专题03 离子反应（课件）-2025年高考化学二轮复习（新高考通用）

这是一份专题03 离子反应（课件）-2025年高考化学二轮复习（新高考通用），共60页。PPT课件主要包含了题型一，电解质，题型二，题型三，离子共存，题型四，离子检验与推断等内容，欢迎下载使用。
电解质与电离方程式的判断
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
2．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是(   )A．CO2                  B．H2O           C．HNO3                  D．NaOH
水溶液或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
电离方程式书写的思维模型
（“ ”）
多元弱酸：分布电离，分步书写
多元弱碱：分布电离，一步书写
一般情况，一样书写，如NaCl
特别情况不一样，如NaHSO4、NaHCO3
二、强电解质与弱电解质的比较
1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(1)常见的强酸、弱酸
(2)常见的强碱、弱碱
三、电解质的“拆分”原则
1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(3)酸式盐①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS-、HSO3-等；②强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4在水溶液应写成Na＋、H＋和SO42-；而在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
2．微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。3．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
1．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是(    )A．Cl2          B．HNO3          C．葡萄糖       D．SO2
2．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列物质不属于电解质的是(   )A．氨基酸          B．锌单质       C．硫酸钡     D．氯化铝
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例如：酸、碱、盐，金属氧化物等，A项，氨基酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，A不选；B项，电解质是对于化合物的再细分，锌单质不是化合物，不属于电解质，B选；C项，硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，C不选；D项，氯化铝在水溶液中能电离出氯离子和铝离子从而能导电，属于电解质，D不选；故选B。
3．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)下列物质溶于水能导电的非电解质是(    )A．CH3COOH      B．NH3           C．HNO3          D．CH3CH2OH
【解析】A项，醋酸在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，A不符合题意；B项，NH3的水溶液中NH3与水反应生成弱电解质一水合氨，所以其水溶液可以导电，但氨气自身不电离，为非电解质，B符合题意；C项，HNO3在水溶液中自身电离，水溶液可以导电，但属于电解质，C不符合题意；D项，乙醇为非电解质，其水溶液不导电，D不符合题意；故选B。
4．[原创题]下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是(   )A．石墨        B．KNO3          C．CH3COOH           D．蔗糖
【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，CH3COOH属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。
5.下列电离方程式正确的是( )
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4 H++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF H++F-，D正确；
考向2 电离方程式的书写
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3=Na＋＋HCO3-      B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cl2-           D．NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【解析】A.HCO3-为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO32-，应写为HCO3-，故A项正确；B.Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；D.HSO4-在水溶液里能完全电离成H＋与SO42-，故D项错误。
7．下列电离方程式书写正确的是(    )A．Na2CO3=2Na++ CO32-                B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-              D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。
离子方程式的书写及正误判断
1．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是(   )A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-
2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是(   )A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 
H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O
电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2
Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
3．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是(   )A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2OB．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
氟化氢是弱酸，不能拆写成离子
用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-，生成铬离子和铁离子，
工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气
泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳
4.(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
B.四氯化钛水解：
＋3C17H35COONa
硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-
5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(   )A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体
海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-
H2C2O4属于弱酸
6．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(    )
火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3+2C 2Zn+3CO↑
CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)
Cr2O72-具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
7．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是(    )A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确
Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确
SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确
Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-
8．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1ml·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(   )
过量SO2与0.1ml·L-1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
过量SO2与0.1ml·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
过量SO2与0.1ml·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl
Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1ml·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑
离子方程式正误判断的四项要求
易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示
离子方程式两边原子个数相等;电荷总数相等
检查离子方程式中各项是否都有公约数;检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成 Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O
注意限制条件的影响，如少量、过量等;注意五种符号( “↑” “↓” “→” “=” “ ”)的正确使用
离子方程式正误判断的思维流程
是否注意气化性、还原性
1．常见离子反应的类型
生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等
生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等
生成气态物质,如 CO2、SO2、NH3等
溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++ Cu-Cu2++2Fe2+
如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:A13++3HCO3-=AI(OH)3↓+ 3CO2 ↑
看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成 Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋===BaSO4↓＋H2O。看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。
(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO3-的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO3-的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO42-、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
3.限定条件的离子方程式的书写方法
(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 ml，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 ml。故离子方程式为SO42-＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH4＋与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH4＋、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4＋＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH4＋反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
书写离子方程式应注意的问题易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
书写离子方程式应注意的问题(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“  ”。
1．(2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是(    )A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3-C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O
【解析】A项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，A错误；B项，次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O+ Ca2+=2HClO+ CaCO3↓，B错误；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C错误；D项，醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O，D正确；故选D。
2．(2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是(    )A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2OD．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
