广东省广州市白云区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市白云区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案），共27页。试卷主要包含了1%），4 克，6g，4g等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时 填写考场试室号、座位号；再用 2B 铅笔把对应的两个号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的 答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用 2B 铅笔外， 其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无放。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
全卷共 20 个小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；C135.5
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
石墨能导电，可用于制作铅笔芯
氮气是无色气体，可用作保护气
干冰能升华，可用作制冷剂
一氧化碳有毒，可用作燃料
白云区钟落潭水厂生产自来水的处理过程如下。有关说法不正确的是
上述处理过程应包含“蒸馏”
用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
用细沙“过滤”可除去水中的细小颗粒
经过处理获得 自来水仍是混合物
化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
减少含硫化石燃料的燃烧可减少酸雨
加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，则该物质一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素
单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮（C22H22O6）。下列对甘草酮描述正确的是
一个甘草酮分子由 22 个碳原子、11 个氢分子、6 个氧原子构成
甘草酮不完全燃烧生成二氧化碳和水
甘草酮中氢、氧元素的质量比是 1：1
甘草酮中碳元素的质量分数最大
如图是四种微粒 结构示意图。下列有关说法错误的是
①③属于同种元素
②的微粒符号可表示为 O2-
②③可形成化合物 NaO
④的化学性质相对稳定
空气是一种重要的资源。下列有关说法正确的是
稀有气体可用于制造多种用途的电光源
二氧化碳造成温室效应，是计入空气污染指数的项目
液态空气属于纯净物
空气质量分级标准，污染指数越高，空气质量状况越好
化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是
丙既是氧化物又是化合物
该反应过程中原子数目减少
甲和丙的分子个数比是 2：1
丁从液态变为气态化学性质改变
在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
纸杯着火点变低B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物
根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
a 和 c 说明可燃物燃烧需要氧气
管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
烧杯中的热水只起提高温度的作用
a 和 b 说明两种可燃物的着火点不同
以下实验方法正确 是
选项
物质
操作
A. AB. BC. CD. D
化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A
鉴别空气、氧气和氮气
通入澄清石灰水
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
点燃
C
除去粉末状大理石中混有的生石灰
加入足量水溶解、过滤
D
鉴别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
实验
验证氧气的化学性质
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸
选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒
选择乙装置既可收集 H2 也可收集 O2
选择乙装置用排水法收集 O2，气流方向为 a 进 b 出
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
用化学用语填空。
“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船 火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是。（填选项）
A. H2·H2OB. CH4C. H2D. NH3
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为，消毒后生成铁离子的符号为。
如图是元素周期表中的一格。
①下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是。（填选项）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．张青莲
②硅的相对原子质量为；硅原子核外电子排布示意图为。和硅元素化学性质相似的是元素（写名称）。
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4 和-3，其化学式为。
在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科独特的学习方式。
（1）2021 年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，已知反应中甲和丁的分子个数比是 1：1。
在方框里画出符合实际反应的乙分子微观示意图。
4
（2）含有铵根离子（ NH+ ）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
碳酸氢铵的化学式为 NH4HCO3，氮元素的质量分数是 （精确到 0.1%）。某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是 21.8%，则该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是。
【提出问题】
氨气（NH3）与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
浓盐酸（主要成分是氯化氢）靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
①浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟， 因为浓盐酸和浓氨水都具有。
②由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越。
【拓展延伸】
再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
①图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。
②实验中发现 V 型玻璃管发热，其原因是。
【应用】工业上用 CO2 和 NH3 合成尿素【CO（NH2）2】，转化过程如图。
反应①是反应（填基本反应类型）。反应②中另一种产物是（填化学式）。
虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分 Fe2O3），孔雀石【主要成分 Cu2（OH）2CO3】等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
研磨是为了。
分离溶液 A 和炭黑的实验操作是。
矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因（填序号）。
A. 炭黑有吸附性B. 赭石有吸水性C. 孔雀石有毒性
孔雀石在高温时分解生成三种氧化物，写出反应②中除了分解反应外的另一条化学方程式
。
阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L 水能产生约 620L 氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处 理，其过程包括净化、低压（10kPa 左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
电解制氧时，电池板的能量转化形式：转化为电能。
电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为。
空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为。
水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
实验探究题。请根据下列实验装置图回答问题。
写出仪器 I 的名称：。
用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），则需要在试管口放置一团
，制取 O2 的化学方程式为；用 B 装置制二氧化碳的化学方程式为； 收集装置是。
收集纯净的氧气用装置，要等到时，才能开始收集。待收集满时，应用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是
（填序号①或②）。
若使用注射器来代替仪器 I，则其优点是。
某化学兴趣小组在学习 O2 制备时，对 MnO2 做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】
影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】
小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用 O2 传感器测定实验过程中 O2 含量的变化情况，得到如图所示曲线。
【实验结论】
对比四条曲线，进行分析：
FeCl3 溶液、CuSO4 溶液对 H2O2 的分解（填“有”或“无”）加速作用。
几组实验中催化效果最优的 H2O2 分解的化学方程式是 （写在计算过程中）；反应前过氧化氢溶液的质量是 30 克，催化剂的质量是 1 克，完全反应后剩余物质的质量是 29.4 克。计算溶液中参加反应的 H2O2 的质量是多少（写出计算过程）？
答：（略）。
第 1 组实验的目的是。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的 H2O2 进行实验，记录实验现象如表。据此可得出结论：。
组别
试剂
组别
试剂
第 1 组
2mL5%H2O2
第 2 组
2mL5%H2O2+3 滴 FeCl3 溶液
第 3 组
2mL5%H2O2+3 滴 CuSO4 溶液
第 4 组
2mL5%H2O2+少量 MnO2 粉末
2022 学年第一学期学生学业质量诊断调研九年级化学（试题）
本试卷共 8 页，20 小题，满分 90 分。考试时间 60 分钟。
注意事项：
答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时 填写考场试室号、座位号；再用 2B 铅笔把对应的两个号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的 答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用 2B 铅笔外， 其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无放。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
全卷共 20 个小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；C135.5
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化； B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化； 故选 C。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
石墨能导电，可用于制作铅笔芯
氮气是无色气体，可用作保护气
干冰能升华，可用作制冷剂
一氧化碳有毒，可用作燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意； C、干冰升华时吸热，能使周围的温度降低，可用作制冷剂，符合题意；
D、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，与毒性无关，不符合题意。故选 C。
白云区钟落潭水厂生产自来水的处理过程如下。有关说法不正确的是
上述处理过程应包含“蒸馏”
用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
用细沙“过滤”可除去水中的细小颗粒
经过处理获得的自来水仍是混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、自来水的净水过程中，无需进行蒸馏，故 A 选项说法不正确，符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附异味和色素，故 B 选项说法正确，不符合题意； C、用细沙“过滤”可以阻止细小的难溶性颗粒物通过细沙，起到过滤作用，故 C 选项说法正确，不符合题意；
D、经处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，故 D 选项说法正确，不符合题意。故选 A。
化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
减少含硫化石燃料的燃烧可减少酸雨
加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，故选项 A 正
确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，故选项 B 正确；
C、减少含硫化石燃料的燃烧可减少二氧化硫气体的生成，从而减少酸雨的产生，故选项 C 正确；
D、应该合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，故选项 D 错误； 故选：D。
推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，则该物质一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素
单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、有发光、发热现象的不一定是燃烧，如电灯泡通电有发光、发热现象，属于物理变化，不是燃烧，故 A 错误不符合题意；
B、原子核内必须有质子，不一定有中子，比如：氢原子其原子核就没有中子，故 B 错误不符合题意；
