贵州省名校协作体2024-2025学年高二上学期12月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份贵州省名校协作体2024-2025学年高二上学期12月期中联考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是( )
A.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C.反应能自发进行，说明该反应
D.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.溶液中的数目小于
B.的溶液中和离子数之和为
C.25℃，的溶液含的数目为
D.标准状况下，含键的数目为
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.酸性溶液中：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
4．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是( )
A.气体通入足量溶液中：
B.用食醋检验水垢中的存在：
C.通入石灰乳中制漂白粉：
D.向的悬浊液中滴入少量溶液：
6．在25℃和时，几种燃料的燃烧热如下表：
下列说法正确的是( )
A.相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
B.燃烧的热化学方程式为：
C.常温常压下，甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量
D.标准状况下，相同体积的、、完全燃烧的碳排放量：
7．的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图1可知，，该反应正反应活化能大于逆反应
B.由图2可知，该反应
C.图3中，表示反应速率的是点1
D.图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强
8．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.产物的反应历程分4步进行
C.相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
D.产物的反应历程中最大能垒(活化能)
9．二氧化硫-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法正确的是( )
A.电子从电极出发经外电路流向电极
B.质子从电极移向电极
C.电极为正极，该电极上发生还原反应
D.正极的电极反应为：
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.能与、溶液反应，属于两性物质
C.中阴阳离子比例为1:1
D.X与W形成的常见化合物中只含共价键
11．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是( )
A.该物质可与生成2种同分异构体
B.该物质含有3种官能团
C.该分子中的所有原子可能共平面
D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：点点
C.导电能力：
D.中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸c>e；；；未；催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态
解析：（1）
依据盖斯定律，将反应①+②得，反应，平衡常数；
（2）A.平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A不选；
B.反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B不选；
C.反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C选；
D.反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D选；
答案选CD。
（3）A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低；
B.正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高；
C.增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高；
D.催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响；
答案选BC；
（4）①b、c、e三点中增大，可以看出甲烷不变，增加二氧化碳，平衡正向移动，甲烷的转化率增加，二氧化碳的转化率降低，转化率由大到小排序为b>c>e；
假设起始的物质的量分别为3ml、1ml，平衡时转化了，可列三段式：
根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，甲烷的物质的量分数为气体总物质的量为，平衡时压强为P，则，；
②催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态。
17．答案：(1)、
(2)将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去；
(3)；
(4)
(5)
解析：（1）由于、不与硫酸反应，故滤渣为、。
（2）“除铁”时通入空气是为了将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去；加氨水调节溶液使得沉淀完全，而还没开始沉淀，因此的范围为。
（3）25℃时、，，因此“除钙镁”时，先生成的沉淀是；溶液与溶液等体积混合后浓度为，根据溶度积计算，故在等体积混合前，因此若要生成沉淀，则溶液浓度应大于。
（4）酸浸引入，SDD中引入，以及后续引入，故沉锰后滤液中含有的副产物为和。
（5）“氧化”步骤中，反应物是和，生成物是，故反应方程式为。
18．答案：(1)圆底烧瓶；；防止倒吸
(2)BD
(3)当最后半标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变色
(4)99.2%
(5)b极；
解析：利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫,将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠，再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究。
（1）装置A中盛放固体的仪器名称是圆底烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为：；装置B的作用是防止倒吸；
（2）有害气体为，可以用酸性溶液或NaOH溶液吸收，故答案为：BD；
（3）开始碘滴入立即发生反应，不变色，到达终点，滴入的碘单质遇到淀粉显蓝色，故滴定终点现象为：当最后半标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变色；
（4）三组实验数据中第2组数据误差太大，应舍弃，取第1组和第3组数据的平均值，可知平均消耗的标准溶液20.00mL，产品的纯度为：。
（5）从图中可以看出，在a极，转化为和，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则a极失电子发生氧化反应，为该电池的负极；b极为正极。电池工作时，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，测量溶液为3
为弱酸
B
常温下，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铝片溶解很少，铜片不断溶解
金属活动性：
C
向溶液中加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入2滴溶液，有黄色沉淀生成
：
D
向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀()
发生了水解反应
燃料
化学式
电离平衡常数
，
开始沉淀的
1.9
7.0
3.4
4.7
7.2
7.2
8.1
9.1
完全沉淀的
3.2
9.0
4.7
6.7
9.2
9.2
10.1
11.1
实验编号
1
2
3
溶液体积/
25.00
25.00
25.00
消耗的标准溶液体积/
20.05
18.00
19.95