2024-2025学年湖南省娄底市普通高中名校高三（上）联考信息化学试卷（11月份）（一）

这是一份2024-2025学年湖南省娄底市普通高中名校高三（上）联考信息化学试卷（11月份）（一），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是（ ）
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
2．（3分）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．Na2SO4、NaOH、Na2CO3B．CuO、H2O、O2
C．FeCl2、Fe、FeSO4D．Na2CO3、NaCl、NaNO3
3．（3分）实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．Fe（OH）3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
4．（3分）化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1～100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
5．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2++S2﹣═CuS↓
C．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4（s）（aq）═CaCO3（s）（aq）
D．泡沫灭火器的反应原理：H2O═Al（OH）3↓+CO2↑
6．（3分）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是（ ）
A．氧化性
B．一定不含有I﹣
C．一定含有Na+
D．可能含有
7．（3分）室温下，探究0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是（ ）
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有Mg（OH）2
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
9．（3分）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1.0ml/L氨水溶液（pH＝9）中：Cu2+、、CH3COO﹣
B．1.0ml/L氯化钠溶液（pH＝7）中：Fe3+、Ba2+、Br
C．0.1ml/L碳酸钠溶液（pH＝11）中：[Al（OH）4]﹣、Cl﹣、CN﹣
D．0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（pH＝5）中：C2、、Na+
10．（3分）乙苯脱氢的反应历程如图（Ph﹣为苯基），下列说法正确的是（ ）
A．物质Ⅰ为催化剂
B．此反应过程中N2O是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1ml氢原子，转移2ml电子
11．（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
13．（3分）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2）；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
下列说法正确的是（ ）
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中H2O2做氧化剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降
14．（3分）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析正确的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4
C．原混合酸中和物质的量之比为2：1
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2.5ml•L﹣1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。
（1）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式： ；在该反应中还原剂是 （填化学式）。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为 。
（2）向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH2＝CH2→ K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
（3）乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH，化学方程式为CH2＝CH2+H2O2→HOCH2CH2OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是 。
（4）在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH2（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH→ΔHOCH2（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为 kg。
16．（14分）请回答下列问题：
（1）是一种酸根离子，Fe（CrO2）2中铁元素的化合价为 ，Fe（CrO2）2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn，Zn，Ni.且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（3）在酸性条件下。Fe2容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子，Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析。下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填字母）。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05ml/LN2SO3溶液与20mL0.02ml/LK2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。
17．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是 。
（2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1ml O2参加反应时，反应中转移电子 ml。
（3）操作a为 。
（4）向滤液A中通入Cl2的目的是 。
（5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 。
（6）工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
18．（16分）镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：①Mg3N2能与水反应；②反应完后E中有NaNO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；a中试剂是 。
（2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为 。
（3）实验测得Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为 。装置D的作用是 。
（4）E装置中发生反应的离子方程式为 。
（5）写出氮化镁与水反应的化学方程式 。
（6）已知浓硝酸分解反应为：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出NO2气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由 。
2024-2025学年湖南省娄底市普通高中名校高三（上）联考信息化学试卷（11月份）（一）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是（ ）
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
【分析】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识；
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应；
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化；
D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化。
【解答】解：A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识，物质并未变化，故A错误；
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，故B正确；
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，故C错误；
D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生识图能力和分析能力，掌握常见的吸热反应为解题关键，此题难度不大。
2．（3分）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．Na2SO4、NaOH、Na2CO3B．CuO、H2O、O2
C．FeCl2、Fe、FeSO4D．Na2CO3、NaCl、NaNO3
【分析】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B．氧化铜和氢气反应生成氧化铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水；
C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁；
