福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题-A4

这是一份福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题-A4，共4页。
H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 I:127
一、选择题（每题3分，共42分）
1. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．该“运输车”的外壳含碳元素
B．二氧化硅属于金属氧化物
C．该“运输车”属于胶体
D．Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水
2. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．灼烧
3. 下列有关说法正确的是
A．纯净物中一定只含有一种元素B．混合物中一定含有两种及以上元素
C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
4. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是
A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4
B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3
C．X为CaCO3、YCaO、Z为Ca(OH)2
D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B．2HClO2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
6. 某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 ml O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为8:3
B．右侧CO2的质量为22 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D．右侧再充入0.5 ml CO2可让隔板处于容器的正中间
7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为
A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×1019 D．5×1029
8. 列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5 ml NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4℃ 9 mL水 ④0.2 ml H3PO4
A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．18 g NH4+所含质子数为10 NA
B．10 g氖所含原子数的为6.02×1023
C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
D．常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为2 NA
10. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
11. 某营养液含0.01 ml K+、0.015 mlNO3－、0.005 ml PO43－，则该营养液的配方可能是
A．0.01 ml NH4Cl、0.01 ml KNO3、0.005 ml Na3PO4
B．0.01 ml KCl、0.01 ml NH4NO3、0.005 ml Na3PO4
C．0.005 ml NH4NO3、0.01 ml KNO3、0.005 ml Na3PO4
D．0.005 ml KC1、0.01 ml NH4Cl、0.005 ml Na3PO4
12．晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．降温结晶可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
13. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极相连的电极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为没有Na+和Cl—
D．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl—
14. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将5.1 g铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是
A．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下
B．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
C．读量气管中液面读数时要冷却至室温
D．合金中铝的质量分数约为53%
二、填空题（共58分）
15．（11分）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用Li2CO3样品(含少量SiO2、MgO)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。
【查阅资料】Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，SiO2难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
回答下列问题：
(1)写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣1”是 (填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有 (填离子符号)。
(3)“滤渣2”的颜色为 ，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为 。
(4)为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是 (填序号)。
A．0℃ B．20℃ C．80℃
(5)“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有 (填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有 。
16．（13分）下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：
(1)KIO3属于 (填“混合物”，“盐”或“氧化物”)，下列物质中与KIO3属于同类物质的是 (填序号)。
①液态HCl ②KMnO4 ③KOH溶液 ④熔融BaSO4 ⑤NaCl ⑥CuSO4•5H2O ⑦液氨
上述①-⑦中能导电且属于电解质的有 。
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) (填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时 (填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式： 。
(4)将2.14 g KIO3溶于水中，要使每1000个水分子中溶有1个K＋，则需水的质量为 。
17．（20分）回答下列问题。
(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
(2)9.03×1023个氨分子含 ml NH3， g氮原子。
(3)23 g Na含有的电子的数目为 。
(4)某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 ml Cl—，M的摩尔质量为 。
(5)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为 。
(6)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为0.448 L，则R的相对原子质量为_________。
(7)在标准状况下，1.7 g氨气与标准状况 L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
18．（14分）某化学兴趣小组探究二氧化碳的制备及相关性质。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C相对于B的优点是 。
(3)D、E、F三种收集装置中，可用于收集二氧化碳的装置有 。若用G装置用排空气法收集二氧化碳，气体的进气口为 （填“a”或“b”）。
(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
①饱和NaHCO3溶液的作用为 。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后再加入碘盐