器中，不管反应是否达到平衡，容器内压强始终不变，B不符合题意；
C．对于反应，不管反应进行到何种程度，混合气的总质量始终不变，则在恒压条件下，总质量不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；
D．对于反应，混合气体中的体积分数为33.3%，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；
故选A。
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B. 反应△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴水中存在下列平衡：，加入少量AgNO3溶液，与HBr反应生成AgBr沉淀，从而减少生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，使溶液的颜色变浅，A不符合题意；
B．反应△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；
C．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，向双氧水中加入二氧化锰，可降低反应的活化能，从而加快双氧水分解的速率，有利于氧气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．合成NH3反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3的产率提高，D不符合题意；
故选C。
11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH）①>③，D正确；
故答案为：D。
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 ml∙L−1。下列有关判断正确的是
A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大D. C的体积分数下降
【答案】D
【解析】
【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 ml∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 ml∙L−1，说明平衡逆向移动。
【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误；
B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A项，图像反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；
B项，在图像反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，ΔS0，错误；
C项，图像反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；
D项，图像反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，该反应能自发进行，正确；
答案选D。
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于两支试管中均过量，反应过程中不会出现明显的褪色现象，因此无法说明浓度对反应速率的影响，A项错误；
B．因碳酸根离子水解显碱性，滴有酚酞的碳酸钠溶液显红色，加入少量固体，钡离子和碳酸根发生反应，导致水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡，B项正确；
C．加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是因为反应产生的氨气溶于水显碱性，不能说明显碱性，C项错误；
D．证明非金属性，应比较非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即应比较硫酸和碳酸的酸性强弱；亚硫酸钠的碱性小于碳酸钠，只能说明亚硫酸氢根的酸性大于碳酸氢根，不能证明非金属性：S＞C，D项错误；
故选B。
15. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是
A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔHc(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；
B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；
C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；
D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1ml·L－1，故D正确；
答案选C。
二、填空题(共4题，满分52分)
17. 完成下列问题。
（1）氯化铝水解离子方程式___________。
（2）在熔融状态下电离方程式___________。
（3）已知2.0g燃料肼()气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。
（4）室温下，将0.15稀硫酸与0.1溶液混合，若忽略两溶液混合时的体积变化，所得溶液的为1，则___________。
【答案】17.
18.
19.
20. 1：1
【解析】
【小问1详解】
氯化铝水解离子方程式为。
【小问2详解】
在熔融状态下电离方程式。
【小问3详解】
肼燃烧的化学方程式为，则1ml肼即32g肼释放热量为33.4×16=534.4，故热化学方程式为。
【小问4详解】
所得溶液的为1，即酸过量，氢离子浓度为0.1ml /L，即，得。
18. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“”、“=”或“ ②.