浙江省杭州市六县九校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析

这是一份浙江省杭州市六县九校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题含解析，共19页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，8 ml/ B， NO2和N2O4存在平衡， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水B. CO2C. AgClD. HF
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故A不符合；
B．CO2不能电离，是非电解质，故B不符合；
C．AgCl难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此AgCl是强电解质，故C不符合；
D．HF是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质，故D符合；
答案选D。
2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列说法正确的是
A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B. 通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C. 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．体系混乱度越大，熵值越大，1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小， A错误；
B．有两种或两种以上物质参加的可逆反应，若增大某一反应物的浓度，化学平衡正向移动，其它反应物的平衡转化率提高，但该物质的平衡转化率反而会降低，B错误；
C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确；
D．升高温度，物质的内能增加，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，升高温度不能降低化学反应的活化能，D错误；
故选C。
4. 下列电离方程式正确的是
A. 氨水：NH3•H2O+OH－
B. 醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C. 熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D. H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O+OH－，A正确；
B．醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，B错误；
C． NaHSO4在熔融时，不电离，电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋，C错误；
D．H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋，第二步电离方程式为： H＋＋，整体以第一步电离为主，D错误；
故选A。
5. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)=0.8 ml/ (L·s)B. v(A2)=0.4 ml/ (L·s)
C. v(C)=0.6 ml/ (L·s)D. v(B2)=18 ml/ (L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则
A．0.8 ml/(L·s)÷3=0.26 ml/(L·s)；
B．0.4 ml/(L·s)÷1=0.4 ml/(L·s)；
C．0.6 ml/(L·s)÷2=0.3 ml/(L·s)；
D．18 ml/(L·min)÷3=6 ml/(L·min)=0.1 ml/(L·s)；
显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是_______ (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
【答案】（1） ①. -49kJ/ml ②. C（2）C
（3）
（4） ①. 反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多（也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升） ②. BCD
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知：总反应=①+②，ΔH=ΔH1+ΔH2 =-49kJ/ml；若反应①为慢反应，即反应①的活化能更大，且要满足①是吸热反应，②是放热反应，且总反应是放热反应，满足条件的图像为C；
【小问2详解】
A．升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，减小，A错误；
B．充入He(g)，使体系压强增大，但体系中各组分浓度不变，平衡不移动，不变，B错误；
C．再充入1 mlH2，增加反应物浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，增大，C正确；
D．将H2O(g)从体系中分离出去，减少生成物，化学反应速率减慢，平衡正向移动，增大，D错误；
故选C。
【小问3详解】
由题可得三段式：，平衡时总物质的量为2ml，。
【小问4详解】
①270C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是：反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多；也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升；
②A．升高温度，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CH3OH选择性降低，A错误；
B．使用更合适的催化剂，可提高CH3OH选择性，B正确；
C．增大压强，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，C正确；
D．原料气中掺入适量的CO，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡逆向移动，CO2、H2浓度增大，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，CH3OH选择性提高，D正确；
实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
草酸(H2C2O4)溶液
①
25
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
②
a
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.02 ml·L－1
③
50
4 mL 0.01 ml·L－1
12 mL 0.01 ml·L－1
④
b
c
12 mL 0.01 ml·L－1
温度/℃
n(C)/ml
n(CO2)/ml
T1
0.15
T2
0.375
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1ml分子中化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
19.88
时间/min
0
3
5
10
15
浓度/(ml·L－1)
0
0.3
0.45
0.5
0.5