D．硝酸钠无法生成碳酸钠。
【解答】解：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合如图所示转化关系，故A正确；
B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，符合如图所示转化关系，故B正确；
C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，符合如图所示转化关系，故C正确；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，不符合如图所示转化关系，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．（3分）实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体，下列说法不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．Fe（OH）3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
【分析】A．FeCl3溶液能和铜单质反应；
B．制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象；
D．分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液。
【解答】解：A．FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，故A正确；
B．将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4．（3分）化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1～100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
【分析】A．根据有新物质生成，发生了化学变化进行分析；
B．根据白酒的度数表示酒中含乙醇的体积的百分比进行分析；
C．根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D．根据胶体能产生丁达尔效应进行分析。
【解答】解：A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．白酒的度数表示酒中含乙醇的体积的百分比，故B错误；
C．一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，故C正确；
D．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1～100nm的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S：Cu2++S2﹣═CuS↓
C．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4（s）（aq）═CaCO3（s）（aq）
D．泡沫灭火器的反应原理：H2O═Al（OH）3↓+CO2↑
【分析】A．将SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应；
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S反应生成硫化铜和硫酸；
C．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；
D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应。
【解答】解：A．将SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式，故A错误；
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S反应生成硫化铜和硫酸，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
6．（3分）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是（ ）
A．氧化性
B．一定不含有I﹣
C．一定含有Na+
D．可能含有
【分析】将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，则还原性：I﹣，氧化性：I2；溶液无色，则原溶液中无；
向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明原溶液中含有还原性强的离子，溶液仍呈无色，说明没有I2单质生成，由于还原性还原性大于I﹣，则原溶液中含有，根据溶液电中性规则可知，原溶液中一定含有Na+，可能含有I﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则Br2氧化生成，即氧化性：Br2，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Na+，可能会有I﹣，一定不含有，故B错误；
C．原溶液中含有，根据溶液电中性规则可知，原溶液中一定含有Na+，故C正确；
D．溶液无色，则原溶液中无，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见离子的检验与推断，把握离子的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。
7．（3分）室温下，探究0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，进行分析；
B．根据体现的是还原性，非漂白性进行分析；
C．根据具有还原性的硫离子与，在酸性条件下两者可发生氧化还原反应进行分析；
D．根据滴加BaCl2溶液，和均会产生白沉淀进行分析。
【解答】解：A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离了溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，故A错误；
B．向具有还原性的亚硫酸根离子溶液中滴加具有氧化性的锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是还原性，非漂白性，离子方程式为，故B错误；
C．用具有还原性的硫离子与亚硫酸根离子，在酸性条件下两者可发生氧化还原反应，在碱性条件下则不发生氧化还原反应，离子方程式为，故C正确；
D．向Na2SO3溶液中加入足量硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子后，滴加氯化钡溶液，和均会产生白沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查实验方案的设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（3分）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是（ ）
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有Mg（OH）2
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba（NO3）2。
【解答】解：A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，故A正确；
B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，故B错误；
C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有Mg（OH）2，故C正确；
D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的检验，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。
9．（3分）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．1.0ml/L氨水溶液（pH＝9）中：Cu2+、、CH3COO﹣
B．1.0ml/L氯化钠溶液（pH＝7）中：Fe3+、Ba2+、Br
C．0.1ml/L碳酸钠溶液（pH＝11）中：[Al（OH）4]﹣、Cl﹣、CN﹣
D．0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（pH＝5）中：C2、、Na+
【分析】A．1.0ml/L氨水溶液（pH＝9）含有大量的OH﹣；
B．铁离子中性环境下水解生成氢氧化铁沉淀；
C．、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣、CN﹣相互不反应；
D．酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸根离子。
【解答】解：A．1.0ml/L氨水溶液（pH＝9）含有大量的OH﹣，OH﹣、Cu2+反应，不能大量共存，故A错误；
B．铁离子中性环境下水解生成氢氧化铁沉淀，所以1.0ml/L氯化钠溶液（pH＝7）中不能大量存在Fe3+，故B错误；
C．、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣、CN﹣相互不反应，可以大量共存，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸根离子，所以0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（pH＝5）中，不能大量存在C2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件，准确把握题干中隐含的信息是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）乙苯脱氢的反应历程如图（Ph﹣为苯基），下列说法正确的是（ ）
A．物质Ⅰ为催化剂
B．此反应过程中N2O是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1ml氢原子，转移2ml电子
【分析】A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯；
