江西省丰城中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省丰城中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是( )
A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L正戊烷中含极性键1.2
B.常温下，2.8g乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为0.6
C.将1ml通入足量水中，溶液中HClO、粒子数之和为2
D.1L溶液中，氢原子数目为2
3．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是( )
A.碱性锌锰干电池的负极反应：
B.将双氧水滴加到酸性溶液中：
C.将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中：
D.将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
4．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是( )
A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸
B.氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜
C.根据化合价规律可表示为，则也可表示为
D.少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成
5．自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是( )
A.
B.
C.
D.
6．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，为阿伏加德罗常的值。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应中，氧化性：
B.该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6
C.该反应可表示为
D.每生成标准状况下2.24L，转移的电子数为0.4
7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
A.酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f”
B.h可以有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化
C.实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d；b可以和氯水反应生成f
D.g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
9．在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应：
反应1（主反应）：
反应2（副反应）：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是( )
A.B.
C.D.
10．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①
②
③
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏
11．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物稳定性：X>W>Z
B.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子
C.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种
D.简单离子半径：Z>X>M
12．有一瓶无色溶液，可能含有离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )
A.肯定有
B.肯定有
C.肯定没有
D.肯定没有
13．铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度
B.“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al
C.“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为
D.向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用
14．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，的立方晶胞如图b所示。代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形
B.的立方晶胞的密度为
C.的立方晶胞中，紧邻的阴离子个数为8
D.完全反应生成和，有电子发生转移
二、填空题
15．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
I.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
(1)工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。
A.电解法B.还原法C.热分解法D.物理方法
(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。
A.纯净的铁是银白色
B.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D
C.物质E受热分解生成物质D
D.除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液
(3)上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：_______。
II.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。
(4)历程①发生反应的离子方程式为_______。
(5)酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。
III.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。
金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：
。
(6)王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。
(7)可用Zn粉还原，完成“沉金”。1ml被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______ml。
16．硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.B.C.NaOH
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为______________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
17．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
①+
②+R-X→+KX
（1）A→B的反应条件和试剂是________；化合物D的名称为________。
（2）E→F的反应类型是________；A分子中最多有________个原子共平面。
（3）写出D→E反应的反应方程式________。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式________。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构
②含有一个甲基
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式________（任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线________。
三、实验题
18．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一)的制备
易潮解，C(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为__________(填标号)。装置B的作用是__________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为__________。
(二)的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：__________。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时__________。
(5)制备的总反应的化学方程式为__________。
(6)步骤Ⅲ中的操作名称为__________、__________。
参考答案
1．答案：C
解析：开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；
过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；
金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误；
碲是VIA族元素，D正确；
故选C。
2．答案：B
解析：A.正戊烷在标准状况下是非气态物质，因此无法计算其物质的量，故A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式均为，相当于物质的量为0.2ml，所含原子总数为，故B正确；
C.氯水中存在还氯气分子，根据物料守恒，溶液中粒子数之和小于，故C错误；
D.溶液中还含有水分子，则氢原子数目大于，故D错误；
故选B。
3．答案：D
解析：A.碱性锌锰干电池的负极材料为，失去电子生成的与结合生成，A正确；
B.将双氧水滴加到酸性溶液中，中的O元素被氧化生成，B正确；
C.碳酸氢镁电离出的和都与电离出的反应，C正确；
D.将5~6滴饱和溶液加入沸水中生成胶体，不生成沉淀：，D错误；
故选D。
4．答案：B
解析：氢氟酸是弱酸，A错误；
氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；
