广东省部分学校2024-2025学年高二上学期第一次联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省部分学校2024-2025学年高二上学期第一次联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．新农村建设大力推进养殖场利用沼气作为清洁能源，沼气的主要成分是，已知：；。下列判断正确的是( )
A.
B.的燃烧热为
C.以上两反应均满足反应物总能量高于生成物总能量
D.
3．劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．用如图所示实验装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是( )
A.醋酸和盐酸分别与稀反应生成时，放出的热量相等
B.重复三次实验温差分别为3.0℃、3.2℃、2.2℃，应以3.1℃进行计算
C.测定温度时，需温度计示数稳定后再读数
D.设计隔热层和杯盖有利于体系向环境散热
5．化学可创造美。下列描述不正确的是( )
A.大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的溶液，铁丝更快形成美丽的铜树
B.汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率
C.有锈迹的铁栏杆用溶液处理后光亮如新，与溶液呈酸性有关
D.含的电石气很臭，用溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理
6．下列化学用语表达正确的是( )
A.溶于水发生电离：
B.水溶液中存在电离平衡：
C.悬浊液中存在溶解平衡：
D.溶液中存在电离平衡：
7．海洋是人类的宝库，海水中含有、、、、、、、、等离子，贝类生物外壳和珊瑚礁含大量碳酸钙。下列说法不正确的是( )
A.大量排放会影响海洋贝类生物钙化，使外壳变软，破坏生态稳定
B.海水呈弱碱性，其组成可防止海水的pH出现较大幅度的变化
C.海水微碱化会破坏珊瑚礁礁盘，加剧珊瑚礁退化
D.常温下水的电离程度：海水大于蒸馏水
8．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是( )
A.B.
C.D.
9．已知反应M：，醋酸、磷酸、硫酸均可做反应M的催化剂，加入等物质的量的三种酸，反应M能量变化过程如图所示[常温下，，]。下列说法正确的是( )
A.反应M的焓变
B.催化剂酸性越强，反应M焓变越小
C.酸分子中H原子数目越少，酸性越强
D.其他条件不变，升温，硫酸催化反应M加快，醋酸催化反应M减慢
10．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，已知酸性溶液可将氧化成：。下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲用于探究压强对化学平衡的影响
B.装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响
C.装置丙用于标准溶液滴定未知浓度的待测液
D.装置丁利用褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响
11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，pH=2的溶液中，含的数目为
B.的溶液中分子数为
C.密闭容器中充入和，充分反应后，转移的电子数为
D.密闭容器中充入，容器内气体体积折算成标准状况下恰好为22.4L，此时气体分子数为
12．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．反应分两步进行，M为中间产物，反应进程如图所示，密闭容器中加入，加入催化剂T能大幅缩短达到平衡的时间。下列说法正确的是( )
A.催化剂T一定影响的进程
B.催化剂T一定不影响的进程
C.仅提高反应温度，增大
D.平衡后增大压强，新平衡不变
14．常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是( )
A.初始pH相同，图甲可表示产生的速率-时间图像
B.初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像
C.初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像
D.初始pH相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像
15．亚砷酸用于治疗白血病。常温下，某亚砷酸稀溶液pH=6.5，维持常温不变，向该溶液中加入，含砷微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列分析正确的是( )
A.亚砷酸稀溶液pH=6.5可用广泛pH试纸测得
B.加固体至主要溶质为，溶液显酸性
C.M点溶液中，由水电离的浓度为
D.N点溶液满足：
16．血液的酸碱度会影响血红蛋白(Hb)结合的能力，主要涉及的反应有：
①
②。
CO吸入人体会发生反应：，下列相关说法不正确的是( )
A.输氧有利于血液中浓度增加
B.时，反应②达到平衡状态
C.人吸入CO，使反应②的正反应速率加快，导致血液中的含量减少而使人中毒
D.人体代谢酸度增加时，反应②正向移动，反应①平衡常数不变
二、填空题
17．明矾是重要的净水剂，其化学式为，可与多种物质反应。
(1)明矾溶液中，、、从大到小排列的顺序为________。
(2)可用酸式滴定管准确量取明矾溶液的体积，如图所示滴定管读数为________。
(3)明矾溶液与溶液混合会产生白色沉淀并生成无色气体，离子方程式为________。以下物质属于弱电解质的有________(填序号，下同)；除⑤外，能导电的还有________。
①固体
②冰醋酸
③氨气
