第九单元 溶液（单元知识清单）-人教版（2024）初中化学九年级下册

这是一份第九单元 溶液（单元知识清单）-人教版（2024）初中化学九年级下册，共10页。
第九单元 溶液知识导引知识清单知识点1：溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2.特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4 LINK Word.Document.8 "C:\\Documents and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.doc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4 LINK Word.Document.8 "C:\\Documents and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.doc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3 LINK Word.Document.8 "C:\\Documents and Settings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元 《溶液》要点.doc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)为棕黄色。4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：5.溶解性：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。知识拓展：知识点2：溶解时的吸热或放热现象一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。知识点3：饱和溶液与不饱和溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。4.结晶的方法：（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。应用：海水晒盐（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。知识点4：溶解度及溶解度曲线1.固体溶液度：（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度)（2）四要素：①条件——必须指明具体的温度；②标准——溶剂的质量是100g；③状态——固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态；④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度影响变化较大，它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 3.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。B点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60.2g。②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃ < t < 70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃ < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。⑥溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化对于硝酸钠溶液：D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂；C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液⑧确定结晶的优选方法a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。知识拓展：混合物的分离和提纯（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）；4.气体溶解度（1）定义：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。（3）一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。知识点5：溶质质量分数1.计算公式：注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。2.变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量（3）（S为溶解度）。3.溶液的稀释（1）稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。知识点6：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。（4）误差分析2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g(体积约为24 mL) ，水的质量为25g(体积约为25mL) ；②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。（3）误差分析知识点7：粗盐中难溶性杂质的去除（1）从海水中获取粗盐的流程： 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。（2）实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除Ⅰ.实验用品托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水Ⅱ.实验步骤称量：用天平称取5.0g粗盐。溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解）过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅） 计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用：转移固体）计算公式：产率= ×100%Ⅲ.误差分析：a.精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。b.精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。锌和稀硫酸恰好反应锌过量（锌不溶于水）稀硫酸过量溶质硫酸锌硫酸锌硫酸锌和硫酸溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码m溶质偏小偏小氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大装瓶时有液体洒落m溶液减小不变误差分析溶质质量分数量取浓溶液时俯视读数m溶质偏小偏小量取浓溶液时仰视读数m溶质偏大偏大量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大稀释过程中有浓溶液溅出m溶质减小偏小用于混合的烧杯不干燥m溶剂偏大偏小装瓶时有液体洒落m溶液减小不变