2024年中考化学人教版第十一单元 盐 化肥 一轮基础夯实练习题-A4

这是一份2024年中考化学人教版第十一单元 盐 化肥 一轮基础夯实练习题-A4，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1、下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
2、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
3、下列各组物质混合后不能发生反应的是( )
A． 银和稀盐酸 B． 氢氧化钡溶液和硝酸
C． 铝和稀硫酸 D． 氯化钡溶液和硫酸钠溶液
4、甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是( )

5、泡菜美味可口。下列关于泡菜制作的有关叙述，不正确的是（ ）
A．泡菜制作选用新鲜蔬菜，含亚硝酸盐低
B．泡菜中亚硝酸盐含量过多，会对人体不利
C．温度过高、食盐用量不足、腌制时间过短，会使泡菜亚硝酸盐含量增加
D．泡菜等酸性的食物宜用铁质器具长期盛放
6、德国化学家弗里茨·哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）
A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D．干燥氨气可用浓硫酸
7、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区分三种化肥，在农业生产中具有实用性。区分下列相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
8、物质的提纯是生活和科学研究的重要内容。某兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是( )
A.去除难溶性杂质的步骤是③
B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D.所得精盐潮湿会使产率偏低
9、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素
10、要将铜粉中混有的少量铁粉除去，以下实验步骤和实验操作有错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
11、在下面的四种物质中，能与其他三种物质发生化学反应的是（ ）
A．Fe B．Ca（OH）2 C．HCl D．Na2CO3
12、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是（ ）
A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
13、合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的叙述不正确的是（ ）
A．化学肥料不能长期施用
B．为保证高产尽量多施用化肥
C．磷酸二氢钾可用作复合肥
D．不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用
14、对于如图所示四个实验的说法，不正确的是（ ）
A. 图甲中停止加热时，先移出导气管再熄灭酒精灯
​
B. 图乙中天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
​
C. 图丙中玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑
​
D. 图丁中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止由于局部温度过高造成液体飞溅
​
15、下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B．用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：
16、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是( )
A． 氯化钠、盐 B． 氢氧化钠、苛性钠
C． 碳酸钠、纯碱 D． 碳酸氢钠、小苏打
二、填空题。
17、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。
(1)请写出化学式：A________、G________。
(2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。
18、小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用________来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会________。
（3）她还要帮助父母配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量________kg氯化钠。
19、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
②在蒸发过程中，待______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
__________________________________________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___________________________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________。(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。)
20、请你判断，下列家庭小实验“能”或“不能”达到预期目的，并说明其理由。
（1）“品尝”：鉴别厨房中的白糖和食盐________________。
（2）“加食醋”：鉴别苏打和食盐___________________________。
（3）“观察”：鉴别黄铜和黄金___________________________。
21、如图所示中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式_________________________________；
D→F反应的化学方程式___________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
三、综合应用题。
22、根据所学知识回答：
(1)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下：
①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。
②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为______g。
③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为______。
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。
A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．托盘天平
(2)实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
①无色气体A是______。
②原氢氧化钠药品成分是______。
③写出溶液B与NH4CI反应的化学方程式______。
四、计算题。
23、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？
2024年中考化学：人教第十一单元 盐 化肥 一轮基础夯实练习题（含答案）
一、选择题。
1、下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质
B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠
D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
2、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
【答案】D
3、下列各组物质混合后不能发生反应的是( )
A． 银和稀盐酸 B． 氢氧化钡溶液和硝酸
C． 铝和稀硫酸 D． 氯化钡溶液和硫酸钠溶液
【答案】A
4、甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是( )
【答案】B
5、泡菜美味可口。下列关于泡菜制作的有关叙述，不正确的是（ ）
A．泡菜制作选用新鲜蔬菜，含亚硝酸盐低
B．泡菜中亚硝酸盐含量过多，会对人体不利
C．温度过高、食盐用量不足、腌制时间过短，会使泡菜亚硝酸盐含量增加
D．泡菜等酸性的食物宜用铁质器具长期盛放
【答案】D
6、德国化学家弗里茨·哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）
