高中化学沪科技版（2020）必修第二册盐单元测试同步练习题

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册盐单元测试同步练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银——AgB．生石灰——Ca(OH)2
C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO3
【答案】D
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，Ag为银的元素符号，故选项物质的俗名与化学式不相对应；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，故选项物质的俗名与化学式不相对应；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项物质的俗名与化学式不相对应；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项物质的俗名与化学式相对应；
故选：D。
2．下列各组盐中，具有相同酸根离子的是
A．食盐、氯化钾B．硫酸铵、氯化铵
C．硝酸钠、氯酸钾D．硫酸铜、硫化钠
【答案】A
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，含有的酸根离子是氯离子，氯化钾中含有的酸根离子是氯离子，符合题意；
B、硫酸铵中含有的酸根离子是硫酸根离子，氯化铵中含有的酸根离子是氯离子，不符合题意；
C、硝酸钠中含有的酸根离子是硝酸根离子，氯化钾中含有的酸根离子是氯离子，不符合题意；
D、硫酸铜中含有的酸根离子是硫酸根离子，硫化钠中含有的酸根离子为硫离子，不符合题意；
故选：A。
3．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A．铝与硫酸铜溶液B．澄清石灰水与纯碱溶液
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
【答案】C
【详解】A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故A错误；
B、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故C正确；
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选C。
4．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】A
【详解】A、“烹胆矾则成铜”，此过程中五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新的物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、胆矾是硫酸铜的结晶水合物，可用于配制波尔多液，故选项说法正确；
C、信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦，故选项说法正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的含义是在铁锅中蒸发硫酸铜溶液时，铁锅表面会析出金属铜，这是因为铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确。
故选A。
5．同学们在实验室中进行了Ⅰ，Ⅱ两组实验（如下图），以下有关实验内容的分析中，正确的一项是
A．Ⅰ组的现象证明氧气有可燃性B．Ⅱ组的现象说明Y是稀盐酸
C．Ⅱ组蜡烛熄灭原因是温度降低D．Ⅱ组烧杯内剩余溶液一定含Na+
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更旺，氧气不具可燃性，选项错误；
B、Ⅱ组的现象说明Y能够与碳酸钠反应生成不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸也能够反应生成二氧化碳，所以Y不一定是稀盐酸，选项错误；
C、Ⅱ组蜡烛熄灭原因是生成的二氧化碳隔绝了蜡烛与氧气的接触，选项错误；
D、Ⅱ组烧杯内碳酸钠与酸反应生成的钠盐都溶于水明所以剩余溶液一定含Na+，选项正确，故选D。
6．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是
A．KClB．C．D．
【答案】D
【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选：D。
7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和盐酸不反应，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，都无明显现象，无法鉴别，故选项错误；
B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，故选项错误；
C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，故选项正确；
D、氯化氢气体和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会使得氢气中混有新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：C。
8．下列图像能正确地表示相关量的变化关系的是
A．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入锌粉
B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰
C．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D．加水稀释氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】A、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银反应，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，此过程开始时溶液的质量减小，故选项图象对应关系错误；
B、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以开始时溶液中溶质的质量分数减小，当温度恢复至室温时，溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相等，故选项图象对应关系错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，故选项图象对应关系正确；
D、氢氧化钠溶液中加入水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故选项图象对应关系错误。