B．N2O在反应中生成N2；
C．过程②④都有电子转移；
D．H元素化合价的变化值为1。
【解答】解：A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，故A错误；
B．N2O在反应中生成N2，此反应过程中N2O是氧化剂，故B正确；
C．过程②④都有电子转移，故C错误；
D．H元素化合价的变化值为1，每脱去1ml氢原子，转移1ml电子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。
11．（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮﹣暗﹣熄灭﹣亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故A错误；
B．Ca（OH）2是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、离子反应等知识点，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大。
12．（3分）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
【分析】A．存在化合价变化的反应是氧化还原反应；
B．Cu（OH）2•2CuCO3和Cu2（OH）2CO3受热分解都可能生成黑色固体CuO；
C．古画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化；
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应。
【解答】解：A．反应①②均有化合价变化，均为氧化还原反应，③的化学方程式为3CuSO4+3Na2CO3+H2O═Cu（OH）2•2CuCO3+CO2↑+3Na2SO4不存在元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B．Cu（OH）2•2CuCO3和Cu2（OH）2CO3受热分解都可能生成黑色固体CuO，故B正确；
C．古画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，Cu2（OH）2CO3不易被氧化，故C错误；
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
13．（3分）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2）；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
下列说法正确的是（ ）
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中H2O2做氧化剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降
【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。
【解答】解：A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，故B错误；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，故C错误；
D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
14．（3分）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析正确的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4
C．原混合酸中和物质的量之比为2：1
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2.5ml•L﹣1
【分析】氧化能力：（H+）＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n（），最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n（）＝n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝n（Fe），据此分析解题。
【解答】解：A．氧化能力：（H+）＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，故A正确；
B．OA段发生反应：Fe4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2（SO4）3，故B错误；
C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为0.2ml，由Fe4H+＝Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n（）＝n（Fe）＝0.2ml，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n（FeSO4）＝n（Fe）0.4ml，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝0.4ml，则原混合酸中和物质的量之比为0.2ml：0.4ml＝1：2，故C错误；
D．原溶液中n（H2SO4）＝0.4ml，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2ml•L﹣1，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。
（1）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式： ；在该反应中还原剂是 CH3CH2OH （填化学式）。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为 2ml 。
（2）向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：
12 KMnO4+ 18 H2SO4+ 5 CH2＝CH2→ 6 K2SO4+ 12 MnSO4+ 10 CO2↑+ 28 H2O
（3）乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH，化学方程式为CH2＝CH2+H2O2→HOCH2CH2OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是 碳元素化合价从﹣2升高至﹣1 。
（4）在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH2（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH→ΔHOCH2（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为 0.9 kg。
【分析】（1）根据酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；
（2）根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式进行分析；
（3）根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元进行分析；
（4）根据n，结合HOCH2（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行分析。
【解答】解：（1）酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+，则离子方程式：；在反应中作还原剂的是CH3CH2OH；23g乙醇对应物质的量为0.5ml，根据反应方程式可知转移电子数为2ml，
故答案为：；CH3CH2OH；2ml；
（2）乙烯中碳元素化合价为﹣2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式：12KMnO4+18H2SO4+5CH2＝CH2＝6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+28H2O，
故答案为：12；18；5；6；12；10；28；
（3）乙烯中碳元素化合价为﹣2，反应生成HOCH2CH2OH中碳元素化合价为﹣1，化合价发生变化为氧化还原反应，
故答案为：碳元素化合价从﹣2升高至﹣1；
（4）10000个瓶胆消耗银的质量m（Ag）＝1080g，对应物质的量，根据方程式可知n（C6H12O6）＝5ml，则消耗葡萄糖质量m（C6H12O6）＝5ml×180g/ml＝900g＝0.9kg，
故答案为：0.9。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（14分）请回答下列问题：
（1）是一种酸根离子，Fe（CrO2）2中铁元素的化合价为 +2价 ，Fe（CrO2）2属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn，Zn，Ni.且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 胶体 ，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于 氧化还原 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（3）在酸性条件下。Fe2容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子，Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是 Fe2 ，还原剂是 Cu2O 。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析。下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 b （填字母）。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05ml/LN2SO3溶液与20mL0.02ml/LK2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 +3 。
