贵州省名校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考(一)化学试卷（含答案）

这是一份贵州省名校协作体2023-2024学年高三上学期11月联考(一)化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列实验操作能达到实验目的的是，自然界中时刻存在着氮气的转化，下列有关离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Zn-65 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.最近部分学校采取“预制菜”进校园的举措招到多数家长抵制。保证食品安全关乎到千家万户的幸福，下列物质在食品中使用不正确的是
A.葡萄酒中可加入少量SO2 B.维生素C作食品抗氧化剂
C. Na2CO3 可单独用作糕点膨松剂 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.下列化学 用语的表达正确的是
A.甲醛的空间填充模型是：
B. H2O2的电子式是：
C.丙烯的结构式是：CH3 -CH=CH2
D.的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒患者的治疗。硫代硫酸钠与硫酸发生反应的化学方程式是Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O，设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对上述反应说法正确的是
A.1ml H2O含有价层电子对数目为4NA
B.1LpH=1的硫酸中含数目为NA
C. Na2S2O3的溶液中c (Na+)：c ()=2：1
D.反应中每转移2NA个电子，则生成SO2的体积为2.24 L
4.下列实验操作能达到实验目的的是
5.当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是
A.乙醇分子中所有碳原子均为sp3杂化
B.乙醇分子中只有极性共价键
C. HClO 分子中氯原子周围有两条σ键
D.HClO分子的VSEPR模型是空间正四面体
6.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照-定方向转化--直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C.催化剂a可以提高N2的平衡转化率
D.上述转化过程的总反应方程式是2N2+6H2+5O24NO+6H2O
7.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和乙同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>W>X
B. WZ3的空间构型为三角锥型
C.简单气态氢化物的沸点：W> Y
D.与W同一周期且第--电离能比W大的主族元素有2种
8.下列有关离子方程式正确的是
A.侯德榜联合制碱的总反应：CO2+NH3+H2O+Na+=+ NaHCO3↓
B.硫酸钡在水中的电离：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+(aq)
C.纯碱溶液预处理水垢中的CaSO4：Ca2+ +=CaCO3
D.水杨酸钠()溶液通入少量的CO2：
2+CO2+H2O→2+
9.金银花具有清热解毒、抗菌消炎的作用，其有效成分绿原酸的结构如图所示。有关绿原酸，下列叙述错误的是
A.所有碳原子不可能在同一平面 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1 ml绿原酸最多可加成6 ml H2 D.能发生酯化、水解、卤代等反应
10.利用FeSO,可制备-种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A. Na2O2只充当氧化剂
B.氧化产物只有Na2FeO4
C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3
D.生成1 ml O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 ml
11.某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2——空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是( 空气中氧气体积分数按20%计)
A. a端的电势高于b端
B.该电池放电时H+从电极B移向电极A
C.负极的电极反应：SO2+2H2O+2e-=+4H+
D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2:5
12.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.物质X可煅烧贝壳制取
B.工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，所得溶液在HCl气流中加热蒸发也可得到无水MgCl2
13. 硒化锌(ZnSe) 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.第一电离能：Se>As
B.该晶体密度为g/cm3
C.基态Se价电子轨道排布图为：
D.已知A原子坐标参数为(0，1，1)，则B点为(1，0，0)
14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是
pH
A. HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B.曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C.调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D.滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.国际能源界高端会议“剑桥能源周”于3月6日至10日在美国“能源之都”休斯敦召开，重点讨论如何应对能源安全和能源转型的双重挑战。将甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔以增加化工原料。其中涉及以下反应：
反应Ⅰ：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1= +376.4 kJ/ml
反应Ⅱ：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) △H2= -174. 4kJ/ml
反应Ⅲ：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H3
(1)△H3=___________。
(2)甲烷在固体催化剂表面发生反应Ⅰ的过程如图所示。
①A、B、C中，能量状态最高的是________。
②某温度下，反应1的v正=k正·p2(CH4)、v逆=k逆·p(C2H2)·p3(H2)，(k为速率常数)，部分数据如表所示。
试计算表中P2 =_______；温度升高，速率常数增大的倍数：k正____k逆(填“>”“