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2024长沙中考化学一轮复习 第十一单元 盐 化肥（课件）
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这是一份2024长沙中考化学一轮复习 第十一单元 盐 化肥（课件），共49页。PPT课件主要包含了CO2，CaCO3，CaO，小苏打，石灰石，大理石，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化1. 写出下列物质的化学式：甲．_____2. 写出图中涉及的化学方程式①______________________________________②___________________________________③_______________________________________
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
命题点1 盐的性质及用途(10年10考)
④___________________________________⑤______________________________________⑥_______________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化1. 写出下列物质的化学式甲．________ 乙．______2. 写出图中涉及的化学方程式①________________________②_______________________③________________________________
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④____________________________________⑤__________________________________⑥________________________________⑦____________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 盐的概念：由______(或铵根)离子和_____离子构成的化合物。2. 常见盐的性质及用途
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
3. 盐的化学性质(1)与某些金属反应(10年3考)①通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)②条件：金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性大于盐中金属的活动性③举例：硫酸铜溶液与铁反应：________________________(写化学方程式，下同)，现象：______________________________________________。
CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)与酸反应(10年3考)①通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)②条件：有沉淀或气体生成③举例：碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________，现象___________。氯化钡与稀硫酸反应：_______________________________(检验Ba2＋)，现象：_______________。硝酸银与稀盐酸反应：______________________________(检验Cl－)，现象：_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
(3)与碱反应(10年5考)①通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(复分解反应)②条件：生成物中有沉淀、气体或水③举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________，现象：_______________。
(4)与盐反应(10年7考)①通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2②条件：生成物中有沉淀③举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：__________________________________，现象：_______________。硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：________________________________，现象：_______________。
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl ＋BaCO3↓
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
1. (2022长沙12题3分)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是 ( )A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)2. (2023长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是( )A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B. 用碳酸钙做补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3. (2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
4. (2021长沙五模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO45. (2019郴州改编)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是 ( )A. Cu与AgNO3 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
6. (2021绥化)A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式为______ ，C的俗称为_________________。(2) B和C反应的化学方程式为________________________________。(3) D和E反应的基本反应类型是___________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
7. 根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是____________________。 为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_________溶液， 证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是________________________________________。
开始没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为_______________________________________________________________________________________________________(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。
实验12 粗盐中难溶性杂质的去除(2022.43)1. 实验用品 (1)仪器：烧杯、_______、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。(2)药品：蒸馏水、粗盐。
命题点2 粗盐提纯(10年2考)
2. 实验装置3. 实验步骤(2023.43)(1)称量：称取一定量的粗盐。(2)溶解：加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。
(3)过滤：①做好过滤器，组装好仪器；②将溶解好的液体用_______引入漏斗中过滤。(4)蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中_______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(5)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②称量后，将提纯的精盐转移到指定的容器中；③计算精盐的产率。产率＝ ×100%
4. 实验反思(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；①溶解：________________；②过滤：________________________________；③蒸发：_____________________________________。
引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：①滤纸破损；②盛接滤液的烧杯不干净；③_______________________。(3)本实验提纯的精盐是否为纯净物，是否还含有其他杂质？说出理由_______________________________________。(4)能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是________________________________________。
漏斗中液面高于滤纸边缘
不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质
不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
实验13 粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除杂实质为除去__________________(填离子符号)。
2. 方法(1)除杂流程
Na2SO4 ＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 ＋2NaOH=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl
CaCl2、BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3 ＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H2O、Na2CO3 ＋
2HCl=== 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
3. 实验反思(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去杂质，并说明原因_____________________________。(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的可溶性杂质。(3)除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：①______________________________；②______________________________。
