广东省广州市越秀区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案）

这是一份广东省广州市越秀区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（答案），共24页。试卷主要包含了5K —，中生成和 的质量比为 8，49%，32%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H— 1C —12N —14O —16Mg —24Cl —35.5K —
39Ca —40Mn —55
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
化学变化创造物质。下列转化要通过化学变化才能实现 是
空气→液氧B. 自来水→蒸馏水
C. 石油→煤油D. 氯酸钾→氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气→液氧是根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得氧气，没有新的物质生成，属于物理变化，故错误；
B、自来水→蒸馏水利用蒸馏的方法，没有新的物质生成，属于物理变化，故错误；
C、石油→煤油是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故错误；
D、氯酸钾→氯化钾是利用加热条件下反应分解生成氯化钾和氧气，属于化学变化，故正确。故选 D。
在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是
用稀有气体氦填充玩具气球
在通风不好的室内吃炭火锅
向燃着的酒精灯里添加酒精
在开着火的炉灶边倾倒面粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，故 A 选项做法安全，符合题意；
B、木炭在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，在通风不好的室内吃炭火锅，易导致一氧化碳中毒，
故 B 选项做法不安全，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，故 C 选项做法不安全，不符合题意； D、空气中的粉尘颗粒达到一定浓度时，遇到明火，面粉会发生爆炸，故 D 选项做法不安全，不符合题意。
故选 A。
下列实验现象的描述正确的是
硫粉在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
木炭在氧气中燃烧，发出白光，有刺激性气味气体产生
把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液由浅绿色变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，说法错误，故不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，说法正确，故符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，不是产生有刺激性气味的气体，说法错误，故不符合题意；
D、把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，因为反应物硫酸铜是蓝色的，生成物硫酸亚铁是浅绿色的，说法错误，故不符合题意。
故选 B。
自来水厂净水过程如图所示。下列有关说法正确的是
明矾是一种常用的絮凝剂
过滤可以除尽水中的杂质
活性炭能将硬水变成软水
投药消毒后水中再无杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，明矾是一种常用的絮凝剂，正确；
B、过滤是一种将固体与液体分离的一种操作方法，只能除去水中不溶于水的杂质，不可以除尽水中的杂质，错误；
B、活性炭只能除去水中的色素和异味，不除去水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水变成软水，错误； D、根据自来水厂净水过程可知，投药消毒后水中仍存在可溶性的杂质等，错误。
故选 A
下列物质的性质与用途之间有直接联系的是
AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质稳定，无毒，不是因为难溶于水，性质与用途之间没有直接联系，故不符合题意；
B、由于二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火，与作气体肥料无关，性质与用途之间没有直接联系，故不符合题意
C、由于金刚石硬度大，所以可用于制作钻头，性质与用途之间有直接联系，故符合题意；
选项
性质
用途
A
N2 难溶于水
N2 用于食品防腐
B
CO2 不支持燃烧
CO2 用作气体肥料
C
金刚石硬度大
金刚石用于制作钻头
D
石墨有导电性
石墨用于生产铅笔芯
D、由于石墨能导电，所以可用作电极，与生产铅笔芯无关，性质和用途没有直接联系，故不符合题意。故选 C。
“十三五”时期广州市能源体系稳步向清洁低碳的方向转变(如图)。下列有关广州能源的说法不正确的是
天然气的占比有所增加
化石能源仍是重要能源
石油的占比要继续降低
将会大力发展燃煤火电
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，天然气的占比由 5.6%变为 8.9%，有所增加，选项正确； B、由图知，化石能源煤炭、汽油仍是重要能源，选项正确；
C、石油在使用中会产生大量的烟尘及有害气体，能源体系稳步向清洁低碳的方向转变，石油占比要继续降低，选项正确；
D、煤在使用中会产生大量的烟尘及有害气体，大力发展燃煤火电，会影响向清洁低碳的方向转变，选项错误。
故选 D。
硝酸铵(NH4NO3)可用作氮肥。下列有关叙述正确的是
硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的氧化物
硝酸铵的相对分子质量计算式为 14+1×4+16×3
硝酸铵中铵离子和硝酸根离子的个数比为 4：3
硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵(NH4HCO3)的高
