四川省资阳市2024年九年级上期期末化学试题附参考答案

这是一份四川省资阳市2024年九年级上期期末化学试题附参考答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．党的二十大报告提出尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列相关做法错误的是（ ）
A．开发清洁能源
B．推广使用一次性木筷、纸杯
C．多乘公共交通工具，少开私家车
D．垃圾分类回收处理
2．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为372g
D．该物质中碳、氧元素的质量比为2：1
3．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学反应
B．某物质只含一种元素，所以该物质一定是单质
C．氢气可以在氯气中点燃，所以燃烧不一定需要氧气
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
6．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．参加反应的X、W的质量比为1：5
D．物质Y属于单质
7．分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．探究水的组成元素——电解水
B．实验室制取氧气——加热一定量固体
C．验证加快分解——向一定量溶液中加入少量固体
D．探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8．用化学用语填空。
（1）易与血红蛋白结合的有毒气体 。
（2）硫酸亚铁中硫显+6价 。
（3）碳酸根离子 。
（4）相对分子质量最小的物质 。
9．为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。如图所示是自然界碳循环简图。
（1）图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、 和天然气等。它们属于 (填“纯净物”或“混合物”)，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）天然气和煤充分燃烧，都会产生CO2和SO2气体，其中会导致酸雨的是 。
10．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是 (填名称)。
（2）从微观知宏观。
①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是 (填序号)。
②C所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
③A、D形成的化合物的化学式为 。
11．2023年5月1日上午，某集团化工双氧水(过氧化氢的水溶液)生产区发生爆炸火灾事故。过氧化氢可用于实验室制氧气、医疗上消毒等。
（1）过氧化氢中氧元素的化合价是 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
12．2023年9月23日，杭州第19届亚洲运动会开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。使用零碳甲醇燃料作为亚运主火炬燃料，是大型体育赛事点火装置燃料绿色、安全变迁的生动写照，更是绿色亚运的美好诠释。
（1）甲醇的化学式是CH3OH，该物质中碳、氢原子个数比为 ；
（2）甲醇易燃烧，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的液体，该变化的化学方程式是 。
（3）零碳甲醇用二氧化碳和氢气反应制得，其微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 ，生成物丙、丁的质量比为 。
13．《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石[主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3]在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。
（1）墨的主要成分是 (写出化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是 。
（2）黑色固体A与木炭反应生成铜的化学方程式是 ，该反应中体现木炭具有 性。
（3）孔雀石煅烧时发生的反应的化学方程式为 。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，每空2分，共20分)
14．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
​​
（1）指出编号仪器的名称：② 。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 。(从A～E装置中选择，用字母代号填空)，使用该套装置制取气体的突出优点是 。
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果 (“有”或“没有”)明显影响。
15．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题：
（1）A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是 。
（2）证明半水煤气中含有CO的现象是 。
（3）Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。
在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．不加入铜，该反应就不能进行
B．铜可以作为任何化学反应的催化剂
C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率
（4）Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2④3NO2+H2O=2HNO3+NO
反应②中X的化学式为 。
（5）反应④中化合价既有升高又有降低的元素 元素。
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16．某兴趣小组加热KClO3与MnO2的混合物25.6g制氧气，至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为16.0g。请计算：(钾的相对原子质量：39)
（1）生成氧气的质量为 。
（2）剩余固体中氯化钾的质量是 g？
（3）原混合物中二氧化锰的质量是 g？
答案
【解析】【解答】A. 开发清洁能源，减少化石燃料使用，减少污染，故正确，不符合题意；
B. 推广使用一次性木筷、纸杯，会导致大量的树木被砍伐，破坏环境，故错误，符合题意；
C. 多乘公共交通工具，少开私家车，减少化石燃料使用，减少污染，故正确，不符合题意；
D. 垃圾分类回收处理，有利于环境的保护和节约能源，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
【解析】【解答】A. 根据胰蛋白酶的化学式可知，该物质由碳、氢、氧、磷四种元素组成，故A符合题意；
B. 一个胰蛋白酶分子由6个碳原子、15个氢原子、12个氧原子和3个磷原子构成，故B不符合题意；
C. 该物质的相对分子质量为（12×6）+（1×15）+（16×12）+（31×3）=372，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故C不符合题意；
D. 胰蛋白酶中，碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×12）=3：8，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、该根据相对原子质量的单位为“1”，常省略不写分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解析】【解答】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，该实验不能证明二氧化碳与水发生反应。A答案错误；
B、检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，管口向下，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到的声音很小，表明氢气纯净。B答案正确；
C、在蜡烛火焰上方造一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，该实验可探究蜡烛中是否含有氢元素。C答案错误；
D、检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明二氧化碳已收集满。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红分析；
B、根据检验氢气纯度的方法分析；
C、根据蜡烛中含有氢元素分析；
D、根据验满二氧化碳的方法分析。
【解析】【解答】A、稀有气体化学性质稳定，是因为稀有气体的原子最外层电子达到了相对稳定结构。A答案正确；
B、氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同。B答案正确；
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明温度升高，分子间的间隔变大。C答案不正确；
D、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体的原子最外层电子达到了相对稳定结构分析；
B、根据氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同分析；
C、根据温度升高，分子间的间隔变大分析；
D、根据金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同分析。