故选：C。
9．下列应用符合题意，且符号表达式书写及基本反应类型均正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分： 化合反应
B．大理石与稀盐酸反应： 分解反应
C．实验室用过氧化氢制氧气： 分解反应
D．铁丝在氧气中燃烧：化合反应
【答案】D
【分析】由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，是“一变多”特征；由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应，是“多变一”特征；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；四大基本反应包括分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应。
【详解】A、拉瓦锡测定空气成分的实验原理是利用汞加热时与氧气反应生成氧化汞，之后再加强热氧化汞分解生成汞和氧气，符号表达式为、，前者符合“多变一”特征，属于化合反应，后者符合“一变多”特征，属于分解反应，A不符合题意；
B、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，符号表达式为，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：，该反应符合“一变多”特征，是分解反应，C不符合题意；
D、在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，符号表达式为，该反应符合符合“多变一”特征，是化合反应，D符合题意；
故选D。
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
11．三亚市某中学小钰同学在天涯海角捡到一个贝壳，她在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是
A．Ca2+B．C．D．OH-
【答案】B
【详解】碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，即生成了二氧化碳，说明贝壳中含有碳酸根离子，其离子符号为。
故选B。
12．为探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，将两根等长的口径较粗的玻璃管一端封闭，从开口的一端分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3，另一端在适当位置弯成一定弧度，通过胶皮管连接玻璃管通入澄清石灰水中，再将玻璃管放入盛有植物油的大试管中（装置如图，部分夹持仪器已省去）。点燃酒精灯进行实验，下列说法错误的是
A．采用油浴加热便于控制两者受热温度一致
B．实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差
C．实验结束后先停止加热，然后将导管从石灰水中取出
D．该实验装置的优点是对比性强，节约药品
【答案】C
【详解】A、该实验中，采用油浴加热，便于控制两者受热温度一致，且温度比较稳定，不符合题意；
B、实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明碳酸氢钠分解生成了二氧化碳，碳酸钠没有反应，说明碳酸氢钠比碳酸钠的热稳定性差，不符合题意；
C、实验结束后先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒吸，符合题意；
D、该实验装置在试管中进行，优点是现象明显，对比性强，节约药品等，不符合题意。
故选C。
二、填空与简答(每空2分)
13．《江西省乡村建设行动推进方案》为各职能部门做优农业、做美农村、做富农民提供了行动指南。
(1)鼓励利用零散空地种植油茶等经济林木。赣南茶油油色亮黄，清亮透明，香味浓郁，气味纯正，具有茶油特有的清香，是中国国家地理标志产品，从分子角度，能闻到茶油香味的原因是 ，茶籽壳可用于制活性炭，活性炭具有很强的吸附性，这与其具有 的结构有关。
(2)推广符合农村特点、农民习惯的分类减量和资源化处理利用模式。垃圾分类是资源化利用的重要环节，下列不属于可回收垃圾的是________。
A．生锈的铁钉B．矿泉水瓶C．过期药品D．旧图书报纸
(3)深入推进城乡供水一体化。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，高铁酸钾在无机化合物的分类中属于 ，请用化学用语表示高铁酸钾中铁元素的化合价 。
(4)加强乡村清洁能源建设。铅酸蓄电池是太阳能发电的关键元件，铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4 +2H2O，放电过程中酸液的pH (填“增大”或“减小”)。
【答案】(1) 分子在不断运动 疏松多孔
(2)C
(3)盐
(4)增大
【详解】（1）能闻到茶油香味的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
茶籽壳可用于制活性炭，活性炭具有很强的吸附性，这与其具有疏松多孔的结构有关；
（2）A、生锈的铁钉中含金属，可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
B、矿泉水瓶属于塑料，可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
C、过期药品属于有害垃圾，符合题意；
D、旧图书报纸属于可回收垃圾，不符合题意。
故选C；
（3）高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐；
高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高铁酸钾中铁元素的化合价表示为：；
（4）放电过程中有硫酸参加反应，既消耗硫酸，同时有水生成，对硫酸进行稀释，因此放电过程中溶液的酸性减弱，pH增大。
14．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。

【答案】(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液
(2) b
【详解】（1）①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；
③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。
故选b；
②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
15．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1)的水溶液，在物质的分类中属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为 ，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 （用符号表示）。
