四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高一（上）12月期末化学试卷（解析版）

这是一份四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高一（上）12月期末化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠可作抗酸药
B.漂白粉可作所有有色物质的漂白剂
C.生铁降低含碳量并添加等元素，可作不锈钢材料
D.生石灰、还原铁粉均可作食品包装中的脱氧剂
2．2024年6月25日，我国“嫦娥六号”探测器首次从月球背面成功采样，采得的月壤中含有丰富的。下列说法正确的是（ ）
A.与互为同素异形体 B.原子核内含有的中子数为1
C.元素的相对原子质量为3 D.最外层有2个电子，具有较强的金属性
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
4．2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。下列说法错误的是（ ）
A.航天员服装里的石墨烯属于单质
B.“神舟”飞船外壳使用的铝合金属于金属材料
C.火箭隔热层使用的新型材料属于非金属化合物
D.火箭发动机使用的推进剂液氧、都属于氧化物
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.碳酸氢钠与氢氧化钾溶液反应：
B.实验室制备胶体：（胶体）
C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D.镁条与醋酸反应：
6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中所含的原子数目为
B.常温常压下，所含的分子数目为
C.溶液中所含的数目为
D.与足量反应时，转移的电子数目为
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.K与溶液反应可制备金属钛 B.在空气中燃烧的主要产物为过氧化锂
C.储氢合金储存和释放均为化学变化 D.在潮湿的空气中均易生锈
8．下列实验操作与现象对应的结论错误的是（ ）
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：
B.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4
C.W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂
D.Z离子比Y离子的还原性弱
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
11．现有三种常见溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，溶于水，可得到①溶液
B.溶液中的物质的量浓度：
C.将①③溶液混合后溶液呈中性
D.向②③溶液中分别加入足量的，产生的物质的量：
12．金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑（主要含及少量的）制备胆矾和高铁酸钠。
下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅱ是蒸发结晶
B.“滤液”中一定含有的阳离子有
C.试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气
D.制备高铁酸钠的离子方程式为
13．黄铁矿（主要成分为）是生产硫酸、冶炼钢铁的重要原料，硫酸工业其中一个反应为。下列说法正确的是（ ）
A.中硫元素的化合价为价
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.反应每生成，转移电子
D.将纯度为75%的黄铁矿（设杂质不参与反应）进行焙烧，理论上能炼出铁
14．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中一定不含
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中至少含有其中一种
D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
下图是元素周期表的一部分，表中所列的分别代表一种元素。回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为第_____________周期第_____________族。
（2）元素③的离子结构示意图为_____________。
（3）设计实验比较元素②⑧的非金属性强弱：_____________（用化学方程式表示）。
（4）下列有关的说法错误的是_____________（填标号）。
A.在化合物中最高正化合价为 B.简单氢化物的化学式为
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D.单质在常温下是气体
（5）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的（C元素为价）氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为_____________。
（6）比较元素④⑤⑥的金属性强弱。
i．从④在水中的位置，形状的变化，溶液颜色的变化等方面描述实验现象_____________。
ii．元素④⑤⑥的金属性由强到弱依次是_____________（填化学式）。
iii．用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同一周期，从左到右，_____________。
16．（15分）
Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据：
回答下列问题：
（1）报告单中“”是_____________（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。
（2）葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有_____________（填标号）。
A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.电解质
（3）检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是_____________（计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题：
（4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_____________。
（5）配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖_____________g。
（6）下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。
i．其中操作有误的是_____________（填操作序号）；
ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是_____________。
（7）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_____________（填标号）。
