模板02 化学平衡的计算-2025年高考化学答题技巧与模板构建专练(新高考通用）

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化学平衡的计算以非选择题考查为主，重点结合图像中的曲线变化规律考查温度、压强（物种分压变化）、投料比、催化剂对化学平衡即转化率（或产率）的影响，结合数据考查平衡常数、转化率的计算，目的是考查考生提取信息并分析和解决问题的能力。考查计算时，侧重有惰性气体参与或多反应体系的复杂计算，创新考查压强平衡常数和物质的量分数等，以新信息的形式呈现。
模型1 “三段式”计算模型
第一步 书写方程式
第二步 标价始、转、平
mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)
起始量/ml a b 0 0
转化量/ml mx nx px qx
平衡量/ml a-mx b-nx px qx
第三步 找关系计算
①n总(平)=(a-mx+b-nx+px+qx)ml
②平衡浓度c平(A) = eq \f(a-mx,V)ml·L-1
③平衡分压p平(A) = eq \f((a-mx),n总(平))p0 kPa
④平衡转化率α平(A) = eq \f(mx,a)×100%
⑤平衡体积分数ψ(A) = eq \f((a-mx),n总(平)) ×100%
⑥eq \f((p平),p始)) = eq \f(n总(平),n总(始)) （恒温恒容）
⑦Kc = eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B)) 用平衡分压代替平衡浓度可以得到Kp = eq \f(pp(C)·pq(D),pm(A)·pn(B))
模型2 “差量法”计算模型
第一步 书写方程式及差量
xA(g) + yB(g)  pC(g) + qD(g) Δ= p+q-(x+y)≠0
第二步 标记转化量 n转 n变
第三步 找关系计算 eq \f(y,n转) = eq \f(p+q-(x+y),n变)
模型3 “原子守恒法”计算模型
第一步 析物质
①分析起始体系中投入的物质及其物质的量；
②分析平衡体系中的物质及物质的量（部分物质可能已经给出物质的量）。
第二步 列守恒、巧计算
列出不同种类原子的原子守恒关系式，解方程组，计算平衡时未知物质的物质的量。
第三步 找关系计算
代入公式求转化率、平衡常数等。
三种模型中，“三段式法”适用于几乎所有的平衡计算问题；对于反应前后分子数发生变化的单平衡体系，可以使用“差量法”，计算过程比“三段式法”更简便；对于多平衡体系，可使用“原子守恒法”，只需要考虑起始时和平衡时体系中的物质，忽略中间的转化过程，比“三段式法”更简便。
技法01 速率方程与速率常数
1．速率方程与速率常数
(1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)
(2)速率常数(k)影响因素
速率常数k表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
2．速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝eq \f(ccC·cdD,caA·cbB)＝eq \f(k正·v逆,k逆·v正)，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝eq \f(k正,k逆)。
技法02 平衡常数及应用
1．高考常考的4种化学平衡常数
以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例
(1)浓度平衡常数(Kc)：Kc＝eq \f(ccC·cdD,caA·cbB)。
(2)压强平衡常数(Kp)：Kp＝eq \f(pcC·pdD,paA·pbB)。eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(分压pi＝p总×xi＝p总×\f(ni,n总)))
(3)物质的量分数平衡常数(Kx)：Kx＝eq \f(xcC·xdD,xaA·xbB)。
(4)标准平衡常数(Kθ)
对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pG,pθ)))g·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pH,pθ)))h,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pD,pθ)))d·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(pE,pθ)))e)，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。
2．平衡常数的应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
(2)判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡
Qc=K 体系处于平衡状态，v正=v逆
Qcv逆
Qc0.5c0，则K2＝eq \f(KaHB,KHIn)>1，Ka(HB)>Ka(HIn)。
2． (2023·湖北选考)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)eq \(――→,\s\up7(H))C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如下：
(1)1 200 K时，假定体系内只有反应C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为 ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)eq \(C,\s\up6(·))40H19(g)C40H18(g)＋H·(g)及eq \(C,\s\up6(·))40H11(g)C40H10(g)＋H·(g)反应的ln K(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，ln K＝－eq \f(ΔH,RT)＋c(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 ______________________。
【答案】 (1)p0eq \f(α2,1－α2) (2)在反应过程中，断裂和形成的化学键相同
【解析】 (1)1 200 K时，假定体系内只有反应C40H12(g)C40H10(g)＋H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，设起始量为1 ml，则根据信息列出三段式为：
