江苏省南京市鼓楼区2024年九年级上学期期末化学试题附参考答案

这是一份江苏省南京市鼓楼区2024年九年级上学期期末化学试题附参考答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．化学用语“K”不能表示
A．物质B．元素C．原子D．分子
2．决定元素种类的是
A．电子层数B．最外层电子数
C．质子数D．中子数
3．下列图示实验中发生化学变化的是
A．B．
C．D．
4．下列说法正确的是
A．天然存在最硬的物质一一金刚石
B．熔点最低的金属一一银
C．空气中体积分数最大的气体一一氧气
D．地壳中含量最高的金属元素一一铁
5．下列溶液中，溶剂不是水的是
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碘酒溶液D．蔗糖溶液
6．性质决定用途，用途反映性质。下列说法中不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B．洗涤剂能溶解油污，可用于清洗餐具
C．活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂
D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨
7．北宋的沈括在《梦溪笔谈》中首次提出了“石油”的概念：“鹿郭、延境内有石油，旧说‘高奴县出脂水’，即此也。…然(通‘燃’)之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。…盖石油之多，生于地中无穷，不若松木有时而竭。…”下列关于石油的说法不正确的是
A．石油是一种化工产品
B．石油是不可再生资源
C．石油是一种混合物
D．石油燃烧产生炭黑，说明石油含有碳元素
8．下列叙述不正确的是
A．淬火后的钢针能弯曲
B．煮沸可用于生活中降低水的硬度
C．硫酸铜溶液可作过氧化氢分解的催化剂
D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案的失火
9．天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是
A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
10．化合物C22H12的分子结构如图所示。下列关于该化合物的说法中，正确的是
A．C22H12的相对分子质量为276g
B．C22H12中碳、氢元素质量比为11：6
C．一个C22H12分子中含有6个H2
D．C22H12与CH4分子构成不同，化学性质存在差异
11．根据图示，下列有关“实验室制取气体”的叙述不正确的是
A．实验室中选择装置①制O2的反应属于分解反应
B．实验室制H2、O2、CO2均可选择装置②
C．O2和CO2均可选择装置③收集
D．选择装置②制气，可控制反应的发生和停止
12．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应
13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉(Fe)一加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B．CO2气体(O2)一通过炽热的炭层
C．CaO固体(CaCO3)一高温煅烧至固体质量不再减少
D．CuO固体(C)一在氧气流中灼烧
14．下列图像表示的对应关系不正确的是
A．图①：室温下，分别将生石灰和硝酸铵固体放入水中
B．图②：向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉
C．图③：加热一定质量的高锰酸钾固体
D．图④：保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
15．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
B．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数目之比为1：2
C．反应②中，生成的HNO3和NO的质量之比为21：5
D．理论上，每生产63kgHNO3需消耗48kgO2
二、非选择题
16．随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和 等化石燃料的燃烧都会产生CO2。若大气中CO2的含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成酸雨，请写出二氧化硫的化学式并标出其中各元素的化合价 。
（3）在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（4）氢气是一种理想的清洁、高能燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。如图是一种以甲烷和二氧化碳为原料制氢反应的微观示意图。
请根据图示写出该反应的化学方程式 。
17．海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是____(填序号)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①本实验的操作步骤顺序为 (填序号)。
a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签
②所需氯化钠固体的质量为 g。
（3）用50g质量分数为10%的氧化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL(水的密度可近似看做1g/cm3)。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）KCl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (最简整数比)。
②将t2℃时等质量的KCl和NaCl的饱和溶液，分别降温至t1℃。所得溶液的质量：前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
三、实验探究题
18．控制变量是学习化学的一种科学方法。
（1）用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。
①热水的作用是提供热量和 。
②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）用如图2所示实验探究CO2的性质。
①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。
②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。
（3）用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。