A.称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了
B.转移液体时有少量液体流出容量瓶外
C.将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
D.定容时俯视刻度线
17．（15分）
Ⅰ．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，A是单质，C是84消毒液中的有效成分，一定条件下其转化关系如图（部分产物已略去）：
回答下列问题：
（1）A是一种_____________色气体，液态A储存在_____________中。
（2）A与D生成C的离子反应方程式为_____________。
（3）利用传感器和信息处理终端对溶液B的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像，其中表示溶液B的值变化的是图_____________（填“①”“②”或“③”）。
图① 图② 图③
Ⅱ．某学习小组利用如图所示实验研究铁与水蒸气的反应。回答下列问题：
甲 乙
（4）实验甲中铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________；实验乙中试剂a是_____________（填物质名称），现象1为_____________，证明存在。
（5）学习小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合装置甲中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_____________。
（6）若取少量溶液b滴加氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀不能长时间稳定存在。资料显示中间沉淀颜色变化可能是被空气中的氧化后生成了等复杂物质，则中_____________。
18．（14分）
从粉煤灰（含等）中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示：
已知：是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）可以提高“酸浸”速率的方法有_____________（任写两条）。
（2）“滤渣”的主要成分是_____________（填化学式）。
（3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为_____________。
（4）“沉铝”_____________（填“能”或“不能”）将足量换成足量盐酸，理由是_____________。
（5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为_____________，生成的同时消耗还原剂_____________g。
（6）若该粉煤灰含的质量分数为30%，其他不含锂的杂质的质量分数为70%，则这种粉煤矿中锂的质量分数为_____________。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 CBDDC 6~10 ACBAD 11~14 CABB
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）三（1分） （1分）
（2）（1分）
（3）（或，合理即可）
（4）CD（对1个给1分，见错不给分）
（5）
（6）i．钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色
ii．
iii．原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱（1分）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）浓度（1分） （2）AC（1个1分） （3）72.0（写“72”扣1分）
（4）容量瓶（未写“”扣1分） （5）52.2（写“52.20”扣1分）
（6）i．①⑤（1个1分）
ii．使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差
（7）AB（1个1分）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）黄绿（1分） 钢瓶（1分）
（2） （3）①
（4） 稀硫酸（1分，无“稀”不扣分）
酸性高锰酸钾溶液紫色褪色（溶液b由浅绿色变为黄色）
（5） （6）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等（1个1分，合理即给分）
（2）（1分）
（3）
（4）不能（1分） 如果换成足量盐酸，沉淀不完全
（5） 12
（6）14%
【解析】
1．C
A.溶液显碱性，但碱性较强，不能作抗酸药，A错误；
B.漂白粉可作棉、麻、纸张的漂白剂，B错误；
C.生铁降低含碳量可制得钢，添加等元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，C正确；
D.生石灰可吸水，防止食品受潮，还原铁粉具有还原性，防止食品氧化变质，D错误。
2．B
A.与质子数相同，而中子数不同，互为同位素，A错误；
B.的质子数为2，中子数为1，B正确；
C.的质量数为3，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的平均值，C错误；
D.是一种稀有气体，化学性质不活泼，D错误。
3．D
A.与反应生成，A错误；
B.与反应生成，B错误。
C.与反应生成，C错误；
4．D
D.液氧属于单质，D错误。
5．C
C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：，C错误。
6．A
A.的物质的量为，所含的原子数目为，A正确；
B.常温常压下，的物质的量小于，所含的分子数目小于，B错误；
C.由可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误；
D.与足量反应时，转移的电子数目为，D错误。
7．C
A.K与溶液反应是先和溶液中的水反应生成氢氧化钾和氢气，因此K与溶液反应不可以制备金属钛，A错误；
B.在空气中燃烧的主要产物是氧化锂，B错误：
C.储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，稍稍加热金属氢化物又会分解，均为化学变化，C正确；
D.与氧气反应生成致密的氧化膜，保护内部金属不受腐蚀，所以铝在潮湿的空气中不易生锈，D错误。
8．B
B.向久置的粉末中加入过量稀硫酸，溶液中有气泡，该气体可能是未变质的与水反应生成的，也可能是变质产生的与稀硫酸反应生成的，无法说明已经全部变质，B错误。
9．A
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O，X是短周期中金属性最强的元素，X是，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且比X的原子序数大，Y是S，则Z是。
A.由上述分析可知，简单离子半径：，A错误；
B.Y的最高正化合价为，最低负化合价为，代数和为4，B正确；
C.W和Z形成的为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D.元素的非金属性：，单质的氧化性：，则离子的还原性：，D正确。
10．D
A.钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，但玻璃表面皿不能加热，应在坩埚中进行，A错误；