C、因为生成物二氧化碳和水中含有 C、H、O 三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧,故生成物中的氧元素可能来自氧气，故 C 正确符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故 D 错误不符合题意；
故选 C。
中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮（C22H22O6）。下列对甘草酮描述正确的是
一个甘草酮分子由 22 个碳原子、11 个氢分子、6 个氧原子构成
甘草酮不完全燃烧生成二氧化碳和水
甘草酮中氢、氧元素的质量比是 1：1
甘草酮中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个甘草酮分子由 22 个碳原子、22 个氢原子、6 个氧原子构成，故 A
错误；
B、甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，甘草酮完全燃烧生成二氧化碳和水，故 B 错误；
C、甘草酮中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（16×6）=11：48，故 C 错误；
D、甘草酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，甘草酮中碳元素的质量分数最大，故 D 正确。
故选 D。
如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
①③属于同种元素
②的微粒符号可表示为 O2-
②③可形成化合物 NaO
④的化学性质相对稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同。①③质子数相同，属于同种元素，此选项正确；
②中质子数≠核外电子数，所以②表示的是氧离子，其微粒符号可表示为 O2-，此选项正确；
②③分别为氧元素的离子和钠元素的离子，在化合物中钠元素为+1 价、氧元素为-2 价，可形成化合物
Na2O，此选项错误；
根据原子内质子数=核外电子数，④的最外层有 8 个电子，化学性质相对稳定，此选项正确。故选 C。
空气是一种重要的资源。下列有关说法正确的是
稀有气体可用于制造多种用途的电光源
二氧化碳造成温室效应，是计入空气污染指数的项目
液态空气属于纯净物
空气质量分级标准，污染指数越高，空气质量状况越好
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时，会发出各种颜色的光，所以稀有气体可用于制造多种用途的电光源，此选
项正确；
B、二氧化碳会造成温室效应，但二氧化碳是植物光合作用的主要物质，所以二氧化碳不能计入空气污染指数的项目，此选项错误；
C、液态空气中含有液氧、液氮等多种物质，属于混合物，此选项错误； D、空气质量分级标准，污染指数越高，空气质量状况越差，此选项错误； 故选 A。
化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是
丙既是氧化物又是化合物
该反应过程中原子数目减少
甲和丙的分子个数比是 2：1
丁从液态变为气态化学性质改变
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为： 4NH3 +5O2
催化剂
Δ
4NO+6H2O ；甲是氨气，
乙是氧气，丙是一氧化氮，丁是水。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，丙是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故 A 正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故 B 错误；
C、由分析中化学方程式可知，甲和丙的分子个数比是 4:4=1:1，故 C 错误；
D、由分析可知，丁是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D 错误。
故选 A。
在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是
纸杯着火点变低B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确； C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。故选 B。
根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
a 和 c 说明可燃物燃烧需要氧气
管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
烧杯中的热水只起提高温度的作用
a 和 b 说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；
【详解】A、a 处白磷燃烧，c 处白磷没有与氧气接触不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故 A 正确；
B、白磷燃烧放热，压强变大，管口的小气球起缓冲作用，同时防止生成物五氧化二磷进入空气，污染空
气，使该实验绿色化，故 B 正确；
C、烧杯中的热水既起提高温度的作用，还隔绝了氧气，故 C 错误；
D、a 处白磷燃烧，b 处红磷的温度达不到着火点不能燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，故 D 正确。故选 C。
以下实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气、氧气和氮气均通入澄清石灰水，无明显现象，不能鉴别，故 A 不正确；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，故 B 不正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，氢氧化钙微溶于水，引入了杂质，故 C 不正确； D、水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生较少泡沫的硬水，可以鉴别，故 D 正确； 故选 D。
化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
选项
物质
操作
A
鉴别空气、氧气和氮气
通入澄清石灰水
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
点燃
C
除去粉末状大理石中混有的生石灰
加入足量水溶解、过滤
D
鉴别软水和硬水
加入适量肥皂水，振荡
实验
验证氧气的化学性质
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变
AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选 C。
根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
选择甲装置制取 CO2，X 为稀硫酸
选择甲装置制取 H2，Y 为铜粒
选择乙装置既可收集 H2 也可收集 O2
选择乙装置用排水法收集 O2，气流方向 a 进 b 出
【答案】C
常情况
浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
【解析】
【详解】A、实验室选用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品的表面阻止反应的进行，故 A 选项不符合题意； B、铜的活动性比氢弱，铜不能和稀酸反应生成氢气，故 B 选项不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，从乙装置的 b 口进入，空气从 a 口排出；氧气的密度比空气略大，从乙装置的 a
口进入，空气从 b 口排出，因此选择乙装置既可收集氢气也可收集氧气，故 C 选项符合题意；