①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。
②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。
（4）探究影响H2O2分解速率的因素。
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表：
①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。
②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。
四、综合题
19．2023年5月天舟6号货运飞船成功发射，航天员在空间站进行了与多孔铜、镁合金等金属材料相关的实验。
（1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的____(填序号)。
A．导电性B．导热性C．延展性
（2）镁合金的硬度一般比纯镁的硬度 (填“大”或“小”)。
（3）设计实验证明镁的金属活动性比铜强，并完成实验报告。
（4）将一定质量的镁加入足量稀盐酸中，充分反应后共得到0.6g氢气。请计算参加反应的镁的质量。(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。)
20．如图中的A~H表示初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，其中D、F、G、H由一种元素组成，A、C、E由两种元素组成，B由三种元素组成，E是最常用的溶剂。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出E的化学式： 。
（2）写出A和B反应的化学方程式 。
（3）写出H和F反应的化学方程式 。
（4）写出D→G反应的化学方程式 。
21．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。
【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO2。
（1）【活动一】探究草酸分解的产物。
兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO2”的结论。你认为方案 (填“I”或“II”)不合理，理由是 。
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
（3）加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式 。
（4）【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。
兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)：
用文字描述装置C中发生反应的原理 。
（5）进行实验并记录实验数据如表所示：计算该固体样品中铁、氧原子的个数比为 (最简整数比)。
（6）若缺少装置A，利用上述方法测得结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若缺少装置E，测得结果将 。
答案
【解析】【解答】”K“为钾元素符号，可以表示钾元素、一个钾原子、钾这种物质，不能表示钾分子，故答案为D。
【分析】元素符号的含义：表示这种元素、表示该元素的一个原子（若该物质是由原子构成的，则元素符号还可以表示这种物质）。
【解析】【解答】元素是质子数相同的同一类原子的统称，元素的种类由质子数决定，故答案为C。
【分析】元素的种类由质子数决定，据此分析。
【解析】【解答】A.铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，但是此过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B.将铜片放在酒精灯火焰上加热，会变黑，生成新物质氧化铜，属于化学变化，正确；
C.干冰升华，从固态变为气态，只发生状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，但是此过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故答案为B。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
【解析】【解答】A.天然存在最硬的物质是金刚石，正确；
B.熔点最低的金属为汞，错误；
C.空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气中体积分数最大的气体氮气，错误；
D.地壳中含量最高的金属元素为铝元素，错误；
故答案为A。
【分析】根据物质的特点、性质综合分析。
【解析】【解答】A.稀盐酸溶液中溶质为氯化氢气体，溶剂为水，正确；
B.澄清石灰水中溶质为氢氧化钙，溶剂为水，正确；
C.碘酒溶液中溶质为碘单质，溶剂为酒精，不是水，错误；
D.蔗糖溶液中溶质为蔗糖，溶剂为水，正确；
故答案为C。
【分析】溶质指的是被溶解的物质、溶解溶质的物质为溶剂，常见的溶剂为水，据此分析。
【解析】【解答】A.氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确；
B.洗涤剂清洗油污的原理为乳化，不是溶解，可用于清洗餐具，错误；
C.活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂，正确；
D.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，正确；
故答案为B。
【分析】物质的组成决定性质、性质决定应用，据此分析。
【解析】【解答】A.石油是一种化工原料，而不是化工产品，错误；
B.石油属于化石燃料，在短时间内不能补充，属于不可再生资源，正确；
C.石油中含有多种物质，属于混合物，正确；
D.石油燃烧产生炭黑，化学反应前后元素的种类相同，则说明石油含有碳元素，正确；
故答案为A。
【分析】根据石油的性质、特点，结合资料综合分析。
【解析】【解答】A.淬火后的钢针变脆，韧性降低，不能弯曲，错误；
B.硬水中含有较多的可溶性钙离子、镁离子，煮沸可用于生活中降低水的硬度，正确；
C.硫酸铜溶液中的铜离子，能加快过氧化氢的催化分解，加快反应速率，正确；
D.二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案的失火，可保护图书不留痕迹，正确；
故答案为A。
【分析】A.根据淬火的特点分析；
B.根据硬水、软水的区别分析；
C.根据催化剂的特点、种类分析；
D.二氧化碳灭火器可不留痕迹，保存好图书。
【解析】【解答】A.温度越高，气体物质的溶解度降低，则A正确；
B.压强越大，氧气在水中的溶解度越大；压强越小，氧气在水中的溶解度变小，错误；
C.水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧气含量，不是氧元素，错误；