【解析】【解答】A、化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光发热是物理变化。A答案错误；
B、某物质只含一种元素，可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素。B答案错误；
C、氢气可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气支持。C答案正确；
D、同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氨分子含有相同的质子数，但不是同种元素。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的不一定是化学反应分析；
B、根据同种元素组成的纯净物是单质分析；
C、根据燃烧不一定需要氧气支持分析；
D、根据质子数相同的原子一定是同种元素分析。
【解析】【解答】Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g。
A、Z的质量不变，可能是该反应的催化剂。A答案正确；
B、待测物质的值为20-5=15。B答案正确；
C、参加反应的X、W的质量比为5g：25g=1：5。C答案正确；
D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化合反应的生成物Y属于化合物。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g，化合反应的生成物属于化合物分析。
【解析】【解答】A、电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。A答案错误；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，化学反应前后元素质量不变，固体中钾元素的质量不变，固体的总质量在减小，钾元素的质量分数在增大，反应停止后，钾元素的质量分数不变。B答案正确；
C、过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，溶剂是水，向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰固体，生成水的质量在逐渐增大，但起点不能为零，因为原溶液中溶剂质量不为零。C答案错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量不变，固体的总质量在减小，反应停止后固体质量不变，该图像不能反映固体的质量的变化情况。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水的实验中氢气与氧气的体积比为2：1分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变，固体中钾元素的质量不变，固体的总质量在减小，钾元素的质量分数在增大，反应停止后，钾元素的质量分数不变分析；
C、根据过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，溶剂是水，起点不能为零分析；
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，固体的总质量在减小，反应停止后固体质量不变分析。
【解析】【解答】（1）一氧化碳有毒，易于血液中的血红蛋白结合；
（2）在元素符号正上方标明元素的化合价，硫酸亚铁中硫显+6价，表示为：；
（3）在元素符号右上角或原子团右上角标明离子所带电荷数，碳酸根离子表示为；
（4）相对分子质量最小的物质是氢气。
【分析】（1）根据一氧化碳有毒，易于血液中的血红蛋白结合分析；
（2）根据在元素符号正上方标明元素的化合价分析；
（3）根据在元素符号右上角或原子团右上角标明离子所带电荷数分析；
（4）根据相对分子质量最小的物质是氢气分析。
【解析】【解答】（1）三大化石燃料包括煤，石油，天然气，三大化石燃料中含有多种成分，属于混合物，三大化石燃料属于不可再生能源；
（2）二氧化硫的排放会引起酸雨。
【分析】（1）根据三大化石燃料包括煤，石油，天然气，煤、石油，天然气是混合物，是不可再生能源分析；
（2）根据二氧化硫的排放会引起酸雨分析。
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质最小粒子是氧分子；
（2）①元素的种类由核内质子数决定，属于同种元素的是CE；
②周期数等于电子层数，镁原子核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期；
③A原子最外层电子数为7，容易得到电子，D原子最外层电子数为1，容易失去电子，二者形成的化合物的化学式为NaF。
【分析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
（2）根据元素的种类由核内质子数决定，周期数等于电子层数分析。
【解析】【解答】（1）化合物中元素化合价代数和为0，过氧化氢中氧元素的化合价是，x=-1；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析。
【解析】【解答】（1）甲醇CH3OH中碳、氢原子个数比为1：4；
（2）甲醇和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（3）该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，生成甲醇和水的质量比为。
【分析】（1）根据化学式分析；
（2）根据甲醇和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水分析；
（3）根据化学方程式计算生成物的质量比分析。
【解析】【解答】（1）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，用于书写字画，长时间不变色；
（2）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应中碳得到氧，发生氧化反应，体现了碳的还原性；
（3）碱式碳酸铜高温生成氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据常温下碳的化学性质稳定分析；
（2）根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，碳具有还原性分析；
（3）根据碱式碳酸铜高温生成氧化铜、水、二氧化碳分析。
【解析】【解答】（1）据图可知仪器②是长颈漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，应用装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，应用装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止；（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置和收集装置；根据该装置使用长颈漏斗和隔板，则关闭活塞可以实现固液分离，故可以控制反应的发生与停止。
（3）根据二氧化碳能溶于水和能与水反应分析。
【解析】【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）混合气体通过澄清的石灰水可证明混合气体中含有二氧化碳，通过B装置中的碱石灰后将水蒸气，二氧化碳完全吸收，通过C装置，若观察到黑色粉末变为红色，E中澄清的石灰水变浑浊，可证明半水煤气中含有一氧化碳；
（3）①一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；
②A、不加催化剂反应也可以进行，催化剂的作用是改变物质的化学反应速率。答案错误；
B、铜是该反应的催化剂，并不是所有化学反应的催化剂。答案错误；
C、催化剂指的是在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质，加入铜的目的是提高了反应的速率。答案正确；
故答案为：C。
（4）化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，②中X的化学式为NO；
（5）化合物中元素化合价代数和为0，NO2中氮元素的化合价为，x=+4，HNO3中氮元素的化合价为，x=+5，NO中氮元素的化合价为+2，反应④中化合价既有升高又有降低的元素是氮元素。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（2）根据一氧化碳具有还原性分析；
（3）根据催化剂指的是在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质分析；
（4）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律计算，生成氧气的质量为25.6g-6.0g=9.6g；
（2）剩余固体中氯化钾的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y

y=24.5g x=14.9g
剩余固体中氯化钾的质量是14.9g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量=25.6g-24.5g=1.1g。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算分析；
（2）根据氧气的质量代入化学方程式列比例计算生成的氯化钾的质量和参加反应的氯酸钾的质量，可计算出剩余固体中氯化钾的质量，根据原混合物的质量与氯酸钾的质量可计算原固体中二氧化锰的质量分析。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2能否使紫色石蕊溶液变红
检验氢气是否纯净
探究蜡烛中是否含有氢、氧元素
检验集气瓶是的气体是否是CO2
现象或事实
解释
A
稀有气体化学性质稳定
原子最外层电子达到相对稳定结构
B
氧气和臭氧（O3）化学性质不相同
构成物质的分子不同
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热体积变大
D
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12