四川省绵阳市绵阳中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列表示不正确是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C. 1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
4. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 黑火药爆炸：
B. 四氯化钛水解：
C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
5. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离和
B. 过滤法分离苯酚和溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是
A. 分子式为B. 含有3种官能团
C. 容易与溴水发生取代反应D. 能与氨基酸发生缩聚反应
8. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是
A. 本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂
B. 活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开
C. 若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通
D. 若后继续通，溶液中浓度将不再变化
9. 一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素的一种原子不含中子，元素的原子序数依次增大，和同族。下列叙述中正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 原子半径大小关系是：
C. 与组成的化合物可能含有非极性键D. 组成的酸一定是弱酸
10. 研究人员制备了一种具有锂离子通道导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A. 导电时，和的价态不变B. 若，与空位的数目相等
C. 与体心最邻近的O原子数为12D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反
11. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法错误的是
A. 纳米尺寸有利于加快反应速率B. 反应过程中有极性键的断裂与形成
C. 反应过程中不需要持续补充D. 总反应的原子利用率为100%
12. 已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS10 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 ml CO2、3 ml H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是
A. ΔH1＜0，ΔS2＞0
B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值
13. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是
A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B. 电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为
C. 通入待测气体后发生反应：
D. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为
14. 时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 相同浓度溶液的
C Q点溶液中：
D. 取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中：
15. 七水合硫酸镁（）在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥（主要成分为，含少量NaCl与含铁化合物）为原料可制取七水合硫酸镁。
回答下列问题：
（1）称取干燥盐泥6.90g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，得到酸解浆液，主要反应的化学方程式为______。配制溶液时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的仪器有______（填标号）。
（2）加热酸解浆液，在搅拌下补加盐泥，调节浆液的pH接近6，加入，继续加热煮沸，趁热过滤。滤渣的主要成分是______、______。继续加热煮沸的目的是______。
（3）要证明铁元素已除尽，实验操作及现象是：______。
（4）向（2）所得滤液中加入溶液至沉淀完全，过滤。该操作的目的是______。将滤渣完全溶于3.0溶液，经如下实验操作：______、过滤、洗涤、干燥，得到七水合硫酸镁。
（5）实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为3.69g，则盐泥中的含量为______。将产品加热至，测得固体失重率为，该温度下固体的化学式为______。
（6）室温下，将溶液和溶液）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该反应离子方程为______，实验证明该反应为可逆反应，为测定其平衡常数。待反应达到平衡状态时，取25.00mL上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为19.40mL。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为______。
②平衡时______，平衡常数______。
③若取混合反应后的含Ag浊液进行实验，会使测得的平衡常数值______。
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法判断
16. 重铬酸钠Na2Cr2O7广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣（主要成分是Cr2O3，还含有少量Fe2O3和Al2O3）制备Na2Cr2O7的流程如下：回答下列问题：
已知：室温下，Al(OH)3＋OH－⇌[Al(OH)4]－ K=100.63；Kw= 1×10-14。
（1）含铬矿渣“灼烧”过程中，Al2O3将转化为（填化学式）______。而Cr2O3将氧化为Na2CrO4，其化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是______。下列措施能显著提高浸取率的方法是______。
A.搅拌 B.增加水量 C.升高温度 D.增大压强
（3）室温下“中和除铝”：[Al(OH)4]－＋H＋⇌Al(OH)3↓＋H2O。控制pH=______，可保证[Al(OH)4]－恰好沉淀完全（溶液中浓度为1×10-5 ml·L-1）。此步骤中H2SO4也可选用“灼烧”步骤产生的（填化学式）______代替。
（4）“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为______。
（5）三氧化铬(CrO3)常用于做鞣革织物媒染剂，可用Na2Cr2O7固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式______。
（6）配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
晶体中阴离子的化学式为______。若六溴硒酸钾的式量为M，晶胞中相邻K之间的最短距离为dnm，则晶体密度为______g·cm-3，（列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17. 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括、等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
（1）已知： ；的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式______。
（2）在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。
①分析反应历程， ______；分子的中心原子是______，其结构式为______。
②该反应分两步进行：A．；B．______。历程中决定反应速率的变化过程是______。
A.②~③ B.③~④ C.⑤~⑥ D.⑥~⑦
（3）和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：
分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：______。
该温度下主反应的______kPa（以分压表示，分压＝总压物质的量分数）。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：______。
（4）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。
①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为______。咪唑中氮原子的杂化方式为______，易形成配位键的氮原子是______（填“a”或“b”）。
②请分析表中数据，解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因______。
18. 化合物为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：
（1）写出B结构简式________，C的化学名称______，D中能发生加成反应的官能团名称_______。
（2）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能发生的反应类型有________。
A. 加聚反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 消去反应
（3）的转化分两步进行：第一步为加成反应，反应方程式为_______；第二步反应生成的小分子为______。
（4）的同分异构体是醇类化合物，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为，写出所有可能的结构简式为_______。
（5）利用的反应原理，设计以化合物和为原料制备聚酯高分子的合成路线为：，回答下列问题：
①的结构简式是_______。
②写出一个单体可能的化学方程式是_______。选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员检测自来水中余氯含量
使用氯气消毒自来水会产生余氯
B
技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性
铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性
C
测试工程师测定钢和生铁中的碳含量
钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大
D
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性，可调控废水
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向溶液中加入溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
物质
NO
n(投料)
19
34
6.5
25
0
0
n(平衡)
50
1
20
25
2
2
物质名称
咪唑
呋喃
噻吩
结构简式
沸点/
257
314
84.2