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 A 说法不正确；
B、硝酸铵的相对分子质量计算式为 14×2+1×4+16×3，故 B 说法不正确；
C、硝酸铵中铵根离子显+1 价，硝酸根离子显-1 价，故其的个数比为 1:1，故 C 说法不正确；
14 2
D、硝酸铵的含氮量为
14 2 1 4 16 3
100%  35% ，碳酸氢铵(NH4HCO3)的含氮量为
14
14 1 5 12 16 3
确；
故选 D。
100%  17.72% ，故硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵(NH4HCO3)的高，故 D 说法正
《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平为 20mg/kg 至 30mg/kg。下图为碘原子的结构示意图，下列说法不正确的是
碘原子核内有 53 个质子
碘原子的核外电子分 5 层排布
在化学变化中碘原子易失去 7 个电子
碘离子和碘原子具有相同的核电荷数
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故碘原子核内有 53 个质子，不符合题意；
B、由图可知，碘原子核外有 5 个电子层，不符合题意；
C、碘原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意；
D、碘离子是碘原子得到 1 个电子后形成的，核电荷数不变，故碘离子和碘原子具有相同的核电荷数，不符合题意。
故选 C。
今年我国科学家再获突破，利用下图所示反应，成功将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸。下列说法不正确的是
两步反应都有 O2 生成
反应器 1 中发生了分解反应
反应器 1.中生成和 的质量比为 8：7
反应器 2 中消耗和生成 的个数比为 2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观粒子可知，反应器 1 和反应器 2 中均有氧气生成，故 A 选项说法正确，不符合题意； B、由微观图示可知，反应器 1 为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故 B 选项说法正确，不符合题意；
C、由微观图示可知，反应器 1 为二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为 2CO2
一定条件
2CO+O2，由此可知，生成的氧气和一氧化碳的质量比为 32：（2×28）=4：7，故 C 选项说法不
正确，符合题意；
D、由微观图示可知，反应器 2 为一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为 2CO+2H2O
一定条件
C2H4O2+O2，由此可知，消耗的一氧化碳和生成的乙酸的个数比为 2：1，故 D 选项说法正确，
不符合题意。故选 C
【点睛】本题考查结合新信息分析微观示意图的知识，学会将微观图示转化为化学符号是解答本题的关键。
用下图所示实验探究燃烧的条件，下列有关说法正确的是
铜片上的白磷、红磷组合，证实燃烧要有充足的空气
铜片上的白磷、红磷组合，证实燃烧要达到一定温度
铜片上的红磷和水下的白磷组合，可探究空气与燃烧的关系
铜片上的白磷和水下的白磷组合，可探究温度对燃烧的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了其着火点，所以铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到其着火点，所以红磷没有燃烧，不能证实燃烧要有充足的空气，故错误；
B、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了其着火点，所以铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到其着火点，所以红磷没有燃烧，此实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；
C、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了其着火点，所以铜片上的白磷燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到其着火点，所以红磷没有燃烧，此实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但是无法证明燃烧需要氧气，故错误；
D、铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到其着火点，所以红磷没有燃烧；水下的白磷虽温度达到着火点，但未与氧气接触，所以白磷没有燃烧，不可探究温度对燃烧的影响，故错误。
故选：B。
用下图所示装置进行实验，红磷燃烧时玻璃管上套着的气球会胀大。下列对此现象的微观解释，正确的是
锥形瓶内气体分子的数目增多
锥形瓶内气体分子的间隔变大
锥形瓶内气体分子的种类发生变化
锥形瓶内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、锥形瓶内氧气被红磷燃烧消耗，气体分子的数目减少，故错误；
B、红磷燃烧放热，使锥形瓶内气体分子的间隔变大，气球胀大，故正确；
C、锥形瓶内氧气被红磷燃烧消耗，但气球膨胀不是分子的种类未发生变化引起，主要是氮气分子的间隔变大，故错误；
D、锥形瓶内气体分子的大小未发生变化，故错误。故选 B。
42422
反应2KMnO Δ K MnO  MnO  O  可制氧。下列有关说法不正确的是
反应时粉末颜色会有改变B. 生成的气体质量等于固体减少的质量
C. 保存高锰酸钾要远离热源D. 反应前后所有元素的化合价都会变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾是紫黑色的，锰酸钾是墨绿色的，二氧化锰是黑色的，所以反应时粉末颜色会有改变，说法正确，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律，生成的气体氧气的质量等于固体减少的质量，说法正确，故不符合题意；