【解析】A项，盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应， A错误；B项，过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，B错误；C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O，C正确；D项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；故选C。
3．[新题型](2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是(    )A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液时,OH-先与Al3+反应C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]-D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-
【解析】A项，Na2O2与CO2、H2O共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，A项正确；B项，向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH-先与Al3+反应，再与NH4+反应，B项正确；C项，由于酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为[Al(OH)4]-、CO32-，C项错误；D项，根据还原性强弱I-＞Fe2+＞Br-，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，D项正确；故选C。
4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是(   )A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：3SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓
【解析】A项， 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A错误；B项，电石与水反应产物中的杂质之一为H2S，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，B正确；C项，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式正确，C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确故选A。
5．[新考法]氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是(    )A．过程①：NH4++OH-=NH3·H2OB．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+  C．过程③：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+D．Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
【解析】含NH4+废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O，A项不符合题意；过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，配平之后为：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+，B项不符合题意；过程③中Na2SO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子，反应为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，C项不符合题意；Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，D项符合题意。
6．[新题型](2024·海南卷，5，2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是(    )
【解析】A项，海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)- 2e-=Zn2+(aq)，故A错误；B项，用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+S(s)=HgS(s)，故B正确；C项，用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)，故C正确；D项，烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)，故D正确；故选A。
7．[新题型]X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是(    )A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C．X中所含阴离子是SO42-D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【解析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O。①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+，A项正确；在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误； X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O，所含阴离子为SO42-，C项正确；加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4] SO4·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确。
8．[新考法]下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(    )
【解析】该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与[Al(OH)4]-反应，其离子方程式为[Al(OH)4]- +H+= Al(OH)3↓+H2O，A项正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO3-具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3- +Ba++SO42-= 3Fe3++NO↑+ BaSO4↓+2H2O，B项错误；SiO32-与HCO3-不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：2CH3COOH+ SiO3=H2SiO3↓+2CH3COO-，C项错误；通入少量SO2后，MnO4-氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2 MnO4-+5SO2+2H2O=2 Mn2++5 SO42-+4H+，D项错误。
1．(2024·重庆卷，2，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A．氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3-       B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br-  D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存
Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，
KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存
NaAlO2中存在AlO2-即[Al(OH)4]-离子，能与NH4+、Fe3+发生双水解反应不能大量共存
2．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的离子组是(    )A．H+、I-、Ba2+、NO3-               B．Fe3+、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+             D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存
B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，
SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存
NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存
3．(2022•重庆卷，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是(    )A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存
向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存
向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存
向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，
4．(2022•湖北省选择性考试，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    )A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存
Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存
醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存
硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存
5．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂
酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣
溶液颜色酸碱性特殊离子
复分解反应氧化还原反应络合反应
同种离子在不同条件下反应
(1)复分解反应型①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(1)复分解反应型②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
1. 离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH4+(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(2)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
2．离子共存中的常见隐含条件
1．(2025·山东省菏泽市高三期中)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是(    )A．遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO32-B．加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、Na+、NO3-、OH-C．含有Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-D．pH=2的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
【解析】A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2+不能大量共存，A不符合题意；B项，红色金属单质为Cu，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有Cu2+，Cu2+无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；C项，Fe3+、K+、NH4+、SO42-、NO3-相互间均不反应，C符合题意；D项，强酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，不能大量共存，D不符合题意；钴选C。
2．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(    )A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K+、NO3-、Cl-B．澄清透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-C．KMnO4溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．与单质Al反应生成氢气溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
【解析】A项，使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确；B项，Ag+和Cl-产生AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；C项，高锰酸钾具有强氧化性，与Fe2+和Cl-不能大量共存，C错误；D项，能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H+或OH-，H+与HCO3-不能大量共存，OH-与HCO3-和NH4+不能大量共存，D错误；故选A。
3．(2025·辽宁省沈阳市郊联体高三联考)下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是(    )A．Na+、H+、[Al(OH)4]- 、NO3-      B．Na+、NH4+、ClO-、HSO3-C．Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-            D．Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-
【解析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题。A项，H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误；B项，ClO-与HSO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl- 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误；D项，Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确；故选D。
4．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是(    )A．NH4+、Na+、CO32-、SO32-          B．K+、Fe2+、ClO-、Cl-C．Al3+、NO3-、Cu2+、S2-             D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+