D、选择乙装置用排水法收集氧气，为了方便将水排出，氧气应从短口进入，因此气流方向为 b 进a 出， 故 D 选项不符合题意。
故选 C。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
用化学用语填空。
“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是。（填选项）
A. H2·H2OB. CH4C. H2D. NH3
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为，消毒后生成铁离子的符号为。
如图是元素周期表中的一格。
①下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是。（填选项）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．张青莲
②硅的相对原子质量为；硅原子核外电子排布示意图为。和硅元素化学性质相似的是元素（写名称）。
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4 和-3，其化学式为。
【答案】15. C16.①. +6##正六②. Fe3+
17.①. D②. 28.09③.④. 碳⑤. Si3N4
【解析】
【小问 1 详解】
液氢是液态的氢气，化学式为：H2，故选：C；
【小问 2 详解】
Na2FeO4 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则 x=+6 价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 价，铁离子是由铁原子失去三个电子形成带三个电荷的阳离子，可表示为：Fe3+；
【小问 3 详解】
①张青莲对测定相对原子质量作出卓越贡献，故选：D；
②元素在元素周期表中下方为相对原子质量，硅的相对原子质量为 28.09，原子中质子数=核外电子数=原子序数，硅原子有 14 个质子，核外电子排布是第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 4 个电子，示
意图为：；最外层电子数相同，化学性质相似，硅元素对应原子的最外层电子数为 4，碳元素
的原子最外层电子数也是 4，和硅元素化学性质相似的是碳元素；
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4 和-3，根据化学式中元素的正负化合价为零，其化学式为：Si3N4。
在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科独特的学习方式。
（1）2021 年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，已知反应中甲和丁的分子个数比是 1：1。
在方框里画出符合实际反应的乙分子微观示意图。
4
（2）含有铵根离子（ NH+ ）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
碳酸氢铵的化学式为 NH4HCO3，氮元素的质量分数是 （精确到 0.1%）。某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是 21.8%，则该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是。
【提出问题】
氨气（NH3）与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
浓盐酸（主要成分是氯化氢）靠近浓氨水时，会出现大量 白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
①浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有。
②由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越。
【拓展延伸】
再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
①图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。
②实验中发现 V 型玻璃管发热，其原因是。
【应用】工业上用 CO2 和 NH3 合成尿素【CO（NH2）2】，转化过程如图。
反应①是反应（填基本反应类型）。反应②中另一种产物是（填化学式）。
【答案】（1）（2）①. 17.7％②. 混合物③. 闻气味④. 挥发性⑤. 快
⑥. 氯化氢气体的密度大于氨气的密度⑦. 氯化氢气体与氨气反应放热⑧. 化合反应⑨.
H2O
【解析】
【小问 1 详解】
已知反应中甲和丁的分子个数比是 1：1,所以丙的分子个数为 1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，所以乙中含有六个氢原子，每个氢分子是由两个氢原子构成的，所以乙中的分子是氢分
子，微观示意图为 。
【小问 2 详解】
了解组成：化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数100％，所以碳酸氢铵中
相对分子质量
氮元素的质量分数= 14 100 ％  17.7％；因为 17.7%＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物。
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比较性质：常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，所以常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵。
进行实验：①浓盐酸与浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会反应生成氯化铵，出现白烟。
②白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动速率比氯化氢气体快，而氯化氢气体的相对分子质量为 36.5，氨气的相对分子质量为 17，所以相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
拓展延伸：①因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。
②实验中发现 V 型玻璃管发热，其原因是氯化氢气体与氨气反应放热。
应用：反应①中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，所以反应②中另一种产物是H2O 。
虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分 Fe2O3），孔雀石【主要成分 Cu2（OH）2CO3】等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
研磨是为了。
分离溶液 A 和炭黑的实验操作是。
矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因（填序号）。
A. 炭黑有吸附性B. 赭石有吸水性C. 孔雀石有毒性
孔雀石在高温时分解生成三种氧化物，写出反应②中除了分解反应外的另一条化学方程式
。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）过滤（3）C
高温
2
（4） Cu2 OH  CO3  C2Cu  2CO2  H2O
【解析】
【小问 1 详解】
研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
【小问 2 详解】
过滤操作可以将固体和液体分离，分离溶液 A 和炭黑的实验操作是过滤；