C、由于高锰酸钾在加热的条件下发生分解，所以保存高锰酸钾要远离热源，说法正确，故不符合题意； D、反应前高锰酸钾中，钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，锰元素的化合价为+7，反应后锰酸钾中，钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，锰元素的化合价为+6，二氧化锰中氧元素的化合价为- 2，锰元素的化合价为+4，氧气中氧元素的化合价为 0，即反应前后，钾元素的化合价都为+1，化合价不变；锰元素的化合价由+7 变为+6 和+4，化合价降低，氧元素的化合价由-2 变为 0，化合价升高，说法不正确，故符合题意。
故选 D。
下列有关物质的鉴别方法，正确的是
用燃着的木条鉴别 H2 和 COB. 用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 用闻气味的方法鉴别 O2 和 N2D. 用加热的方法鉴别水和双氧水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，无法区分，故错误；
B、加入肥皂水产生泡沫多浮渣少的是软水，产生 泡沫少浮渣多的是硬水，故正确；
C、O2 和 N2 都是无气味的气体，闻气味无法区分，故错误；
D、加热水和双氧水都观察不到明显的现象区别，无法区分，故错误。故选 B。
由下列实验及现象可推断出相应结论 是
选项
实验
现象
结论
A
二氧化碳与水反应
实验 I、IV 的紫色石蕊纸花变红，实验Ⅱ、Ⅲ的不变红
二 氧 化碳能与 水 反应生成 H2CO3
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
该 反 应不遵
循 质 量守恒定律
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验 II、III 的不变红，表明水和 CO2 均不能使 紫色石蕊变红，实验 I、IV 的紫色石蕊纸花变红，证 明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊纸 变红，但该实验不能证明二氧化碳和水反应生成的酸一定是碳酸，故 A 选项不正确；
B、该实验的反应没有在密闭装置内进行，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，生成的 二氧化碳气体
C
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气不纯
D
分子运动现象
静置一段时间后烧杯②中液体变红色
氨 水 能使酚酞变红
逸出，反应后烧杯中的物质质量减 少，反应前烧杯和试管内药品的总质量等于反应后烧杯中药品的质量加上逸出气体的质量，所以仍遵循质量守恒定律，故 B 选项说法错误。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢 气，用拇指堵佳试管口，氢气的密度比空气的小， 管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听 到尖税的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再 检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故 C 选项说法正确；
D、浓氨水挥发出氨气，氨分子会从烧杯①中运动到烧杯②中，静置一段时间后烧杯②中液体变红色，无法证明是氨气还是氨水使酚酞变红，D 选项错误；
故选 C。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
下图是实验室中常用的仪器。
①仪器 a 的名称是。
②用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，应选上图仪器中的(填标号)组装发生装置，选择上图仪器中的(填标号)组装收集装置。
③用石灰石和盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式是。若实验要用约 55g.石灰石，且便于添加盐酸，应选上图仪器中的(填标号)组装发生装置。假设有 50g 碳酸钙参加反应，则最多能得到二氧化碳g。
用下图装置可制取某气体。下列有关说法正确的有。(填标号)
反应物共有两种
该气体易溶于水
反应有水生成
该气体的密度比空气的小
反应在常温下能较快进行
【答案】（1）①. 试管
②. ae③. chi④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤. bdf⑥. 22（2）DE
【解析】
【小问 1 详解】
①仪器 a 是试管。
②高锰酸钾加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型，故组装装置选 ae，氧气密度比空气大，不易溶于，可用向上排气法和排水收集，排水法收集较纯，故收集纯净的氧气组装装置应选chi。
③用石灰石和盐酸制二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，使用长颈漏斗可随时添加盐酸，故组装发生装置可选 bdf。
设可生成二氧化碳的质量为 x。

CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 
10044
50gx
100  50g
44x
x  22g
故有 50g 碳酸钙参加反应，则最多能得到二氧化碳的质量 22g。
【小问 2 详解】
A、由装置图无法确定反应物的种类，故错误；
B、由收集方法向下排气法不能确定该气体易溶于水，故错误； C、由装置图无法确定反应有无水生成，故错误；
D、由收集方法向下排气法可知，该气体的密度比空气的小，故正确； E、由反应装置不需要加热可知，反应在常温下能较快进行，故正确。故选 DE。
水是生命之源。
因为热稳定性好，水长期被认为是一种单质。利用下图装置电解水，可证实水的元素组成并推算其化学式。
