初中化学第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐优秀第2课时同步达标检测题

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1.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是( )
A.Mg+2HClMgCl2+H2↑
B.AgNO3+HClAgCl+HNO3
C.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
D.2H2O22H2O+O2↑
2.下列关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物一定包含酸或碱
B.一定会伴随有明显的反应现象
C.产物中一定会含有水
D.反应前后元素化合价一定不变
复分解反应发生的条件
3.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是( )
A.CaCO3、HClB.MgSO4、CuCl2
C.Ca(OH)2、HClD.FeCl3、KOH
4.向某无色溶液中加入Ca(OH)2后能产生沉淀,则该溶液可能是( )
A.NaCl溶液B.Ba(NO3)2溶液
C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液
5.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: 。
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合: 。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。
(2)上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。
盐的化学性质
6.及时归纳是学好化学的主要方法之一,利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答下列问题。
(1)若性质①中的盐为硫酸铜,金属为铁,则该反应的化学方程式为 。
(2)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。
(3)在性质③中,X代表 类物质。
(4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式 (写一个)。
1.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.实验:用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH,结果会偏大
B.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C.微观:盐的溶液中一定含有金属离子
D.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
2.在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.AgNO3、KCl、HCl
C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD.CuSO4、KCl、HCl
3.如图所示,分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象,但无法证明饱和石灰水呈碱性的是( )
A.①B.②C.③D.④
4.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如下表所示。下列推断合理的是( )
A.溶液X一定是NaOH溶液
B.溶液X一定是稀硫酸
C.乙试剂是Mg(NO3)2溶液
D.白色沉淀是BaSO4
5.如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸、碱、盐之间能否发生反应,做了以下几组实验。回答下列问题:
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为 ,该反应的化学方程式为 ,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与 反应的现象,证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是 。
(3)观察到C试管中有 产生,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钠发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 。
6.(科学探究与实践)小明在做课后习题时,看到了化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”,其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收,对身体无害,但Ba2+是重金属离子,对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样,BaCO3也不溶于水,有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”?
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案:
【反思交流】从BaSO4性质角度分析,BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是 。
【详解答案】
课堂达标
1.C 2.D 3.B 4.C
5.(1)①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O
(2)CO32-、H+ OH-、H+
6.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(3)酸
(4)KCl(或NaCl等,合理即可)
课后提升
1.A 解析:A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH,相当于稀释了待测液,稀硫酸呈酸性,则酸性减弱,测定的稀硫酸的pH会偏大,故选项说法正确。B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,当两种化合物互相交换成分,生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时,复分解反应就能发生,故选项说法错误。C.盐的溶液中不一定含有金属阳离子,如氯化铵、硝酸铵是铵盐,其中不含金属阳离子,故选项说法错误。D.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数,无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量,无法判断两者是否恰好完全反应,因为只有两者恰好完全反应时,所得溶液才呈中性,故选项说法错误。
2.C 解析:A.CaCl2能与Na2CO3相互结合生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能大量共存。B.AgNO3与KCl和HCl均能反应生成氯化银沉淀,不能大量共存。C.三者之间不反应,能大量共存,且符合无色透明的要求。D.三者之间不反应,能大量共存,但CuSO4溶于水呈蓝色。
3.C 解析:A.饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,能证明饱和石灰水呈碱性。B.稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应无明显现象。C.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,会产生白色沉淀,该反应的微观实质是Ca2+与CO32-反应,无法证明饱和石灰水呈碱性。D.氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,会产生红褐色沉淀,能证明饱和石灰水呈碱性。
4.A 解析:氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠,稀硫酸与CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应均不会产生沉淀,所以溶液X一定是NaOH溶液。则甲是氯化铜溶液,乙是碳酸钠溶液,丙是硝酸镁溶液。
5.(1)产生蓝色沉淀,溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜
(2)没有气体或水或沉淀生成
(3)气泡
(4)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
解析:(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,二者会发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故观察到的现象为产生蓝色沉淀,溶液由蓝色逐渐变成无色,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4;向反应后的溶液中继续加稀盐酸,氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,蓝色沉淀会逐渐溶解,且溶液变为蓝色,所以通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象,可证明酸能与碱发生反应。(2)氯化钠与稀盐酸交换成分所形成的物质中没有气体或水或沉淀生成,所以两者不能发生复分解反应。(3)C试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,则观察到C试管中有气泡产生,得出稀盐酸能与碳酸钠发生反应。(4)稀盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。
6.【实验探究】稀盐酸 固体溶解,产生气泡
【反思交流】硫酸钡不能和稀盐酸反应
解析:【反思交流】从BaSO4性质角度分析,BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是硫酸钡不能和稀盐酸反应。
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
实验操作
取少量BaCO3粉末于试管中,向其中滴加适量
实验现象

实验分析
BaCO3在胃中会产生Ba2+
实验结论
BaCO3不可用作“钡餐”