不能，因为会引入新的杂质KCl
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
1. (2023长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_______。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
2. (2023长沙44题 6分)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。(2)步骤⑥中操作b的名称是______。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。
(4)步骤③中加入过量的Na2CO3溶液的目的______________________________________。(5)经操作a后得到的滤液中溶质的成分是______________________。(6)加入适量稀盐酸的作用是为了除去_______________(填化学式)。(7)通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。(8)取操作a后的沉淀5 g，加入足量的稀盐酸，测得产生气体的质量为1.1 g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。
除去粗盐中的CaCl2和加入过量的Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
3. (2021连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 ( )
4. (2021营口节选)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：_____________(填序号)、计算。请改正操作④中的错误_____________。(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________。(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_________。
防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅
(4)操作②中，当_______________________时，停止加热。(5)若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会______(填“偏大”或“偏小”)；若最终计算得到的精盐产率偏低，其可能的不当操作是_________________(任写一点)。
蒸发皿中有较多固体出现
5. (2021宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、______(填离子符号)生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。(4)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有_____(填字母序号)。
(5)滤渣2的成分是_________________(填化学式)。(6)加入过量盐酸对实验结果____(填“有”或“无”)影响。(7)若将Ba(OH)2溶液换为Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是________________________________________________。
Mg(OH)2、BaSO4
1. 化肥的种类及作用
命题点3 化 肥(10年4考)
【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为它们会发生反应放出氨气，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2=== Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化铵与草木灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋K2CO3=== 2KCl＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
3. 使用化肥和农药的利与弊
1. (2021长沙11题3分)今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是( )A. 硝酸钾(KNO3) B. 硫酸钾(K2SO4)C. 磷矿粉[Ca3(PO4)2] D. 尿素[CO(NH2)2]
2. (2023长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥___(填“是”或“否”)。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：①__________。②______________。
3. (2021重庆A卷)叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )A. NH4NO3 B. KNO3C. NH4H2PO4 D. K2SO4
4. (2021长沙一模)下列有关化肥的叙述错误的是( )A. 硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用B. 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力C. 大量使用化肥以提高农作物的产量D. 可以用闻气味的方法鉴别NH4HCO3和KNO3两种肥料
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化1. 写出下列物质的化学式：甲．_____2. 写出图中涉及的化学方程式①______________________________________②___________________________________③_______________________________________
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
命题点1 盐的性质及用途(10年10考)
④___________________________________⑤______________________________________⑥_______________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化1. 写出下列物质的化学式甲．________ 乙．______2. 写出图中涉及的化学方程式①________________________②_______________________③________________________________
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④____________________________________⑤__________________________________⑥________________________________⑦____________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 盐的概念：由______(或铵根)离子和_____离子构成的化合物。2. 常见盐的性质及用途
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
3. 盐的化学性质(1)与某些金属反应(10年3考)①通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)②条件：金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性大于盐中金属的活动性③举例：硫酸铜溶液与铁反应：________________________(写化学方程式，下同)，现象：______________________________________________。
CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)与酸反应(10年3考)①通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)②条件：有沉淀或气体生成③举例：碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________，现象___________。氯化钡与稀硫酸反应：_______________________________(检验Ba2＋)，现象：_______________。硝酸银与稀盐酸反应：______________________________(检验Cl－)，现象：_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
(3)与碱反应(10年5考)①通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(复分解反应)②条件：生成物中有沉淀、气体或水③举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________，现象：_______________。
(4)与盐反应(10年7考)①通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2②条件：生成物中有沉淀③举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：__________________________________，现象：_______________。硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：________________________________，现象：_______________。
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl ＋BaCO3↓
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
1. (2022长沙12题3分)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是 ( )A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)2. (2023长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是( )A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B. 用碳酸钙做补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
3. (2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )A. 氯化钠是常见的食品调味剂B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D. 氯化钠可用于腌制食品
4. (2021长沙五模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO45. (2019郴州改编)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是 ( )A. Cu与AgNO3 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