①通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验 b 中的气体，可观察到的现象是 ；
②经测算，此实验所得氢气和氧气的质量比是 1：8。假设水的化学式为 HxOy，x:y= 。推算时要用到的含 x、y 的等式是 。结合上述结果可推算出化学式为。
合适条件下水还能转化成其他物质。研究显示，水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水滴中过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。某条件下测得过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
①下列说法正确的有。(填标号) A.水蒸气冷凝时水分子间的间隔变小
B.水蒸气冷凝得到的液滴一定属于纯净物
C.氧气可能参加水蒸气冷凝时发生的反应
②图中 b 点所示液滴中存在的物质有。(填化学式)
③图中 a 点未生成过氧化氢，原因可能是。
【答案】（1）①. 燃着的木条燃烧的更旺②. 2:1③. x：16y=1:8④. H2O
（2）①. AC②. H2O2、H2O③. a 点时，温度小于 0℃，水蒸气冷凝过程中直接转化为固体
【解析】
【小问 1 详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，b 管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验 b 中的气体，可观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
②经测算，此实验所得氢气和氧气的质量比是 1：8。假设水的化学式为 HxOy，则 x：16y=1:8，x：y=2:1， 要用到的含 x、y 的等式是：x：16y=1:8，故可推出水的化学式为：H2O；
【小问 2 详解】
①A、水蒸气冷凝时，水分子之间的间隔变小，符合题意；
B、水蒸气冷凝为粒径小于 10 微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故得到的液滴可能是混
合物，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 H、O，反应物中也应含 H、O，故氧气可能参与了反应，符合题意。
故选 AC；
②由图可知，b 点所示液滴中含 H2O2 和 H2O；
③图中 a 点未生成过氧化氢，原因可能是：a 点时，温度小于 0℃，水蒸气冷凝过程中直接转化为固体。
人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。
（1）18 世纪拉瓦锡为研究空气成分，用上图所示装置持续加热 12 天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加。
①红色粉末(HgO)物质名称是。
②为保证实验的科学性，下列数据必须测量的有。(填标号) A.实验前后曲颈甑和玻璃钟罩内的气体体积
B.实验前后气体的温度和压强
C.汞槽的容积
下图是仿照拉瓦锡钟罩实验原理设计的装置。
①实验时，红磷燃烧的化学方程式是。
②如果没有弹簧夹，实验结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是。
现在用氧气传感器可直接测量氧气含量。有一种电池型氧气传感器，是利用反应
2
O2  2X  2H2O  2Pb OH  。产生电流，通过测试电流的大小来判定氧气含量。
①此化学方程式中的 X 是。(填化学式)
②若在上题(2)实验前，将此氧气传感器固定在集气瓶内。请在坐标图上，画出实验时瓶内气体中，氧气的体积分数随时间变化的趋势。
【答案】（1）①. 氧化汞②. AB
（2）①.
点燃
4P+5O22P2O5
②. 偏大③. 红磷燃烧放热，使部分气体受热膨胀逸出，导致进入瓶内水量增多，导致测量结果偏
大
（3）①. Pb②.
【解析】
【小问 1 详解】
根据化学式的读法，可知 HgO 的物质名称为氧化汞；
A、通过实验前后曲颈甑和玻璃钟罩内的气体体积对比，才能计算出消耗氧气的体积，故符合题意； B、实验前后气体的温度和压强不同，会导致进入玻璃钟罩内汞的体积不同，故符合题意；
C、汞槽的容积对测量氧气的含量没有影响，故不符合题意。故选 AB。
【小问 2 详解】
点燃
红磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为： 4P＋5O22P2O5 ；
如果没有弹簧夹，实验结果会偏大；因为如果没有弹簧夹，红磷燃烧放热，使部分气体受热膨胀逸出，导致进入瓶内水量增多，导致测量结果偏大；
点燃
故答案为： 4P＋5O22P2O5 ；偏大；红磷燃烧放热，使部分气体受热膨胀逸出，导致进入瓶内水量
增多，导致测量结果偏大；
【小问 3 详解】
根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前的原子的种类为：O、H，原子个数依次为：4、4；反应后的原子种类有：Pb、O、H，原子个数依次为：2、4、4；所以反应前有 2 个 Pb 原子，由于 X 的化学计量系数是 2 ，所以 X 中只含有 1 个 Pb，其化学式为：Pb；
由于集气瓶内氧气约占空气的体积分数为 21%，随着反应的进行氧气被消耗，当氧气的体积分数降到一定程度时，不再反应，当温度降至室温后，导管中氧气会进入集气瓶，使氧气的体积分数增大，所以实验时瓶内气体中，氧气的体积分数随时间变化的趋势图为：
实验室常用下图所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。
下列图示，能表示木炭的主要成分的结构的是。(填标号)
此实验预期的主要现象是澄清石灰水变，粉末中有色固体。ˊ由此推断木炭与氧化铜发生的反应是。(填化学方程式)
有研究小组检验后发现，此实验会产生少量的一氧化碳。请结合已有知识推测这些一氧化碳的可能来源，并用化学方程式表示。
可能来源一:；
可能来源二:。
结合以上检验结果，从环保和安全角度考虑，应选择下列装置中的(填标号)替换上述实验装置的右半部分。
【答案】（1）b（2）①. 浑浊②. 红##紫红③.
