河北省沧州市海孟盐三县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市海孟盐三县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列说法正确的是( )
A.氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电
B.白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应
C.金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素
D.玻尔对轨道模型做出了巨大贡献
3．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A.过氧化氢溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.甲基橙变红的溶液中：
4．我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：。在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率
5．下列说法错误的是( )
A.量子化学是结构化学最重要的理论基础
B.如图的分子结构模型是宏观结构模型
C.能与形成氢键，所以能与互溶
D.物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义
6．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积均为0.2L，浓度均为，按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02ml，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是( )
A.M为电源负极
B.C极与E极产生的气体质量差为0.55g
C.烧杯b中溶液颜色变为浅红色
D.忽略体积变化，甲池中溶液的
7．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.根据金属锂具有导热性、导电性。可推测锂晶体中有自由移动的电子
B.充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C.充电时，电极B上发生的反应是
D.该电池可实现的捕捉与释放
8．镁/亚硫酰氯电池在工业仪表、医疗器械等重大领域具有广阔的应用前景。放电时总反应为，下列说法正确的是( )
A.电极a发生的反应为
B.电极b发生氧化反应
C.放电时，电子的流向为电极b→电解液→电极a
D.每生成电极b质量减少
9．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是( )
A.
B.该反应的离子方程式为
C.实验1中的反应速率为
D.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
10．已知时，几种难溶电解质的数值如下表。时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，b点坐标为。忽略溶液混合时体积和温度的变化，下列说法中正确的是( )
A.可选用溶液作指示剂
B.溶液中，水的电离程度：
C.时，
D.当硝酸银溶液滴加时，曲线上对应点的坐标为
11．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0ml乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应，氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A.加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小
B.若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C.若A点时，平衡常数K=0.81，则
D.反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
13．电渗析法可以富集盐湖卤水中的锂，原理如图所示，其中料液中主要含有。下列说法错误的是( )
A.石墨电极a上的电极反应式为
B.电解过程中，乙室增大
C.富集室为乙室和丁室
D.每转移电子，经过C交换膜的离子小于
14．常温下，向10 mL 0.10溶液中滴加0.10溶液，滴加过程中与溶液体积（V）的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是( )
A.c点溶液中：
B.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向e的方向移动
C.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
D.向10 mL物质的量浓度均为0.1的混合溶液中逐滴加入0.01的溶液，先沉淀
二、填空题
15．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
②。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；该反应中反应物的总能量_______（填“>”、“
（2）负；氧化；；30；不变
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，①，，根据盖斯定律①+②×4得丙烷燃烧热的热化学方程式该反应放热，反应物的总能量>生成物的总能量。
（2）①电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
16．答案：（1）搅拌；（或）
（2）更加环保，无污染性气体产生；溶液中会催化分解
（3）0.04；取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则说明沉淀洗涤干净，反之则没有
（4）
（5）负；
解析：
17．答案：(1)Ⅲ；反应I在任何温度下都不能自发，反应Ⅱ需在较高温度下才能自发且K值很小，反应Ⅲ在常温下能自发且K值大
(2)；活化能越大，反应速率越慢
(3)33.3；
(4)；
解析：（1）结合表中数据分析，反应I在任何温度下都不能自发，反应Ⅱ需在较高温度下才能自发且K值很小，反应Ⅲ在常温下能自发且K值大，因此，最适宜的人工固氮反应是Ⅲ；
（2）活化能越高反应速率越慢，反应需要断开键能高的氮氮三键，所需的能量最高，则速率控制步骤(即速率最慢步骤)为；
（3）在条件下，按进料，设，，平衡时氨气的体积分数为，设此时的转化率为x，根据三段式有：
则有，解得x=33.3%；
物质分压：，该温度下，反应的平衡常数==。
（4）由电解装置图可以看出，在惰性电极Ⅰ，失电子转化为，则此电极为阳极，由此得出惰性电极Ⅱ为阴极；
由分析可知，惰性电极Ⅰ为阳极，失电子转化为，发生的电极反应式为，答案为；
从图中可以看出，惰性电极Ⅱ产生的向惰性电极Ⅰ移动，由转化为，需要提供O元素，从而说明惰性电极Ⅰ先生成Fe，然后Fe再还原并生成，从而得出阴极区发生反应生成的过程可描述为：在阴极上得电子生成Fe：()，Fe将还原为，发生反应为，答案为。
18．答案：(1)BDCE
(2)甲
(3)19.80
(4)当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点
(5)0.08605
(6)d
(7)①②④
解析：中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算。
（1）根据分析，中和滴定的操作步骤顺序是：BDCEAF；
（2）盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲；
（3）滴定管的精确度是小数点后两位，读数是19.80mL；
（4）滴定终点的判断依据是：当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点；
（5）盐酸的浓度是0.1ml/L，三次的体积都是20.00mL，的第一次测定的体积是18.05mL，第二次测定的体积是17.22mL，第三次测定的体积是17.20mL，第一次的测定误差较大，舍去，则体积平均值为17.21mL，则，；
（6）a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，a错误；
b.盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2~3次，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，b错误；
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，c错误；
d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，d正确；
故选d；
（7）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶，应放在酸式滴定管中，错误；
②滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，错误；
③碱式滴定管排气泡的操作正确；
④盐酸滴定氢氧化钠溶液时应选用酚酞或甲基橙为指示剂，并不能选紫色石蕊试液，错误；
故选①②④。
实验
编号
实验
温度/K
褪色时间
/min
1
298
4.0
2
2
8
2
298
5.0
2
2
1
6
3
303
5.0
2
1
2
物质
颜色
浅黄色
黄色
选项
实验操作
现象
结论
A
在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入溶液中
溶液变浑浊
非金属性：C>Si
B
在装有NaHCO3溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁
产生气泡，试管外壁变凉
柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是放热反应
C
向中通入水蒸气
产生的气体能使紫色石蕊试液变红
发生了氧化还原反应
D
向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各加入5mL稀硫酸
单位时间内，装有粗锌的试管中产生的气泡更多
粗锌与硫酸构成微电池，原电池能加快反应速率
化学键
键能
803
463
348
413
497
反应
平衡常数K
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
①用酸性溶液滴定溶液
②测定氢氧化钠溶液的浓度
③排出碱式滴定管内气泡
④测定某溶液的浓度