会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；
少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和，D错误；
故选B
5．答案：A
解析：A.氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的各步转化无法通过一步反应实现，故A符合题意；
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、氯化钠熔融电解能生成钠，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故B不符合题意；
C.二氧化硅高温条件下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能生成三氯硅烷、三氯硅烷与氢气在高温下反应能生成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故C不符合题意；
D.一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故D不符合题意；
故选A。
6．答案：B
解析：根据图象可知，该反应为。
A.该反应中，NO为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，A说法正确；
B.该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6:7，B说法错误；
C.分析可知，该反应可表示为，C说法正确；
D.根据总反应可知，每生成标准状况下2.24，转移的电子0.4ml，即电子数为，D说法正确；
故选B。
7．答案：D
解析：制备，不能用硫酸，否则生成的微溶物会覆盖在上，阻止反应进一步发生，不能达到实验目的，A错误；
应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到，B错误；
受热易分解，受热不分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装，大试管中应盛装，C错误；
硫酸能吸收氨气，氨气不溶于，能防止倒吸，D正确。
8．答案：B
解析：由图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为+2硫元素形成的盐、h为-2价硫化物。
A.硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸溶液被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A正确；
B.h可以有两种常见的钾盐为，硫化钾和氢离子生成硫氢化钾、硫氢化钾和氢氧根离子生成硫化钾，可以一步反应相互转化，B错误；
C.实验室可以用硫化钠和稀硫酸反应生成硫化氢，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，C正确；
D.和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质、硫酸钠，D正确；
故选B。
9．答案：A
解析：反应1为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应2为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，B、C两项均错误；
反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，A项正确，D项错误；
答案选A。
10．答案：D
解析：②-①可得反应③，由盖斯定律可知，，故A错误；
根据反应③，可知，锡在常温下以白锡状态存在，且灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故B、C错误；
锡制器皿长期处在低于的环境中，会转化为粉末状的灰锡，自行毁坏，故D正确。
11．答案：C
解析：W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2:1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。
A.非金属性，简单气态氢化物稳定性：，故A正确；
B.C与O可以形成只含极性键的非极性分子，故B正确；
C.同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有，故C错误；
D.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故D正确；
选C。
12．答案：A
解析：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸根离子：①取部分溶液，加入过量固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
综上所述：原溶液中一定不含：；一定含有：、；不能确定的是。
故选A
13．答案：B
解析：为提高"酸浸"速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，A正确。
辉铋矿（主要成分是，含有少量等元素），通过硫酸酸浸后，Fe与Al反应生成硫酸亚铁和硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此，辉铋矿被浸出到"浸液"中的元素为，B错误。
"氧化浸出"时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，C正确。
滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，D正确。
14．答案：C
解析：A.中心S原子形成3个键，孤电子对数为0，所以S原子属于杂化，空间结构为平面三角形，故A正确；
B.根据晶胞图可知阴阳离子数目均为4，由密度公式可算得，故B正确；
C.根据晶胞图，可以看出紧邻的阴离子个数为6，故C错误；
D.中Fe为+2价，S为-1价；完全反应生成和后，Fe为+3价，S为+4价，有和发生电子转移，所以有完全反应生成和，有电子发生转移，故D正确；
故答案选C。
15．答案：(1)B
(2)AC
(3)
(4)
(5)
(6)作氧化剂
(7)1.5
解析：根据物质类别和化合价可知，A为，D为，B为，E为，C为亚铁盐，F为铁盐，据此解答。
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是热还原法，故选B。
（2）A.纯净的铁是银白色，有金属光泽，A正确；
B.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成，而不是，B错误；
C.受热分解生成，即物质E受热分解生成物质D，C正确；
D.除去亚铁盐溶液中混有的少量杂质，加入NaOH溶液会使亚铁离子也沉淀，不符合除杂原则，应加入足量铁粉后过滤，D错误；
故选AC。
（3）不稳定，易被氧化生成，在空气中变化的化学方程式为：
（4）历程①中硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：
（5）酸性高锰酸钾溶液能将氧化为S，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：
（6）反应中氮元素化合价降低，可知王水溶金过程中，硝酸的作用是作氧化剂
（7）中金元素化合价为+3价，根据得失电子守恒，被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是
16．答案：(1)
(2)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积，增大硫酸的浓度等
(3)B
(4)；引入的同时不能将除尽
(5)置换为Cu从而除去
(6)；
解析：
17．答案：（1）光照、氯气；3-苯基-1-丙醇
（2）氧化反应；13
（3）
（4）
（5）9；或或
（6）
解析：（1）A→B是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应条件和试剂是：光照、氯气；化合物D可看作在1-丙醇分子中3号碳原子上的一个H原子被苯基取代产生的物质，所以化合物D的名称为3-苯基-1-丙醇，故答案为：光照、氯气；3-苯基-1-丙醇；
（2）3-苯基-1-丙醇被催化氧化产生E是，该物质含有醛基，被催化氧化，产生F是，E→F的反应是氧化反应；A是甲苯，根据苯分子是平面分子，中12个原子全部共面，C原子上3个H原子中最多有1个H原子与共面，所以甲苯分子中最多有13个原子在同一平面上，故答案为：氧化反应；13；
（3）3-苯基-1-丙醇在Ag催化下，与氧气反应，产生3-苯基-1-丙醛和水，反应的化学方程式是：，故答案为：；
（4）I是，与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，该反应的化学方程式：，故答案为：；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：
①含有苯甲酸结构，
②含有一个甲基，
③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为-COOH，另外一个取代基为-、或-、或-，均有邻、间、对3种，所以符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式：或或，故答案为：9；或或；
（6）由合成路线，可知丙酸先与反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到，其合成路线流程图为：，故答案为：。
18．答案：(1)A→D→C→E→B；防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
(2)
(3)防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀
(4)防止温度过高使和分解
(5)
(6)趁热过滤；冷却结晶
解析：（1）装置A用于制备，装置D用于除去中的HCl，装置C用于干燥，装置E用于制备，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；
（2）装置A中、和浓盐酸反应制备，故方程式为：，
（3）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位；
（4）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；
（5）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；
（6）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。
A实验室制备
B分离与KI溶液反应生成的碘
C验证和的热稳定性
D用硫酸吸收氨气
离子