D.利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大水的喷洒面积，不能改变氧气的溶解度，错误；
故答案为A。
【分析】A.根据气体溶解度受温度的影响分析；
B.根据气体溶解度受压强的影响分析；
C.水中的含氧量指的是氧气的含量；
D.根据物质溶解度的影响因素分析。
【解析】【解答】A.C22H12的相对分子质量为 12×22+12=276，相对分子质量单位为1，错误；
B.C22H12中碳、氢元素质量比为 12×22：12=22：1，错误；
C.一个C22H12分子中含有22个碳原子、12个氢原子，错误；
D.C22H12与CH4分子构成不同，化学性质存在差异，正确；
故答案为D。
【分析】A.相对分子质量单位为1；
B.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
C.根据化学式确定分子的原子构成情况；
D.分子构成不同，化学性质不同。
【解析】【解答】A.装置①试管中没有棉花，应选择氯酸钾制氧气，氯酸钾分解产生氯化钾、氧气，该反应属于分解反应，正确；
B.实验室用金属锌和稀硫酸反应制氢气、过氧化氢分解制氧气、大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，均为固液常温型装置，均可选择装置②，正确；
C.O2和CO2密度都比空气大，均可选择装置③收集，正确；
D.装置②中的长颈漏斗不能控制反应的发生和停止，优点在于便于添加液体药品，错误；
故答案为D。
【分析】根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置，据此分析。
【解析】【解答】A.置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，该反应不属于置换反应，错误；
B.单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
C.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，错误；
D.化学反应伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如灯泡发光发热，不属于化学变化，错误；
故答案为B。
【分析】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；
B.单质是由同种元素组成的纯净物；
C.一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析；
D.化学变化的本质在于有无新物质的产生。
【解析】【解答】A.铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不反应，过滤、洗涤、干燥即可除去铜粉中的铁粉，正确；
B.通过炽热的碳层，氧气能与碳反应生成二氧化碳气体，但是二氧化碳与碳单质在温度较高时反应，不能起到除杂目的，错误；
C.CaCO3高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再减少说明碳酸钙已除去，正确；
D.氧化铜不与氧气反应，当氧气量多时与碳反应生成二氧化碳气体，能起到除杂目的，正确；
故答案为B。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。
【解析】【解答】A.室温下，生石灰与水反应放热、温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热、温度降低，正确；
B.铜比银活泼，铜与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，而银的相对原子质量大于铜，根据反应前后物质的总质量相等，可知，反应后溶液的质量减小，当硝酸银反应完后溶液的质量不再改变，正确；
C.高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体的总质量减少，锰元素反应前后的总质量不变，则固体中锰元素的质量分数变大，错误；
D.保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液中硝酸钾含量增多，溶质质量分数增大，至饱和溶液，溶质质量分数不再改变，正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据物质溶于水后温度的变化分析；
B.根据金属活动性及置换反应综合分析；
C.反应后固体的总质量、元素的质量不变解答；
D.根据饱和溶液、不饱和溶液的特点判断。
【解析】【解答】A.反应前氧气中氧元素为0价，生成物NO2中氧元素的化合价为-2价，转化过程中，氧元素的化合价也发生改变，错误；
B.反应①中，根据方程式可知，参加反应的NO与O2的系数比即可分子个数比 2：1，错误；
C.反应②中，由方程式可知生成的HNO3和NO的质量之比21：5，正确；
D.根据方程式①②、综合可知，参加反应的硝酸、氧气的质量比为4×63：3×32=63：24，错误；
故答案为C。
【分析】A.反应过程中有单质存在，该元素化合价会发生改变；
B.参加反应的分子个数比为方程式前的系数比；
CD.根据方程式可知物质的质量关系，物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比，据此计算。
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；若大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应增强，全球气候变暖；
（2）元素符号正上方的数字表示元素化合价，二氧化硫中，氧元素为-2价，硫元素为+4价，表示为 ；
（3）乙醇在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为
（4）氢气在空气中燃烧会生成水，化学方程式为 ；根据微粒图先判断出各物质的化学式，即可得出方程式为 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类、二氧化碳的特点分析；
（2）化学式的书写：正价在前，负价在后；金属在前，非金属在后，同时满足正负化合价的代数和为零；元素符号正上方的数字表示元素化合价，据此解答；
（3）书写方程式注意标注条件并配平；
（4）根据微粒图先判断出各物质的化学式，进而写出方程式。
【解析】【解答】（1）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；B.在蒸发池中，随着温度的升高，水分逐渐减少，氯化钠的质量不变，错误；C.能析出氯化钠晶体，则该母液为其饱和溶液，错误；故答案为BC；
（2）① 配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，贴签；故答案为bacd ；
② 氯化钠的质量=50g×10%=5g；