(4)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】(5)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐
【答案】(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
(2)产生白色沉淀
(3) 、
(4)
(5)D
【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3；
从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、；
（4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：；
（5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意；
故选：D。
三、科学探究题(每空2分)
16．牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。
【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应
(1)【作出猜想】猜想一：只含有SiO2
猜想二：只含有CaCO3
猜想三：
(2)【实验步骤】
【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳、氯化氢等气体
【实验装置】
【实验步骤】
(3)按上图连接好装置并检查装置的 。
在装置A的锥形瓶中加入牙膏样品5g；
称量装置B的质量为m1；
关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸；
(4) (请写出具体的实验操作)；
称量装置B的质量为m2。
【实验数据】
【实验分析及得出结论】通过数据分析，小组同学得出该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为20%。
(5)【反思和评价】化学小达人小立同学认为根据上述实验装置测定的结果会比实际值 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)，请你帮忙思考，从改进实验装置或实验操作中能提高测定准确度的方法有： (写一点即可)。
【答案】(1)CaCO3和SiO2的混合物
(2)固体部分溶解，有气泡产生
(3)气密性
(4)关闭分液漏斗活塞，打开K，缓缓鼓入氮气，使装置内二氧化碳全部排入B中后停止鼓入氮气
(5) 偏大 在装置B的左端管口接一个盛放碱石灰的干燥管（合理即可）
【详解】（1）牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2，该品牌的摩擦剂可能只含有SiO2、或只含有CaCO3，或者CaCO3和SiO2的混合物
（2）猜想三成立，则摩擦剂的成分是CaCO3和SiO2的混合物，CaCO3会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、氯化钙和水，氯化钙能溶于水，SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应，所以观察到的现象固体部分溶解，有气泡产生；
（3）连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，以免装置漏气对实验结果产生影响；
（4）反应结束后装置内仍滞留大量二氧化碳，所以需要这一部分二氧化碳全部排入B中，所以关闭分液漏斗活塞，打开K，缓缓鼓入氮气，使装置内二氧化碳全部排入B中后停止鼓入氮气；
（5）空气中含有二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，从而导致测定结果偏大；
防止空气中的二氧化碳进入B装置中可以在装置B的左端管口接一个盛放碱石灰的干燥管。
四、计算题(共14分)
17．航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某兴趣小组为了测定某泡腾片中NaHCO3的含量（该泡腾片成分如图1所示），先将装有水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g该泡腾片投入水中并搅拌；当质量不再变化时，为确保NaHCO3完全反应，他又向烧杯中分次加入10%的稀硫酸，每次2.00g，总质量变化如下表所示：
【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H3R表示）溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为 。
(1)该泡腾片的主要成分中属于无机盐的是 、 （填化学式）。
(2)泡腾片中的NaHCO3在表中 （填编号）时已反应完全，产生的CO2质量为 g。
(3)计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1) NaHCO3 NaCl
(2) ③ 0.44g
(3)解：设生成碳酸氢钠的质量分数为x
答：NaHCO3的质量分数为2.1%。
【详解】（1）无机盐是无机酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟碱发生中和反应生成的盐就叫做无机盐。无机盐是指不含碳元素的盐类，有机盐是指含碳元素的，但是不包括碳酸盐。主要成分中只有碳酸氢钠和氯化钠为无机盐，其化学式分别为NaHCO3和NaCl；故填：NaHCO3；NaCl；
（2）根据表2可以得知，在①到②其质量减小，②到③其质量仍然减小，在③到④，加入2.00g稀硫酸后，总重量增加41.56g-39.56g=2.00g，证明放入的稀硫酸没有反应，因此在③已完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后质量相等。反应前质量为40.00g，反应后剩余的总质量为39.56g，那么生成的二氧化碳气体质量为40.00g-39.56g=0.44g；故填：③0.44g；
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别盐酸和氢氧化钠溶液
分别通入二氧化碳气体，观察现象
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
实验操作
实验现象
实验结论
取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸

猜想三成立
m1
m2
装置B的质量/g
150
150.44
步骤
①
②
③
④
⑤
操作及时间
刚投入泡腾片
等待1分钟
等待2分钟
再加入2.00g稀硫酸
再加入2.00g稀硫酸
总质量/g
40.00
39.57
39.56
41.56
43.56