C40H12(g)  C40H10(g) ＋ H2(g)
起始量(ml) 1 0 0
变化量(ml) α α α
平衡量(ml) 1－α α α
则p(C40H12)＝p0×eq \f(1－α,1＋α)，p(C40H10)＝p0×eq \f(α,1＋α)，p(H2)＝p0×eq \f(α,1＋α)，该反应的平衡常数Kp＝eq \f(p0×\f(α,1＋α)×p0×\f(α,1＋α),p0×\f(1－α,1＋α))＝p0eq \f(α2,1－α2)。
(2)eq \(C,\s\up6(·))40H19(g)C40H18(g)＋H·(g)及eq \(C,\s\up6(·))40H11(g)C40H10(g)＋H·(g)反应的ln K(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图。图中两条线几乎平行，说明斜率几乎相等，根据ln K＝－eq \f(ΔH,RT)＋c(R为理想气体常数，c为截距)可知，斜率相等，则说明焓变相等，因为在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，故答案为：在反应过程中，断裂和形成的化学键相同。
1．（2024·全国甲卷）（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。
(i)图中的曲线是 (填“a”或“b”)。
(ii)时，的转化 ， 。
(iii)时，反应的平衡常数 。
【答案】（2）a 80% 7.8 10.92
【解析】（2）(i)根据方程式①，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量减少，故CH3Br的曲线为a；
(ii)560℃时反应达平衡，剩余的CH4(g)的物质的量为1.6mml，其转化率α=×100%=80%；若只发生一步反应，则生成6.4mml CH3Br，但此时剩余CH3Br的物质的量为5.0mml，说明还有1.4mml CH3Br发生反应生成CH2Br2，则此时生成的HBr的物质的量n=6.4+1.4=7.8mml；
(iii)平衡时，反应中各组分的物质的量分别为n(CH3Br)=5.0mml、n(Br2)=0.2mml、n(CH2Br2)=1.4mml、n(HBr)=7.8mml，故该反应的平衡常数K===10.92。
2．（2024·新课标卷）（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑， 有利于的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数 。
【答案】（3）小于 降低温度、增大压强 97.3% 9000
【解析】（3）随着温度升高，平衡时的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的；该反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于的生成；由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中的体积分数增大，则压强：，即对应的压强是1.0MPa．由题图乙可知，、100℃条件下达到平衡时，CO和的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的CO为4ml，反应生成的为xml，可得三段式：
反应后总物质的量为（4-3x）ml，根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有，解得，因此达到平衡时，CO的平衡转化率；气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数。
3．（2024·山东卷）（2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。
（3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（2） 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。
（3） 0.5 不变 不变
【解析】（2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。
（3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数 ；
②设起始状态1mlC(s)，xmlH2O(g)，反应Ⅰ进行完全。
则依据三段式：

根据平衡时、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，则，而由于平衡时n(总)=4ml，则y=4，y=，则n(CaCO3)= ==0.5。
③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的Kp=，温度不变，Kp不变，则分压不变；体系中增加了，若反应Ⅱ逆向移动，在CO2分压不变的前提下，CO、H2O的分压增大，H2分压减小，则反应Ⅱ的Kp将会发生变化，与事实不符， 所以为了保证Ⅱ的Kp也不变，最终所有物质的分压均不变，即不变。
4．（2024·湖北卷）用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（2）已知、(n是的化学计量系数)。反应I、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。
①反应在的 。
②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后 。
【答案】（2）1016 105 105
【解析】（2）①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，则Kp= p3CO=1016pa3；
②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；
③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105pa。
5．（2024·黑吉辽卷）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率(α)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)
【答案】（5）6