B.研磨剪碎的菠菜需要在研钵中用研磨杵研磨，不能用玻璃棒研磨，B错误；
C.溶液加入片，不能与反应生成，不能验证具有氧化性，C错误；
D.极易溶于水，饱和溶液能降低氯气在水中的溶解度，D正确。
11．C
A.是水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知，不能计算盐酸的物质的量浓度，A错误；
B.溶液中的物质的量浓度：，B错误；
C.①溶液中，③溶液中，混合后溶液呈中性，C正确；
D.②溶液中，③溶液中，向②③溶液中分别加入足量的，根据反应方程式，产生的物质的量：，D错误。
12．A
A.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误；
B.和与过量硫酸反应，除发生外，还可能有，滤液中一定含有的阳离子有，B正确；
C.滤液中有，试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气生成，C正确；
D.根据流程信息，制备高铁酸钠的离子方程式为，D正确。
13．B
A.中铁元素的化合价为价，硫元素的化合价为价，A错误；
B.是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C.温度、压强条件未知，无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D.根据铁元素守恒，黄铁矿烧渣理论上能产生铁的质量为，D错误。
14．B
取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，故溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到氧化铁，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液，则沉淀D为，。滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有，根据电荷守恒，至少含有的n（正电荷）（负电荷），故溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，故阴离子至少含有其中一种。
A.由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确；
B.由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误；
C.由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确；
D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，根据电荷守恒可知所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确。
15．（1）如图可知，元素⑦位于周期表第三周期第族。
（2）元素③是F，则F的结构示意图为。
（3）由单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可以设计；且氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以设计作氧化剂，S或或作氧化产物，如等。
（4）C.因为非金属性：，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：。
D.同主族，从上往下单质熔沸点增大，P是固体，则是固体。
（5）根据题意，遵守元素守恒和电荷守恒可得出离子方程式为。
（6）i．钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。
ii．元素金属性越强，其单质与水反应置换出氢气越容易，所以金属性：。
iii．从原子结构理论来解释则是：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
16．（1）报告单中“”是浓度的单位。
（2）是纯净物、化合物、非电解质。
（3）小华血液中葡萄糖的含量是。
（4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶。
（5）需称取葡萄糖的质量。
（6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中。⑤定容时视线应平视刻度线；
ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差。
（7）A.称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低；
B.转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低；
C.将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高；
D.定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高。故选AB。
17．（1）是一种黄绿色气体，液态储存在钢瓶中。
（2）与生成的离子反应方程式为。
（3）因为，酸性增强，所以减小，图①符合题意。
（4）实验甲中铁与水蒸气反应的化学方程式为。溶液会氧化盐酸，故试剂a是稀硫酸。溶液有存在，则会被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色褪去，溶液b由浅绿色变为黄色。
（5）滴加溶液不变红色，说明溶液a中没有，原因是装置甲中剩余较多铁粉，将还原为，离子方程式为。
（6）若取少量溶液a，向其中滴加氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀不能长时间稳定存在。改写为，则中。
18．（1）可以提高“酸浸”速率的方法有：搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等。
（2）是酸性氧化物，不与硫酸反应，其余都会与硫酸反应成为滤液，则滤渣1的主要成分是。
（3）滤液中有能氧化，离子方程式如下：。
（4）“沉铝”不能将足量换成足量盐酸，因为如果换成足量盐酸，沉淀不完全。
（5）根据题意，可以得出化学方程式为，生成的同时消耗还原剂，则消耗还原剂C的质量为。
（6）根据题意，可得出这种粉煤灰中锂的质量分数。
选项
实验操作与现象
结论
A
向某溶液中先加入适量稀硝酸，再加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中含有
B
向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生气泡
已经完全变质
C
向饱和溶液中通入足量的，产生白色沉淀
相同温度下溶解度：
D
用激光灯照射某液体，观察到一条“光亮”的通路
该液体分散质粒子直径介于之间
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
制备过氧化钠
研磨剪碎的菠菜
验证有氧化性
除去中的
实验操作
实验现象
在烧杯中加一些水，滴入2滴酚酞溶液，然后将块绿豆粒大小的④放入水中
剧烈反应
取一小段⑤，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象。加热再观察现象
与冷水反应缓慢，加热后产生气泡，溶液变为红色
取一小段⑥，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。加热再观察现象
均没有明显现象
分析项目
检测结果
单位
葡萄糖
4.00
甘油三酯
2.94