【分析】（1）根据可判断Fe（CrO2）2中铁元素的化合价为+2价，Fe（CrO2）2是金属阳离子与酸根离子组成的盐类；
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应中因为M═Mn，Zn，Ni.且均为+2价；
（3）在酸性条件下Fe2容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe2作氧化剂，另应该有元素化合价升高的元素，故6种粒子Fe2、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+中应该选择Cu2O→Cu2+；
（4）Na2S2O3中S的化合价为+2价，制备Na2S2O3时选用的反应物是含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价；
（5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中Cr元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.024L×0.05ml/L×（6﹣4）═0.02L×0.02ml/L×2×（6﹣x）。
【解答】解：（1）Fe（CrO2）2中铁元素的化合价为+2价，Fe（CrO2）2是金属阳离子与酸根离子组成的盐类，
故答案为：+2价；盐；
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应中因为M═Mn，Zn，Ni.且均为+2价，所以铁元素一定变价，该反应属于氧化还原反应，
故答案为：胶体；氧化还原；
（3）在酸性条件下Fe2容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe2作氧化剂，另应该有元素化合价升高的元素，故6种粒子Fe2、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+中应该选择Cu2O→Cu2+，则该反应中还原剂是Cu2O，
故答案为：Fe2；Cu2O；
（4）Na2S2O3中S的化合价为+2价，制备Na2S2O3时选用的反应物是含S元素，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有Na2SO3+S符合，
故答案为：b；
（5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中Cr元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.024L×0.05ml/L×（6﹣4）═0.02L×0.02ml/L×2×（6﹣x），则x═+3，
故答案为：+3。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
17．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率 。
（2）高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1ml O2参加反应时，反应中转移电子 6 ml。
（3）操作a为 过滤 。
（4）向滤液A中通入Cl2的目的是 将亚铁离子氧化成铁离子 。
（5）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3 。
（6）工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S+Fe2（SO4）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 温度为30℃，pH＝2.0 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 。
【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。
【解答】解：（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从﹣2价升高到+4价，铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为﹣2价，因此1ml O2参加反应时，转移6ml电子，
故答案为：6；
（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤，
故答案为：过滤；
（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，
故答案为：将亚铁离子氧化成铁离子；
（5）溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O＝ Fe（OH）3↓+3，
故答案为：Fe3++3NH3•H2O＝ Fe（OH）3↓+3；
（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低，
故答案为：温度为30℃，pH＝2.0；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（16分）镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：①Mg3N2能与水反应；②反应完后E中有NaNO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 分液漏斗 ；a中试剂是 浓硝酸 。
（2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为 用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯 。
（3）实验测得Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为 。装置D的作用是 吸收E中挥发出来的水蒸气 。
（4）E装置中发生反应的离子方程式为 。
（5）写出氮化镁与水反应的化学方程式 Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 。
（6）已知浓硝酸分解反应为：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出NO2气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由 该说法是正确的，理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中NO2和O2的体积比为4：1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明NO2气体能支持燃烧 。
【分析】利用装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮经B中五氧化二磷干燥后，在E中和镁粉经加热反应生成MgO、Mg3N2等，同时生成氮气，再用D装置和E装置依次除去过量的二氧化氮，并防止E中水蒸气进入加热的C装置中，以此解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮，a中试剂是浓硝酸，
故答案为：分液漏斗；浓硝酸；
（2）实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为：用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯，
故答案为：用二氧化氮气体将装置中的空气排尽，当装置中充满红棕色气体时，再点燃装置C中的酒精灯；
（3）实验测得Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为：。装置E中的水蒸气进入装置C中会和Mg3N2反应，故装置D的作用是：吸收E中挥发出来的水蒸气，
故答案为：；吸收E中挥发出来的水蒸气；
（4）E装置的作用是吸收尾气NO2，防止污染空气，由已知条件②可知，E中发生反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（5）氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（6）该说法是正确的；理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中NO2和O2的体积比为4：1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明NO2气体能支持燃烧，
故答案为：该说法是正确的，理由是空气中氧气的体积分数约为21%，空气不能使带火星的木条复燃，而该混合气体中NO2和O2的体积比为4：1，即氧气的体积分数为20%，该气体混合物能使带火星的木条复燃，说明NO2气体能支持燃烧。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/23 16:46:51；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有K+
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向2mLNa2SO3溶液中滴加2﹣3滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向2mLNa2SO3溶液中通入足量H2S，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴BaCl2溶液，观察实验现象
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
B
B
C
C
C
B
C
B
D
题号
12
13
14
答案
B
D
A
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有K+
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向2mLNa2SO3溶液中滴加2﹣3滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向2mLNa2SO3溶液中通入足量H2S，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴BaCl2溶液，观察实验现象
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba（OH）2
Ca（OH）2
Ba（OH）2
NH3•H2O