【解析】（5）由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4ml，可列出三段式
则。
6．SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1∶1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：
若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)
【答案】eq \f(3,p)
【解析】据图可知M点SO2的转化率为50%，设初始投料为2 ml SO2和2 ml Cl2，列三段式有
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)
起始/ml 2 2 0
转化/ml 1 1 1
平衡/ml 1 1 1
所以p(SO2)＝p(Cl2)＝p(SO2Cl2)＝eq \f(1,3)p，所以Kp＝eq \f(\f(1,3)p,\f(1,3)p×\f(1,3)p)＝eq \f(3,p)。
7．在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 ml NO和2 ml H2发生2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p==0.9p0，则NO的平衡转化率α(NO)==________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp==________(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数)
【答案】33.3% eq \f(9,16p)
【解析】根据题意可列出三段式：
2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)
起始/ml: 2 3 0 0
转化/ml: 2x 2x x 2x
平衡/ml: 2－2x 3－2x x 2x
反应达到平衡，此时压强p＝0.9p0，则有eq \f(p,p0)＝eq \f(n,n0)＝eq \f(5－x,5)＝0.9，解得x＝0.5，故NO的转化率α(NO)≈33.3%，由分压公式p∞＝eq \f(n∞,n)p可知，p(H2)＝eq \f(2,9)p，p(NO)＝eq \f(4,9)p，p(N2)＝eq \f(1,9)p，p(H2O)＝eq \f(2,9)p，则Kp＝eq \f(pN2×p2H2O,p2H2×p2NO)＝eq \f(\f(1,9)p×\f(2,9)p2,\f(2,9)p2×\f(4,9)p2)＝eq \f(9,16p)。
8．Binist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，开始时，当1 ml H2S与23.75 ml Ar混合，在101 kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图3所示，该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)
【答案】1.01
【解析】设S2(g)的生成量为a ml，则有
2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)
n始 1 0 0
Δn 2a a 2a
n平 1－2a a 2a
Q点：1－2a＝2a，a＝0.25
p(H2S)＝eq \f(0.5,23.75＋1.25)×101 kPa＝2.02 kPa＝p(H2)
p(S2)＝eq \f(0.25,23.75＋1.25)×101 kPa＝1.01 kPa
K＝eq \f(2.02 kPa2×1.01 kPa,2.02 kPa2)＝1.01 kPa。
9．353 K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
(1)若升高反应温度至373 K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373 K)__________121.2 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是__________________________________
(2)353 K时，该反应的平衡常数Kp＝________(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)
【答案】(1)大于 CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大
(2)43.9
【解析】(1)反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大，则升高反应温度至373 K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373 K)大于121.2 kPa；
(2)353 K时，初始时平衡体系总压强为101.2 kPa，平衡时体系总压强为121.2 kPa，设初始投入CH3OH(g)为1 ml，平衡时消耗CH3OH(g)的物质的量为x。
CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)
始/ml 1 0 0
变/ml x x 2x
平/ml 1－x x 2x
根据相同条件下，物质的量之比等于压强之比，则eq \f(1,1－x＋2x＋x)＝eq \f(101.2 kPa,121.2 kPa)，解得x＝eq \f(1,10.12) ml，则平衡时，H2的物质的量为eq \f(1,5.06) ml，CH3OH的物质的量为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1－\f(1,10.12))) ml，CO的物质的量为eq \f(1,10.12) ml，平衡时的总物质的量为eq \f(6.06,5.06) ml，该反应的平衡常数Kp＝eq \f(p2H2·pCO,pCH3OH)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(121.2 kPa×\f(\a\vs4\al(\f(1,5.06)),\f(6.06,5.06))))2×121.2 kPa×\f(\a\vs4\al(\f(1,10.12)),\f(6.06,5.06)),121.2 kPa×\f(1－\f(1,10.12),\f(6.06,5.06)))≈43.9(kPa)2。
