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2024宜春丰城中学高三上学期期中考试化学含答案
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这是一份2024宜春丰城中学高三上学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写错误的是，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间： 时长：75分钟 试卷总分：100分
考试范围：必修第一章-第五章 原子结构
可能用到的相对原子质量：H:1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Mn:55
第I卷（选择题）
单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是( )
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
C．2mlNaOH的摩尔质量为80g/ml
D．H2的气体摩尔体积约为22.4L/ml
3．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是( )
A．加入铁产生氢气的溶液：K+、SO、Na+、ClO—
B．pH<7的溶液：Ba2+、Na+、I—、HCO3 －
C．加入硫酸镁的溶液：K+、Na+、NO3 －、Cl—
D．加入氢氧化钠的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、S2—
4．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+H++NH+ 4+SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO—3+4OH—=Mg(OH)2↓+2CO2- 3+2H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO2- 3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl—+CO2↑+2HClO
5．化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是( )
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6
B．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl
C．MgH2的电子式：Mg2+[:H]2-
D．基态Cr的价层电子轨道表示式：
6．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是( )
A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
C．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
7．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．SiO2是太阳能电池的主要材料
B．60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NA
C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA
D．上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25 ml Si3N4
9．铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；
②PbO+NaClO=PbO2+NaCl
下列有关叙述不正确的是( )
A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式
B．反应②中PbO2是氧化产物
C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2:3
10．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．检验SO2- 4可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO2- 4+4H+
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32O2
11．50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是( )
MnSO4·H2O属于混合物
B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为MnO2
D．第三个失重台阶得到的固体为MnO
12．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应
B．1mlNH+ 4与1mlNH3所含电子数相等
C．水华和赤潮都是水体富营养化的表现
D．反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少
13．某溶液仅由NO3 －、Cl—、SO2- 4、CO2- 3、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
根据以上实验，下列推断错误的是( )
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在CO2- 3、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在NO3 －、Cl—、SO2- 4、NH+ 4、Fe3+、
14．实验室模拟以磷石膏(含CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3 ，流程如下：
下列说法错误的是( )
A．滤渣1的主要成分为CaCO3
B．“浸取1”时，应先通NH3再通CO2，滤液1中浓度最大的阴离子为SO2- 4
C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO+2NH+ 4+H2O=Ca2++2NH3·H2O
D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分。）
15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO2- 4、Cl—、NO3 －。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A．Ag+B．Mg2+C．S2—D．HCO—3
(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，发生反应的离子方程式为 、
。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO2- 4，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为 、 (写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl—、 (写离子符号)。
②“分离操作”的名称是 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为 。
(2)写出A中发生反应的离子方程式 。
(3)装置B的作用是 ，不能用Na2CO3溶液的原因是 （用化学方程式解释）。
(4)装置E中碱石灰的作用是 。
(5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为 。
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na2O2的质量分数为 。
17．氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备LiAlH4的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。
请回答下列问题：
(1)写出LiAlH4与水反应的化学方程式 。
(2)仪器a的名称是 ；装置b的作用是 。
(3)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_______。
A．钠 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(4)下列说法正确的是
a.AlCl3能溶于乙醚可能与配位键有关
b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中进行
(5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4 m g，记录量气管B起始体积读数V1 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数V2 mL。过量四氢呋喃的作用 ；LiAlH4的质量分数为 (用含m、V1、V2的代数式表示，已知气体摩尔体积为Vm L/ml)。
18．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
(1) K2FeO4中铁元素的化合价是 。
(2)“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为 。
(3)“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(4)“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是 。
(5) K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理 。
(6)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式 。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为 ml。化学参考答案
1-14 BBCAB AACDB CDCD
15.(1)B
(2)H++OH—=H2O Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
(3) 过滤
16．(1)分液漏斗
(2)
(3) 除去CO2中混有的HCl气体
(4)除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质）
(5)（或）
(6)78.0%（或78%）
17.(1)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2 (2) 恒压滴液漏斗 保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分)
(3)AC
(4)ab
(5) 可减缓与的反应速率 ×100%
18．(1)+6
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)2:3
(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
(5)K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水
(6) 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 7.5
A．配制0.10 ml/L的食盐水
B．制备少量Fe(OH)2
C．证明氧化性Cl2>Br2>I2
D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
考试时间： 时长：75分钟 试卷总分：100分
考试范围：必修第一章-第五章 原子结构