A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D．干燥氨气可用浓硫酸
【答案】C
7、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区分三种化肥，在农业生产中具有实用性。区分下列相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【答案】D
8、物质的提纯是生活和科学研究的重要内容。某兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是( )
A.去除难溶性杂质的步骤是③
B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
D.所得精盐潮湿会使产率偏低
【答案】C
9、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素
【答案】A
10、要将铜粉中混有的少量铁粉除去，以下实验步骤和实验操作有错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
11、在下面的四种物质中，能与其他三种物质发生化学反应的是（ ）
A．Fe B．Ca（OH）2 C．HCl D．Na2CO3
【答案】C
12、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列盐的用途中错误的是（ ）
A．添加大量亚硝酸钠用于保鲜食品 B．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】A
13、合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的叙述不正确的是（ ）
A．化学肥料不能长期施用
B．为保证高产尽量多施用化肥
C．磷酸二氢钾可用作复合肥
D．不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用
【答案】B
14、对于如图所示四个实验的说法，不正确的是（ ）
A. 图甲中停止加热时，先移出导气管再熄灭酒精灯
​
B. 图乙中天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
​
C. 图丙中玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑
​
D. 图丁中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止由于局部温度过高造成液体飞溅
​
【答案】B
15、下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B．用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：
【答案】B
16、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是( )
A． 氯化钠、盐 B． 氢氧化钠、苛性钠
C． 碳酸钠、纯碱 D． 碳酸氢钠、小苏打
【答案】A
二、填空题。
17、A～G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。
(1)请写出化学式：A________、G________。
(2)写出D→E的化学方程式：_____________________________________。
(3)写出C→B的化学方程式：_____________________________________。
【答案】 (1)HCl AgNO3 (2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(3)CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2
18、小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中________（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力。
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用________来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会________。
（3）她还要帮助父母配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量________kg氯化钠。
【答案】（1）C ； （2）熟石灰；产生氨气，降低肥效； （3）16
19、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
②在蒸发过程中，待______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
__________________________________________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___________________________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________。(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。)
【答案】(1)①漏斗 ②少量液体剩余(较多晶体析出)
(2)① Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
② Na2CO3、NaOH、NaCl
(3)加入22.4 kg的氯化钠固体
20、请你判断，下列家庭小实验“能”或“不能”达到预期目的，并说明其理由。
（1）“品尝”：鉴别厨房中的白糖和食盐________________。
（2）“加食醋”：鉴别苏打和食盐___________________________。
（3）“观察”：鉴别黄铜和黄金___________________________。
【答案】 (1)能，白糖有甜味，食盐有咸味
(2)能，食醋中的醋酸与苏打中的碳酸钠能反应有气泡冒出，醋酸与食盐中的氯化钠不反应，没有气泡冒出；
(3)不能，黄铜和黄金都呈黄色。
21、如图所示中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“―→”表示由某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应)。
请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式________，E物质的一种用途________；
(2)写出A＋B反应的化学方程式_________________________________；
D→F反应的化学方程式___________________________________________；
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是________(填序号)。
【答案】 (1)Fe 灭火
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (3)②④⑤
三、综合应用题。
22、根据所学知识回答：
(1)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下：
①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。
②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为______g。
③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为______。
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。
A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．托盘天平
(2)实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
①无色气体A是______。
②原氢氧化钠药品成分是______。
③写出溶液B与NH4CI反应的化学方程式______。
【答案】(1) 4.0 8% 偏小 D
(2) 二氧化碳##CO2 氢氧化钠和碳酸钠

四、计算题。
23、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？
【答案】（1）4.4 克 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数，不符合要求。
【详解】（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
A
B
C
D
实验步骤
加入过量稀盐酸
搅拌
过滤
蒸发结晶
实验操作
A
B
C
D
实验步骤
加入过量稀盐酸
搅拌
过滤
蒸发结晶
实验操作
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44
x 4.4g