高温
C+2CuO2Cu+CO2 
（ 3 ）①.
高温
C+CO22CO
高温
## C+CuOCu+CO 
高温
②. C+CuOCu+CO  ##
高温
C+CO22CO
（4）ab
【解析】
【小问 1 详解】
木炭的主要成分是碳单质，它的结构则与石墨类似。能表示木炭的主要成分的结构的是 b；
【小问 2 详解】
木炭具有还原性，木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验预期的主要现象是澄清石灰水变浑浊，粉末中有红色固体。ˊ由此推断木
高温
炭与氧化铜发生的反应是C+2CuO2Cu+CO2  ；
【小问 3 详解】
高温
可能来源一：碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为： C+CO22CO ；
可能来源二：木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和一氧化碳，反应的化学方程式为：
高温
C+CuOCu+CO  ；
【小问 4 详解】
根据以上分析可知，反应过程可能产生一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，尾气需处理。
a、该装置中尾气采用气球收集，符合题意；
b、一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧可生成无毒的二氧化碳，该装置中尾气采用了点燃处理方法，符合题意；
c、一氧化碳难溶于水，尾气通过水不能被吸收，不符合题意；
d、澄清石灰水中氢氧化钙和水都不能吸收一氧化碳，不符合题意。故选 ab。
当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）2022 年 10 月 31 日，长征五号 B 遥四运载火箭在中国文昌航天发射场成功将空间站梦天实验舱送入预定轨道。这款火箭是我国低轨运载能力最强的火箭，重约 900 吨，其中 90%以上为深低温的液氢液氧推进剂。
①长征五号 B 运载火箭点火后燃料燃烧的反应是。(填化学方程式)
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为。
天然气是目前人类生活中使用较多的化石燃料。天然气充分燃烧时火焰呈色，发生的反应主要是(填化学方程式)。如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，那么这时需要调节进风口以增加(填化学式)供应。
生活中可用自热包来加热食物。某自热包的主要成分有生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为探究自热包工作时的热量来源，研究小组分别往生石灰和自热包中加水；再记录实验过程中混合物的温度。实验结果如下图所示。
①生石灰与水反应的化学方程式是。
②为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、以及反应容器等等条件进行控制。
③该自热包工作时放出的热量是否全部来自生石灰与水的反应?请做出判断并说明理由。
【答案】（1）①.
点燃
2H2 +O22H2O
②. 8:1
（2）①. 蓝②.
点燃
CH4 +2O2CO2 +2H2O
③. O2
（3）①.
CaO  H2O=Ca OH
2
②. 加水的体积、温度（合理即可）
③. 否，由图可知，与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应，
【解析】
【小问 1 详解】
①长征五号 B 运载火箭点火后燃料燃烧的反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：
点燃
2H2 +O22H2O ；
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为：（16×2）：4=8:1；
【小问 2 详解】
天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧时火焰呈蓝色；
点燃
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CH4 +2O2CO2 +2H2O ；
如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，碳不完全燃烧，故应调节进风口以增加 O2 供应；
【小问 3 详解】
①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：
2
CaO  H2O=Ca OH ；
②根据控制变量法，除了生石灰和自热包不同，其它因素均相同，故为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、加水的体积和温度以及反应容器等等条件进行控制；
③由图可知， 与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应。
序号
起始温度
H2O2 溶液体积及浓度
KI 溶液浓度
连续收集相应体积 O2 所需的时间(s)
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
实验 1
28℃
3mL、1.2%
1.66%
92
130
242
258
510
实验 2
2.49%
78
130
195
284
395·
KI 溶液可以催化 H2O2 的分解。为研究影响这一反应快慢的因素，有小组进行对照实验并记录相关数据如下表。各实验所用的 KI 溶液体积相等。
上述实验中发生的反应是。(填化学方程式)
下列组实验的结果可用于分析起始温度对反应快慢的影响。(填标号)
A. 实验 1 和实验 2B. 实验 2 和实验 5
C. 实验 3 和实验 6D. 实验 5 和实验 6
除了起始温度，上述实验还研究了对 H2O2 分解快慢的影响。
根据实验数据反映出来的规律，表中数据 t 的合理范围是：。
KI
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）BC（3）KI 溶液浓度
（4）13s