【小问 3 详解】
A、利用炭黑的吸附性可吸附有色、有异味的物质，不能防虫，故选项错误； B、赭石有吸水性，不能防虫，故选项错误；
C、孔雀石有毒性，有一定的杀虫作用，可以防虫，故选项正确，故选：C；
【小问 4 详解】
已知原料是炭黑、孔雀石，则反应物为 C 和 Cu2(OH)2CO3，反应条件是高温，生成物有水、铜和二氧化
高温
2
碳，反应的化学式为： Cu2 OH  CO3  C2Cu  2CO2  H2O 。
阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L 水能产生约 620L 氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处 理，其过程包括净化、低压（10kPa 左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
电解制氧时，电池板的能量转化形式：转化为电能。
电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为。
空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为。
水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
通电
【答案】（1）太阳能（2） 2H2O2H2  +O2 
（3） 4H2 +CO2
催化剂
CH4 +2H2O
（4）降低
【解析】
【小问 1 详解】
根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；
【小问 2 详解】
通电
电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2  +O2  ；
【小问 3 详解】
根据题意可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：
4H2 +CO2
催化剂
CH4 +2H2O；
【小问 4 详解】
根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸点减小，故填：降低。
实验探究题。请根据下列实验装置图回答问题。
写出仪器 I 的名称：。
用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），则需要在试管口放置一团
，制取 O2 的化学方程式为；用 B 装置制二氧化碳的化学方程式为； 收集装置是。
收集纯净的氧气用装置，要等到时，才能开始收集。待收集满时，应用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装
置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是
（填序号①或②）。
若使用注射器来代替仪器 I，则其优点是。
【答案】（1）长颈漏斗
加热
（ 2 ）①. A②. 棉 花③. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑④.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤. C
①. E②. 气泡连续均匀冒出③. 磨砂面④. ②
可以控制反应的速率
【解析】
【小问 1 详解】
仪器 I 的名称是长颈漏斗；
【小问 2 详解】
用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置 A，需要在试管口放置一团棉花，以防固体粉末堵塞导气
加热
管，制取 O2 的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化
碳，选择固液常温型发生装置 B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集装置是C；
【小问 3 详解】
用排水法收集的气体比较纯净，所以收集纯净的氧气用装置 E，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，此时是纯净的氧气。待收集满时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样密封性比较好，防止氧气跑出；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是②。
【小问 4 详解】
若使用注射器来代替仪器 I，则其优点是能控制液体的滴加速率，进而可以控制反应的速率。
某化学兴趣小组在学习 O2 制备时，对 MnO2 做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其
他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】
影响化学反应速率 因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】
小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用 O2 传感器测定实验过程中 O2 含量的变化情况，得到如图所示曲线。
【实验结论】
对比四条曲线，进行分析：
FeCl3 溶液、CuSO4 溶液对 H2O2 的分解（填“有”或“无”）加速作用。
几组实验中催化效果最优 H2O2 分解的化学方程式是 （写在计算过程中）；反应前过氧化氢溶液的质量是 30 克，催化剂的质量是 1 克，完全反应后剩余物质的质量是 29.4 克。计算溶液中参加反应的 H2O2 的质量是多少（写出计算过程）？
答：（略）。
第 1 组实验的目的是。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的 H2O2 进行实验，记录实验现象如表。据此可得出结论：。
组别
试剂
组别
试剂
第 1 组
2mL5%H2O2
第 2 组
2mL5%H2O2+3 滴 FeCl3 溶液
第 3 组
2mL5%H2O2+3 滴 CuSO4 溶液
第 4 组
2mL5%H2O2+少量 MnO2 粉末
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
【答案】（1）有（2）①.
MnO2
2H2O22H2O+O2 ②. 根据质量守恒定律可知，反应中生成
的 O2 质量为 30g+1g-29.4g=1.6g，设溶液中参加反应的 H2O2 的质量为 x。
2H2O2
MnO2
2H2O+O2 
2  3432
x
2  34
32
x
= 1.6g
x=3.4g
1.6g
（3）空白对照（4）浓度相同的过氧化氢溶液，温度越高，分解速率越快；温度相同的过氧化氢溶液，浓度越高，分解速率越快（答案合理即可）
【解析】
【小问 1 详解】
由曲线图和表中数据可知，FeCl3 溶液、CuSO4 溶液均可加快 H2O2 分解速率，即对 H2O2 的分解有催化作用。
【小问 2 详解】
由图可知，加入少量 MnO2 粉末的 H2O2 溶液，相同时间产生的 O2 最多，催化效果最好，H2O2 在 MnO2 催
化作用下分解生成 O2 和水，反应的化学方程式为2H2O2
MnO2
2H2O+O2  。
根据质量守恒定律可知，反应中生成的 O2 质量为 30g+1g-29.4g=1.6g，设溶液中参加反应的 H2O2 的质量为
x。
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
2  3432
x1.6g
2  34
32
x
= 1.6g
x=3.4g
即溶液中参加反应的 H2O2 的质量为 3.4g。
小问 3 详解】
第 1 组实验没有加催化剂，实验的目的是空白对照，与其他组对比说明加入的物质能否改变 H2O2 分解速率。
【小问 4 详解】
由表可知，浓度相同的过氧化氢溶液，温度越高，分解速率越快；温度相同的过氧化氢溶液，浓度越高， 分解速率越快。