四川省内江市2023_2024学年高二化学上学期期中试卷无答案

这是一份四川省内江市2023_2024学年高二化学上学期期中试卷无答案，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是（）。
A．冬天应将面团置于温热处发酵
B．蔗糖溶于水是熵减小的过程
C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）。
A．标准状况下，四氯化碳分子数为
B．乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为
C．的溶液中，含的数目小于
D．一定条件下，和反应后分子总数为
3．氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的
是（）。
A．少量通入溶液中：
B．向溶液中滴加醋酸溶液：
C．洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
D．溶解于水：
4．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是（）。
A．，的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．在常温下能自发进行，则该反应的
5．某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）。
A．前内，A的平均反应速率为
B．后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比
D．内，A和B反应放出的热量为
6．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）。
A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和：
B．在25℃、下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量：
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
D．硫粉与铜粉混合高温下充分反应，放热：
7．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（）。
A．AB．BC．CD．D
8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。400℃下的合成氨反应：，
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是（）。
A．400℃下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行
B．增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好
C．通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒
9．已知，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是（）。
A．B．C．D．
10．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（）。
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数下降
11．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是（）。
A．B．
C．D．
12．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）。
A．常温下的某碱溶液，取稀释到，稀释后pH为a，则
B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的
C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍
13．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。
A．酸性：HA＜HB
B．酸HB的电离度约为0.5％
C．起始浓度：，
D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂
14．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是（）。
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
二、填空题（58分）
15．（12分）回答下列问题。
（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为__________；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则__________。（用、的相关式子表示）；
（2）已知反应，试根据表中所列键能数据估算__________。
（3）和完全燃烧放出的热量分别为：、，等质量的和完全燃烧放出的热量，__________（填化学式）放出的热量多。
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
①写出该反应的热化学方程式：__________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________。
16．（16分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式__________，______0（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）830℃时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率。则时__________，C的物质的量为__________ml；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为__________。如果这时向该密闭容器中再充入氩气，平衡时A的转化率为__________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为__________（填正确选项前的字母）。
a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变
c．不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应的平衡常数的值为__________。
17．（16分）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、
⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是__________（填序号），写出在水中的电离方程式：__________。
（2）现有常温下的盐酸（甲）和的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是__________（填字母）。
A．B．
C．D．
②取乙溶液，加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将__________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积（甲）______（乙）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）100℃时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则__________。
（4）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。
A．、B．、
C．、D．、
18．（14分）
Ⅰ．某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
（1）正确操作的顺序是（填序号）②→______→_______→_______→①→______。
（2）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（3）下列情况可能造成测定结果偏高的是______（填标号）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质
Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：
（4）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为__________。滴定达到终点的实验现象是__________。
（5）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①__________。
②的含量为__________。
选项
A
B
C
D
实验反应
操作及现象
向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅
向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色
将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色
将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深
实验结论
在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
化学键
H—H
N—H
键能/
436
391
945
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
弱电解质
电离常数
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a