10．丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·ml－1
(1)总压分别为100 kPa、10 kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示，100 kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______
(2)某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，C3H8的平衡转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝______kPa(保留1位小数)
【答案】(1)a d
(2)33% 1.6
解析 (1)C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·ml－1，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8(g)的物质的量分数减小，C3H6(g)的物质的量分数增大；该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，因此表示100 kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d。(2)同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，设C3H8的平衡转化率为x，
C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)
起始/kPa 10 0 0
反应/kPa 10x 10x 10x
平衡/kPa 10(1－x) 10x 10x
则10(1－x)＋10x＋10x＝13.3，解得：x＝0.33，
Kp＝eq \f(3.3 kPa×3.3 kPa,10－3.3kPa)≈1.6 kPa。
11．有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：
(1)图中表示O2压强变化的曲线是___________(填“甲”或“乙”)
(2)已知N2O5 分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，t＝10 h时，p(N2O5)＝_________ kPa，v＝_________kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)
(3)该温度下2NO2(g)N2O4 (g)反应的平衡常数Kp＝____________kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数)
【答案】(1)乙 (2)28.20 3.38 (3)0.05
【解析】(1)根据反应分析，随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强变化曲线。
(2)t＝10 h时，p(O2)＝12.8 kPa ，由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)分析，反应的五氧化二氮的分压为25.6 kPa ，起始压强为53.8 kPa，所以10 h时p(N2O5)＝(53.8－25.6)kPa ＝28.20 kPa ，N2O5 分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1＝0.12×28.20 kPa·h－1≈3.38 kPa·h－1。
(3)N2O5完全分解时，p(NO2)＝53.8 kPa×2＝107.6 kPa，p(O2)＝eq \f(53.8 kPa,2)＝26.9 kPa。
由题可得： 2NO2(g)N2O4 (g)
起始分压/kPa 107.6 0
改变分压/kPa 2x x
平衡分压/kPa 107.6－2x x
有107.6－2x＋x＋26.9＝94.7 kPa，解得x＝39.8 kPa，平衡常数Kp＝eq \f(39.8,282) kPa－1≈0.05 kPa－1。
12．在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2＋ eq \f(1,2) O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(m＝\f(n（SO2）,n（O2）))) 不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图所示：
(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为________，反应的化学平衡常数Kp表达式为________(用平衡分压代替平衡浓度表示)
(2)图中A点原料气的成分是：n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，达平衡时SO2的分压p(SO2)为________ Pa (分压＝总压×物质的量分数)
【答案】(1)m1>m2>m3 Kp＝ eq \f(p（SO3）,p（SO2）·p\f(1,2)（O2）)
(2)1 200 Pa
【解析】(1)在同温同压下，对于可逆反应SO2＋ eq \f(1,2) O2SO3，SO2平衡转化率：①SO2的起始浓度增加，平衡转化率α(SO2)下降；②O2起始浓度增加，平衡转化率α(SO2)增大。迁移分析：在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中SO2和O2的物质的量之比m变大，m越大，平衡转化率α(SO2)越小。
(2)总压强为105 Pa，根据题给信息，A点是500 ℃，二氧化硫的转化率为88%；
n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，进行如下计算：
SO2(g) ＋ eq \f(1,2) O2(g)SO3(g)
起始量/ml 10 24.4 0
变化量/ml 10×88% eq \f(1,2) ×10×88% 10×88%
平衡量/ml 10×12% 24.4－5×88% 10×88%
平衡时，混合气体总量为10×12%＋(24.4－5×88%)＋10×88%＋70＝104.4－5×88%＝100 (ml)。
达平衡时SO2的分压p(SO2)＝ eq \f(10×12%,100) ×100%×105＝1 200 Pa。
13．某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH”“”“ eq \f(25,2p\\al(2,1)) (2)