广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期10月教学质量检测化学试题

这是一份广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期10月教学质量检测化学试题，共4页。试卷主要包含了 考生必须保持答题卡的整洁， 研究指出等内容，欢迎下载使用。
(时间75 分钟, 满分 100分) 试卷类型：A
注意事项：
1. 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2. 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后.将答题卡交回。
一、选择题：本题共20小题，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A. 华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素
B. 首创了从 CO₂到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物
C.“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料
D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体
2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法错误的是
A.“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是 Cu2(OH)2CO3的颜色
B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C.“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”。 金的性质稳定，不易被腐蚀
D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应
3. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，
产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬阏余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 所得滤液可产生丁达尔效应 B. 果蔬耐余物含C、H、O等元素
C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化
4. 下列对所学概念的认识，正确的是
A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离
C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
高一年级化学学科教学质量监测第 1 页 共 6 页
5.劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是，
6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C. 酸分子在水中能电离出H+，能电离出H+的一定是酸
D. 置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应
8. 研究指出：多种海产品细虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价砷( As)元素，它对太体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”, 这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
9. 用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示、下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 参加反应的两种分子的个数比为2：8
C. 反应前后各元素的化合价均不变
D. 一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物
10. 若Fe³⁺、SO42⁻、Al3⁺和X四种离子可以按照个数之比2: 4: 1: 1大量共存于同一溶液中, 则X可能为
A. Na⁺ B. Mg²⁺ C. OH— D. Cl⁻
高一年级化学学科教学质量监测第 2页 共 6 页选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
利用溶解的原理去除油污
B
用 KNO3配制无土栽培营养液
KNO3是复合肥料
C
用活性炭给红糖脱色
利用活性炭的吸附性
D
将盐卤或石膏加入豆浆中， 制成豆腐
胶体的聚沉
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
H2
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
二氧化硫
D
冰醋酸
福尔马林
苟性钾
氯化氢
乙醇
11. 实验是科学探究的必要方法。 下列实验方案中，能达到目的的是
12. 在溶液中能大量共存，若加入OH⁻有沉淀折出，若加入H⁺能放出气体的是
A.CO32-、Cu²⁺、NO3-、SO42- B. Ba²⁺、 K+、 Mg²⁺、NO3—
C. Ba²⁺、Na⁺、 Cl⁻、 HCO3— D. Na⁺、 K⁺、Cl⁻、 HCO3—
13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与 C+H2Og=CO+H2相比较，水的作用相同的是
A.3Fe+4H2Og≜Fe3O3+4H2 B.Na₂O+H₂O=2NaOH
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
14.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A .
B.
C.
D.
15. 某无色澄清溶液中可能含有: ①Na⁺,②SO42-, ③Cl⁻, ④HCO₃⁻, ⑤CO₃²⁻, ⑥H⁺, ⑦Cu2⁺中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 肯定没有的离子是④⑤⑦
C. 该实验无法确定是否含有③ D. 可能含有的离子是①③⑦
高一年级化学学科教学质量监测第 3 页 共 6页
16. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式是
A.H++OH⁻=H₂O
B.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.CuOH₂+2H+=Cu2++2H₂O
D.Zn2++SO42-+2OH⁻+Ba2+=BaSO₄↓+ZnOH₂↓
17.“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. e可能是酸式盐
B. a、b均能还原氧化铁
C. 过量的c能使澄清石灰水变浑浊
D. 由a得到c至少要经过两步化学反应
18. 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，其过程如图所示。下列说法不正确的是'
A. 过程I的反应: 2Fe3O46FeO+O2 ↑ B. 过程Ⅱ的反应： 2H₂O=2H₂↑+O₂↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D.Fe3O4为整个过程的催化剂
19. 常温下，将含有酚酞的 Ba(OH)₂溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸钠反应
B. 甲曲线上的 M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液山红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应过程中 Ba²⁺、SO42—浓度均减小
20. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应
D.若丁为水，则该反应一定是复分解反应
高一年级化学学科教学质量监测第 4 页 共 6 页选项
实验目的
实验方案
A
除去 CO中的少量CO₂
将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
除去 MnO₂中的少量KClO₃
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别NH₄Cl 和K₂CO₃固体
取样， 加入CaCl₂粉末， 研磨、闻气味
D
鉴别NaCl 和Na₂SO₄溶液
取样, 滴加 Mg(NO3)₂溶液, 观察现象
步骤
实验操作
实验现象
1
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加 BaCl₂溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
第二部分 非选择题(共40分)
二、非选择题； 本题共3小题，共40分。
21. (14分)铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1) Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO₄，若将反应所得的酸性溶液中的Fe²⁺转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
a. Cl₂ b. Fe c. H₂O₂ d. HNO₃
(2)FeCl₃溶液呈黄色，该分散系中FeCl₃的电离方程式为 。
(3) Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)₃ 胶体的化学方程式是 。
(4)下列关于 Fe(OH)₃胶体和 Fe(OH)3悬浊液的描述, 正确的是 .
A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同
C，两者的分子直径均大于100mm D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，充要用于饮甜水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO⁻+2Fe3++10OH⁻=2FeO42—+3Cl⁻+5H₂O.
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 .该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ，
22. (14分) 现有一份白色固体,主要成分为NaNO₃,含少量NaCl、Na2SO₄、Na2CO₃杂质,要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如下。
(1)操作①的名称是 。
(2)操作②所得沉淀 A 的主要成分是 (填化学式)，判断 SO42-已经除尽的实验操作及现象是 .
(3)步骤③的离子方程式为 。
(4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去 (填离子符号)和 Ag*。
(5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)， 理由是 。
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23. (12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子 （H2O、
H+、SO42—）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图中1、II和III三个实验完成这次探究活动。
(1) 某同学提出的假设是 H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO 溶解。通过实验 I 可以证明 .
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在II中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在III中先加入 溶液，再加入 。
(3) 探究结果为 。
(4) 氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为
(5) 资料显示: Cu₂O是红色粉末，在酸性条件下发生反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。菜同学提出： H₂还原 CuO 所得的红色固体产物中可能含 Cu₂O请你设计实验探究这位同学提出的假设: .
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