6. (2021绥化)A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式为______ ，C的俗称为_________________。(2) B和C反应的化学方程式为________________________________。(3) D和E反应的基本反应类型是___________。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
7. 根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是____________________。 为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_________溶液， 证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是________________________________________。
开始没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为_______________________________________________________________________________________________________(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。
实验12 粗盐中难溶性杂质的去除(2022.43)1. 实验用品 (1)仪器：烧杯、_______、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。(2)药品：蒸馏水、粗盐。
命题点2 粗盐提纯(10年2考)
2. 实验装置3. 实验步骤(2023.43)(1)称量：称取一定量的粗盐。(2)溶解：加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。
(3)过滤：①做好过滤器，组装好仪器；②将溶解好的液体用_______引入漏斗中过滤。(4)蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中_______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(5)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②称量后，将提纯的精盐转移到指定的容器中；③计算精盐的产率。产率＝ ×100%
4. 实验反思(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；①溶解：________________；②过滤：________________________________；③蒸发：_____________________________________。
引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(2)若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：①滤纸破损；②盛接滤液的烧杯不干净；③_______________________。(3)本实验提纯的精盐是否为纯净物，是否还含有其他杂质？说出理由_______________________________________。(4)能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是________________________________________。
漏斗中液面高于滤纸边缘
不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质
不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
实验13 粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除杂实质为除去__________________(填离子符号)。
2. 方法(1)除杂流程
Na2SO4 ＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 ＋2NaOH=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl
CaCl2、BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3 ＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H2O、Na2CO3 ＋
2HCl=== 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
3. 实验反思(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去杂质，并说明原因_____________________________。(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的可溶性杂质。(3)除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：①______________________________；②______________________________。
不能，因为会引入新的杂质KCl
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
1. (2023长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_______。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
2. (2023长沙44题 6分)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。(2)步骤⑥中操作b的名称是______。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。
(4)步骤③中加入过量的Na2CO3溶液的目的______________________________________。(5)经操作a后得到的滤液中溶质的成分是______________________。(6)加入适量稀盐酸的作用是为了除去_______________(填化学式)。(7)通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。(8)取操作a后的沉淀5 g，加入足量的稀盐酸，测得产生气体的质量为1.1 g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。
除去粗盐中的CaCl2和加入过量的Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
3. (2021连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 ( )
4. (2021营口节选)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：_____________(填序号)、计算。请改正操作④中的错误_____________。(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________。(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_________。
防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅
(4)操作②中，当_______________________时，停止加热。(5)若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会______(填“偏大”或“偏小”)；若最终计算得到的精盐产率偏低，其可能的不当操作是_________________(任写一点)。
蒸发皿中有较多固体出现
5. (2021宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、______(填离子符号)生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。(4)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有_____(填字母序号)。
(5)滤渣2的成分是_________________(填化学式)。(6)加入过量盐酸对实验结果____(填“有”或“无”)影响。(7)若将Ba(OH)2溶液换为Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是________________________________________________。
Mg(OH)2、BaSO4
1. 化肥的种类及作用
命题点3 化 肥(10年4考)
【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为它们会发生反应放出氨气，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2=== Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化铵与草木灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋K2CO3=== 2KCl＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
3. 使用化肥和农药的利与弊
1. (2021长沙11题3分)今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是( )A. 硝酸钾(KNO3) B. 硫酸钾(K2SO4)C. 磷矿粉[Ca3(PO4)2] D. 尿素[CO(NH2)2]
2. (2023长沙44题6分)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。有不良商贩乘机生产假冒化肥。据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥___(填“是”或“否”)。(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。过度使用化肥的后果有：①__________。②______________。
3. (2021重庆A卷)叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )A. NH4NO3 B. KNO3C. NH4H2PO4 D. K2SO4
4. (2021长沙一模)下列有关化肥的叙述错误的是( )A. 硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用B. 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力C. 大量使用化肥以提高农作物的产量D. 可以用闻气味的方法鉴别NH4HCO3和KNO3两种肥料
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