（3）设加水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变可知，50g×10%=（50g+m）×5%，m=50g，则加水的体积为50mL；若其他操作均正确，量取水时仰视读数，量得的水的体积偏大，所配溶液的质量分数＜5%；
（4）①由图象可知，t2℃时，100g水中最多溶解40gKCl固体，那么50g水中最多溶解20gKCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20：70=2：7；
② 根据溶解度曲线可知，t2℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，将等质量的两种饱和溶液降温，氯化钾固体析出的多，则所得溶液的质量，氯化钾＜氯化钠。
【分析】（1）根据蒸发结晶的特点、饱和溶液的概念分析；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解，转移，贴签；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；量取水时仰视读数，量得的水的体积偏大，据此分析；
（4）根据溶解度的含义结合曲线分析。
【解析】【解答】（1）①水中的白磷没和氧气接触，不燃烧，则热水的作用是提供热量和隔绝氧气；
②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）①纸花2上无水不变色，纸花3上有水变红，说明二氧化碳能与水反应；
②纸花3在二氧化碳通入的下方先变红，纸花1在二氧化碳通入的上方后变红，说明二氧化碳密度比空气大；
（3）①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
②甲试管中有水和氧气，铁钉生锈；乙试管中没有氧气，铁钉不生锈；丙试管中没有水，铁钉不生锈；通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与水和氧气接触；
（4） ①根据实验a、b中t1＞t2可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快；
②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是cd。
【分析】（1）要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生，据此分析；
（2）二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，也能与谁发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸性溶液，遇到石蕊试剂变红色，据此解答；
（3）铁在与氧气、水蒸气共同接触的情况下生锈；
（4）根据催化剂的性质，结合表格数据分析解答。
【解析】【解答】（1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故答案为C；
（2）镁合金的硬度一般比纯镁的硬度大；
（3）根据金属活动顺序表中的置换反应验证金属活动性，则将镁条插入到硫酸铜溶液中，铜单质会析出，现象为有红色物质析出，方程式为 ；
【分析】（1）根据金属的性质分析；
（2）合金硬度大、熔点低、耐腐蚀能力强；
（3）位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析；
（4）根据方程式找出物质的质量关系，列比例式即可得出答案。
【解析】【解答】E是最常用的溶剂，则E为水；水通电分解产生氢气和氧气，则DF为氢气或氧气；B中含有三种元素且能转化为水，则B为碳酸钙；B与C相互转化，C中含有两种元素，则C为二氧化碳；C与F相互转化，则F为氧气，D为氢气；D与A相互转化，A能与碳酸钙反应，则A为盐酸；根据图示转化可知，H为铁，铁能转化为G，G为单质且由氢气通过化学反应的到，则G为铜。
（1）E是最常用的溶剂，则E为水，化学式为H2O ；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为 （3）铁与氧气反应生成四氧化三铁，方程式为 ；
（4）氢气将氧化铜还原为铜单质，方程式为 。
【分析】根据物质的性质及相互间的转化综合分析，书写方程式注意标注反应条件并配平。
【解析】【解答】（1）根据题干资料分析可知，我觉得方案I 不合理，CO先与PdCl2溶液反应会生成二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊，不能确定草酸分解产物中是否有二氧化碳，故答案为I ；PdCl2溶液能与一氧化碳反应生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰；
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；
（3）参加的反应的物质的分子个数比等于方程式中物质的系数比，加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知，三种氧化物分别为一氧化碳、二氧化碳和水，且生成物的分子个数比为1：1：1 ，则方程式为 ；
（4）由C装置可知，发生反应的原理为一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳；
（5）由图示可知，DE装置增重的质量为反应后生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为505.6g-492.4g=13.2g，则铁的氧化物中氧元素的质量为 13.2g×（16÷44）×100%=4.8g，则铁元素的质量为18.8g-4.8g=14g，则该固体样品中铁、氧元素的原子个数比为（14/56)：(4.8/16)=5：6；
（6）若缺少A装置，草酸分解产生的二氧化碳气体会进入C装置，使其测量结果偏大，导致样品中氧元素的质量偏大，铁元素的质量分数偏小，测量结果偏小；若缺少D装置，气体会将C装置中的水蒸气带出，则测得的二氧化碳的质量偏小，导致样品中氧元素的质量偏小，铁元素的质量分数偏大，测量结果偏大。
【分析】（1）根据反应生成物的种类分析；
（2）书写方程式注意配平；
（3）参加的反应的物质的分子个数比等于方程式中物质的系数比，据此书写方程式；
（4）CO能还原金属氧化物，据此分析；
（5）根据反应前后元素的质量不变，列式计算；
（6）根据不同情况下二氧化碳的测得量不同，进行综合分析。实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数/%
温度/C
MnO2粉末用量/g
反应时间/s
a
30
35
0
t1
b
30
55
0
t2
c
5
20
0.1
3
d
15
20
0.1
1
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
将用砂纸打磨过的镁条插入 中，过一会儿取出，观察

结论：镁的金属活动性比铜强；发生反应的化学方程式为
装置
D和E
反应前质量
492.4g
反应后质量
505.6g