【解析】A项，NH4+、Na+、CO32-、SO32-在水溶液中可以大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，Al3+与S2-因发生双水解而不能大量共存，Cu2+和S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D项，OH-与HCO3-反应且OH-与HCO3-、Ca2+/ Ba2+因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
5．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是(    )A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+B．由水电离产生的c(H＋)=10-13ml·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO3-、S2-、Na+D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+
【解析】A项，焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；B项，由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；C项，与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；D项，甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；故选C。
6．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是(    )
A．Al3+、Fe3+、Cl−、NO3-、I-          B．Na+、、K+、Cl−、SO42-、OH-C．Na+、、Mg2+、NH4+、Cl−、NO3-       D．Na+、、NH4+、H+、K+、CO32-
【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2：1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1：1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1：2，B错误；D项，Na+、Mg2+、NH4+、Cl−、NO3-五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2：1，C正确；D项，H+与CO32-反应产生气体，不能共存，D错误；故选C。
1．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是(    )
溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色
随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-
金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水
ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量
2．(2024·甘肃卷，9，3分)下列实验操作、现象和结论相对应的是(    )
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，
动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质
乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
3．(2024·辽吉黑卷，8，3分)下列实验方法或试剂使用合理的是(    )
溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，
随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-
ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量
4．(2024·甘肃卷，9，3分)下列实验操作、现象和结论相对应的是(    )
5．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(   ) A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2。
a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH4+水解显酸性，故a显弱酸性
f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中
c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，
b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸
6．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(    )A．Na2SO4、Na2S2O3   B．Na2SO3、Na2S2O3   C．Na2SO4、Na2CO3   D．Na2SO3、Na2CO3
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3
离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：
根据能否共存，判断一定不含的离子
根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子
根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子
(1)依据生成的沉淀检验或推断
(2)依据生成的气体检验或推断
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
橙红色，表明有_____紫红色，表明有___
溶液变 ，表明有____
滴入酚酞溶液，溶液变红色
滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)。互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
1．(2025·山西省三晋卓越联盟高三联考)某无色水样中只含有H+、K+、NH4+、Fe3+、Ag+、Ca2+、SO42-、Cl-、CO32-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H+或OH-)。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是(    )A．水样中c(SO42-)=0.1ml·L-1                     B．水样中一定存在K+、NH4+C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+    D．滴加硝酸的浓度为2 ml·L-1  
【解析】水样为无色，则不存在Fe3+，最终沉淀的质量为2.33g为硫酸钡，物质的量为 ，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3g-2.33g=1.97g，水样中一定存在SO42-、CO32-，则一定不存在Ag+、Ca2+、H+，K+、NH4+至少存在一种，可能存在Cl-。A项，，A正确；B项，水样中K+、NH4+至少存在一种，B错误；C项，水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、H+，C正确；D项， ，硝酸与碳酸钡反应的方程式为 , ,，D正确；故选B。
2．(2025·河北省石家庄市二十四中学质检)某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是(     )
A．溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B．溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mlC．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO3-，根据C元素守恒可知n(HCO3-)=n(CO2)= =0.01 ml；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被双氧水氧化生成SO42-，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO3-)=n(BaSO4)= ,=0.01 ml。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH4+，其物质的量为n(NH4+)=n(NH3)= =0.01 ml，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。A项，无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO42-会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO42-，A正确；B项，溶液Y中一定含有Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、HCO3-、HSO3-、NH4+的物质的量都为0.01ml，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01ml，n(Cl-)=0.02ml，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01ml，B错误；C项，溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，C正确；D项，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；故选B。
3．(2025·安徽省合肥市一六八中学高三月考)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是(    )
A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．滤液X中大量存在的阳离子只有NH4+、Fe3+和Ba2+C．沉淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有Al3+、K+
【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO32-；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体A生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有Fe2+，因Fe2+能与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，故溶液中无[Al(OH)4]-；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO42-；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH4+，沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀C，则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C为BaCO3。A项，原溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，A正确；B项，滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、NH4+、Ba2+、H+，B错误；C项，沉淀C为BaCO3，C错误；D项，原溶液中存在Cl-，一定不存在K+，D错误；故选A。
4．某溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1ml。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是(    )A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．该溶液中一定有Na+D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中已存在SO42-，则不存在Ba2+；又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1ml，由电荷守恒可以知道，还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，综上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-各1ml。A项，由分析可知原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入过量的稀硫酸后，产生了Fe3+，向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色，故A正确；B项，向该溶液中加入过量的稀硫酸，发生了Fe2+和硝酸根离子在酸性溶液中的氧化还原反应，生成了NO和Fe3+，故B正确；C项，依据分析可知，为使溶液电荷守恒，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5mlFe2O3，其质量为：0.5ml × 160g/ml=80g，故D错误；故选D。
5．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是(    )
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
【解析】Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO32-一定不存在，该反应有NH4+生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-，不含CO32-；此时溶液依然澄清，则判断一定不含有Ag+；Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO3-、SO42-，且各为0.1ml/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1ml/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-。A项，由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+，A正确；B项，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO3-、SO42-、I-， C错误；D项，另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/ml×0.1ml/L×0.1L=0.4g，D正确；故选C。