专题04 氧化还原反应（课件）-2025年高考化学二轮复习（新高考通用）

这是一份专题04 氧化还原反应（课件）-2025年高考化学二轮复习（新高考通用），共60页。PPT课件主要包含了题型一，氧化还原反应的概念，题型二等内容，欢迎下载使用。
1个NO得2个电子，作氧化剂
1个CO失2个电子，作还原剂
A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光
B：雪遇到盐而使其熔点降低并熔化
C：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质
D：光被指示牌发生了反射
正极：还原反应，负极：氧化反应
硫酸的作用是提供酸性环境
解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化
有元素化合价升高的产物
得电子（实质），化合价降低（特征），被还原
有元素化合价降低的产物
得失电子总数相等，化合价升降总数相等
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。_
(1)常见氧化剂及其还原产物
(2)常见还原剂及其氧化产物
＋ = ＋
考向1 氧化还原反应概念间的关系
1.(2025·重庆市四十九中月考)下列反应中，气体只作氧化剂的是( )
考向2 电子转移的表示方法
6.下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
7.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
8.下列有关氧化还原反应的表示方法不正确的是( )
氧化还原反应的规律及应用
下列说法正确的是( )
孤电子对数均为(6+2-4×2)/2=0
As2S3中As的化合价与反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价均为+3价
反应IAs的化合价没有变，S-2价变为+2价1ml As2S3失电子3×4ml=12ml
反应Ⅱ后As+3价变为+5价，S变为+6价1ml As2S3失电子2×2ml+3×8ml=28ml
①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性
①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有2 ml S-S键断裂，则转移4 ml电子
②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O
通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
金单质在空气中被火灼烧也不反应，与其氧化性无关
CaO+H2O=Ca(OH)2，化合价无变化，未发生氧化还原反应
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为 被氧化
Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原
液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色
若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性
该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸
反应ⅱ中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到+5价，失去8个电子，则24mlCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24ml÷8＝3ml
H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)工序①的名称为________。
(3)滤渣的主要成分是____________(填化学式)。
(1)连续氧化： Fe：+2→+3Cr：+3 →+2
(1)熔融氢氧化钠： Al₂O₃→NaAlO2
(2)工序①： Fe2O3、 NaAlO2、Na2CrO4、 MgO
(2)工序①→过滤：将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有MgO 、 Fe2O3的滤渣1和含有过量氢氧化钠、 Na2CrO4 、 NaAlO2的滤液
(4)工序③中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有________(填化学式)。
滤液：氢氧化钠、 Na2CrO4 、 NaAlO2
滤渣1： MgO 、 Fe2O3
NaAlO2：两性氧化物
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
Fe2O3不反应CO2​+MgO→MgCO3​
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性增强
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强
下列说法错误的是( )