【巩固复习】人教版（2019）高中化学（选修性必修2）寒假专题复习 第03讲 共价键（原卷版+解析版）

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课时1 共价键
一、共价键的形成与特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过_________所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为_________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过_________ (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个__________________，便可和几个__________________电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_________，电子在核间出现的_________越大，所形成的共价键就越_________，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。
正误判断
1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。( )
2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。( )
3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。( )
4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。( )
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
1．σ键
2．π键
3．判断σ键、π键的一般规律
共价单键为_________键；共价双键中有一个_________键、一个_________键；共价三键由一个_________键和两个_________键组成。
正误判断
1．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。( )
2．1 ml丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( )
3．N2分子里有一个σ键和一个π键。( )
课时2 键参数
一、键能
1．概念
气态分子中_________化学键解离成气态原子所_________的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是_________2．应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度_________，释放能量_________，所形成的共价键键能越大，共价键越_________。
(2)判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越_________。
(3)利用键能计算反应热
ΔH＝_________总键能－_________总键能
正误判断
1．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。( )
2．N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。( )
3．O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 ml气态分子中1 ml O—H键解离成气态原子所吸收的能量。( )
4．C===C的键能等于C—C的键能的2倍。( )
二、键长和键角
1．键长
(1)概念：构成化学键的两个原子的_________，因此_________决定共价键的键长，_________越小，共价键的键长越短。
(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越_________，表明共价键越_________，反之亦然。
2．键角
(1)概念：在多原子分子中，__________________之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_________性，因此键角影响着共价分子的_________。
(3)试根据空间结构填写下列分子的键角
(4)部分键角图解
(5)测定方法
键长和键角的数值可通过晶体的__________________实验获得。
小结：键参数对分子性质的影响： 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
正误判断
1．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长。( )
2．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定。( )
3．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C===C>C≡C。( )
4．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关。( )
5．多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。( )
6．CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体。( )
一、σ键与π键的对比
说明：
①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固。
②并不是所有的分子都含有σ键。
二、共价键的特征
三、定性判断键长的方法
(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。
考点剖析
考点一：共价键的特点、类型及规律
1．下列关于化学键的说法正确的是
A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A．B．C．D．
3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是
A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键
B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂
C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键
D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠
4．下列物质的分子中既有键又有键的是
①②③④⑤(甲醛)⑥
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①②③D．②⑤⑥
5．有以下物质：①H2O ②H2 ③HF ④N2 ⑤C2H6 ⑥C2H4 ⑦Cl2 ⑧HCHO ⑨HCN ⑩H2O2。
(1)只含有非极性键的是_____。
(2)只含有极性键的是____。
(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。
(4)只有σ键的是____。
(5)既有σ键又有π键的是____。
(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。
考点二：键参数
6．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是( )
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．CO2分子中两个氧原子核之间的距离
7．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子的核间距
C．键能：H－I>H－Br>H－Cl
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．稀有气体一般难发生化学反应
B．分子比稳定
C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为
9．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是
A．键能：C=C>C-CB．键长：Br-Br>Cl-Cl
C．键角：D．极性：F-C>Cl-C
10．某些化学键的键能如下
A．1mlH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多
B．1mlH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJ
C．H-F键的键能大于431kJ/ml
D．稳定性最强的是H-Cl键
过关检测
1．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是
A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键
2．（2022·宁夏·银川二中高二期中）下列关于键和键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键
3．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH2CH3B．CH3—CCHC．CH3CHOD．CHCH
4．下列有关卤化氢的说法正确的是(
A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．键能：H—F