浙江省北斗星盟2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省北斗星盟2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是( )
A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.的空间结构：V形
B.KI的电子式：
C.基态Ni原子价电子轨道表示式：
D.的名称：3-甲基戊烷
3．硫代硫酸钠（）可作定影剂，反应原理如下：。下列说法不正确的是( )
A.的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
B.是一种配合物，其配位数为2
C.是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度
D.已知NaBr的晶体结构与NaCl相似，则每个Br周围有6个最近且等距离的
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属
B.氨基酸具有两性，能与酸、碱反应生成盐
C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过缩聚反应可制备高吸水性树脂
D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油
5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离和：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
6．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是( )
A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯
D.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
7．下列关于基本营养物质的说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D.麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素互为同分异构体
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含非极性共价键的数目最多是
B.标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为
C.6g石英晶体中含有的Si-O键数目为
乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
9．下列说法正确的是( )
A.溴水可用于鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液
B.饱和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.酸性溶液可以检验并除去乙烷中的乙烯
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
10．下列反应的化学或离子方程式不正确的是( )
A.
B.
C.乙醛中加入足量酸性溶液：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
11．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.含有5种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W”、“”“N>C，A错误；
B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C>Na，B正确；
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，C正确；
D.与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，A正确；
B.为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则（1040℃）远高于（178℃升华），B正确；
C.由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；
D.的分解温度（3000℃）远大于（900℃）是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，D错误。
14．答案：B
解析：A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；
B.由A中分析可知，2ml在阳极上失去2ml电子后生成1ml，1ml与反应生成1ml，1ml与1ml葡萄糖反应生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5ml葡萄糖酸钙，因此，每生成1ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4ml电子，B说法不正确；
C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；
D.葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
15．答案：C
解析：A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为，则晶体的密度为，A项正确；
B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C.根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，C项错误；
D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明取代产生的空位有利于的传导，D项正确；
答案选C。
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）s；
（2）
（3）C>H>Fe。
（3）①产物中N原子形成4个共价键，则其采取杂化。②一个有3个原子，价电子数为8，满足条件的等电子体有等。
（4）①分析晶胞在平面的投影图可知，占据顶点和体心位置的为K原子，故K原子个数为，每个竖直棱上有2个Se原子，体内有2个Se原子，故Se原子个数为，每个竖直面上有2个Fe原子，故Fe原子个数为，该物质的晶胞结构如图所示：
其最简化学式为。②以1号Fe原子为研究对象，由题图知，距其最近的Se原子有4个，故Fe的配位数为4。③该晶胞的质量为，体积为，故该晶体的密度为。
19．答案：（1）
（2）降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
（3）
（4）平面四边形
（5）ABC
解析：（1）过程②氢氧化铜溶于过量氨水，发生反应的离子方程式为：；
（2）根据分析，过程③加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氦合铜的溶解度；
（3）硫酸铜溶液中存在四水合铜离子，溶液呈蓝色，加入氨水生成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜离子，根据①②③的现象，可知相应微粒与结合由弱到强的排序；
（4）具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面四边形；
（5）A.③中析出晶体，发生反应的离子方程式为，A正确；B、③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促进晶体析出，B正确，铜离子和氧分子间存在配位键，四氨合铜离子和硫酸根间存在离子键，氨分子、水分子、硫酸根存在共价键，氨分子、水分子间存在氢键，故晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键，C正确；D.硫酸四氨合铜是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误；故选ABC。
20．答案：(1)
(2)邻苯二甲醛；醚键
(3)氧化反应、取代反应
(4)n+n
(5)12；
(6)
解析：（1）根据上述分析可知A是 。
（2）H为邻苯二甲醛，由J的结构简式可知，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键。
（3）由分析可知，D被催化氧化产生H，I结构为，与甲醇发生取代反应产生J：，因此由I生成J的反应类型为取代反应。
（4）F是，D是，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生缩聚反应，形成聚酯G：和水，则由F+D→G的化学方程式为：n+n。
（5）C是，芳香族化合物M是C的同分异构体，满足条件①与碳酸钠溶液反应产生气体，说明其中含有；②只有1种官能团；③苯环上只有2个取代基；综上所述，M中苯环上的取代基为和或和或和或和，每一种组合都有邻、间、对三种情况，则满足要求的M有12种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为。
（6）以为原料制备化合物，首先与在Cu催化下加热，被氧化为醛；反应产生的醛与作用产生，得到的在浓硫酸存在时加热，发生分子内的脱水反应生成。则该合成路线为。
21．答案：（1）油
（2）球形冷凝管；a
（3）防止暴沸
（4）；空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a
（7）b
解析：
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
范德华力大小
B
熔点：（1040℃）远高于（178℃升华）
晶体类型
C
酸性：（=0.23）远强（=4.76）
羟基极性强弱
D
稳定性：H2O的分解温度（3000℃）远大于H2S（900℃）
有无氢键
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制并加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
向中滴加溴的四氯化碳溶液
四氯化碳溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
C
将乙醇和浓硫酸在170℃下反应产生的气体通入酸性高锰酸钾
酸性溶液褪色
乙醇发生消去反应
D
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性溶液褪色
电石与水反应的气态产物为乙炔
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