可能用到的相对原子质量：H:1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Mn:55
第I卷（选择题）
单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是( )
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
B．常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023
C．2mlNaOH的摩尔质量为80g/ml
D．H2的气体摩尔体积约为22.4L/ml
3．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是( )
A．加入铁产生氢气的溶液：K+、SO、Na+、ClO—
B．pH<7的溶液：Ba2+、Na+、I—、HCO3 －
C．加入硫酸镁的溶液：K+、Na+、NO3 －、Cl—
D．加入氢氧化钠的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、S2—
4．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向NH4HSO4溶液滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+H++NH+ 4+SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO—3+4OH—=Mg(OH)2↓+2CO2- 3+2H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO2- 3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl—+CO2↑+2HClO
5．化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是( )
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6
B．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—Cl
C．MgH2的电子式：Mg2+[:H]2-
D．基态Cr的价层电子轨道表示式：
6．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是( )
A．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物
B．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
C．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
7．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．SiO2是太阳能电池的主要材料
B．60gSiO2中Si－O共价键的数目为2NA
C．14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子数为7NA
D．上述反应中，每消耗11.2LN2，最多生成0.25 ml Si3N4
9．铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；
②PbO+NaClO=PbO2+NaCl
下列有关叙述不正确的是( )
A．Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式
B．反应②中PbO2是氧化产物
C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3
D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2:3
10．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．检验SO2- 4可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO2- 4+4H+
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32O2
11．50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是( )
MnSO4·H2O属于混合物
B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为MnO2
D．第三个失重台阶得到的固体为MnO
12．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应
B．1mlNH+ 4与1mlNH3所含电子数相等
C．水华和赤潮都是水体富营养化的表现
D．反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少
13．某溶液仅由NO3 －、Cl—、SO2- 4、CO2- 3、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
根据以上实验，下列推断错误的是( )
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在CO2- 3、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在NO3 －、Cl—、SO2- 4、NH+ 4、Fe3+、
14．实验室模拟以磷石膏(含CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3 ，流程如下：
下列说法错误的是( )
A．滤渣1的主要成分为CaCO3
B．“浸取1”时，应先通NH3再通CO2，滤液1中浓度最大的阴离子为SO2- 4
C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO+2NH+ 4+H2O=Ca2++2NH3·H2O
D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分。）
15．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO2- 4、Cl—、NO3 －。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A．Ag+B．Mg2+C．S2—D．HCO—3
(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，发生反应的离子方程式为 、
。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO2- 4，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为 、 (写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有Cl—、 (写离子符号)。
②“分离操作”的名称是 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为 。
(2)写出A中发生反应的离子方程式 。
(3)装置B的作用是 ，不能用Na2CO3溶液的原因是 （用化学方程式解释）。
(4)装置E中碱石灰的作用是 。
(5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为 。
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na2O2的质量分数为 。
17．氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备LiAlH4的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。
请回答下列问题：
(1)写出LiAlH4与水反应的化学方程式 。
(2)仪器a的名称是 ；装置b的作用是 。
(3)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_______。
A．钠 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(4)下列说法正确的是
a.AlCl3能溶于乙醚可能与配位键有关
b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中进行
(5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4 m g，记录量气管B起始体积读数V1 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数V2 mL。过量四氢呋喃的作用 ；LiAlH4的质量分数为 (用含m、V1、V2的代数式表示，已知气体摩尔体积为Vm L/ml)。
18．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题：
(1) K2FeO4中铁元素的化合价是 。
(2)“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为 。
(3)“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
(4)“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是 。
(5) K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理 。
(6)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式 。
②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为 ml。化学参考答案
1-14 BBCAB AACDB CDCD
15.(1)B
(2)H++OH—=H2O Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
(3) 过滤
16．(1)分液漏斗
(2)
(3) 除去CO2中混有的HCl气体
(4)除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质）
(5)（或）
(6)78.0%（或78%）
17.(1)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2 (2) 恒压滴液漏斗 保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分)
(3)AC
(4)ab
(5) 可减缓与的反应速率 ×100%
18．(1)+6
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)2:3
(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
(5)K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，4K2FeO4+10H2O=4 Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(胶体)能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水
(6) 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 7.5
A．配制0.10 ml/L的食盐水
B．制备少量Fe(OH)2
C．证明氧化性Cl2>Br2>I2
D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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