④镁条
⑤蒸馏水
⑥浓磷酸
⑦熔融
⑧固体
⑨液态
(4)铵明矾的化学式为。常温下，。
i.常温下，物质的量浓度均为的铵明矾溶液和明矾溶液相比，较大的是________(填“明矾”或“铵明矾”)。
ii.常温下，不易完全双水解为醋酸和，计算反应的平衡常数________(写出计算式即可)。
18．铜是生产生活中重要的金属材料，在潮湿的空气中易生成铜绿。
(1)某学习小组查阅资料：铜绿的化学式可表示为(的化合价为+2)，欲用20.00g有铜绿的废铜屑(不含其他杂质)探究铜绿的化学式：
①用如图所示装置，向废铜屑中缓缓加入过量的稀盐酸，注射器内收集到标准状况下气体。装置中橡皮管的作用是________。过滤烧瓶内溶液，将滤液等分为四等份用于②中实验；另得到18.89g纯铜用于(2)中探究。
②取①中一份滤液用EDTA标准溶液滴定，以[1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚]作指示剂，到达终点时溶液由紫色变为绿色。已知：与反应生成，化学计量数之比为1：1，另取三份滤液重复实验，实验记录如表所示，每份滤液中铜元素的质量为________，该铜绿的化学式为________。
(2)将(1)所得纯铜剪成数块形状、大小完全相同的铜块，探究影响反应a速率的因素：反应a为。
①配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。若不加盐酸配制溶液会产生沉淀，利用浓盐酸溶解固体的原因是________(用离子方程式表示)。
②甲同学设计用不同浓度的与上述铜块反应，探究浓度对反应a速率的影响，乙同学认为该设计不合理，理由是________。
③现有的溶液、蒸馏水和上述铜片(每次实验取1块铜片且铜片不足量)，乙同学设计的实验表格如下(每次实验实际取10mL溶液)：
i.实验I和Ⅱ是探究浓度对反应a速率的影响，________℃。若，结论是________。
ii.实验I和Ⅲ的目的是探究________对反应a速率的影响。
19．用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。
常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]：
(1)加入氯水的目的是________。
(2)加入化合物M的目的是调节溶液pH。
①应调节的pH范围是________；化合物M最好选________(填字母)。
A.纯碱B.C.CuOD.
②沉淀主要成分的化学式为________，常温下，该化合物的溶度积________。
(3)在氯化铜溶液中存在平衡：，加入改变溶液中，和的浓度变化如图所示，和两条曲线中，代表浓度变化的是曲线________。
(4)溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中________；要得到无水，操作a为________。
(5)氧化铁可被和还原成，已知：
①
②
③。
则和之间的关系式为________。
20．乙炔()是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺(，结构式如图2)
(1)①反应I：，反应在________(填“低温”或“高温”)可以自发。
②300℃，向2L恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各0.1ml发生反应I，2min后利用传感器测得剩余乙炔0.06ml，前2min的反应速率：________。
(2)上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在500℃和20MPa下，利用铁触媒催化制得。
①补充完整化学方程式，反应Ⅱ：________。
②合成氨工业中采用500℃的高温，和常温相比，主要目的是________(填编号)。
A.节约控温成本
B.提高和的平衡转化率
C.加快合成氨反应速率
D.此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率
③合成氨压强控制20MPa的原因是________。
(3)某温度下(此温度较高，不会生成)，向1L恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各0.1ml，发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡时，压强减小为原来的，。反应的平衡常数________(在答题卡框内写出计算过程)。
(4)我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。
①恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
②恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在答题卡图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.草木灰主要成分是，在溶液中水解吸热，受热水解程度增大，溶液碱性增强，更易洗油污，用到了勒夏特列原理，A项符合题意；
B.拉风箱使炉火更旺，原因是增大了可燃物与空气接触面，且氧气浓度增大加快反应速率，与勒夏特列原理无关，B项不符合题意；
C.酿酒加的酒曲是一种酶，相当于催化剂，加快产生乙醇速率，未用到勒夏特列原理，C项不符合题意；
D.地窖中浓度小，粮食氧化速率慢，地窖保存粮食未用到勒夏特列原理，D项不符合题意；答案选A。
2．答案：C
解析：A.甲烷的燃烧属于放热反应，，放热越多，值越小，生成液态水比生成气态水放出的热量多，则值越小，所以，A错误；
B.燃烧热指的是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，碳元素的指定产物为，氢元素的指定产物为，故甲烷的燃烧热为，B错误；
C.甲烷的燃烧属于放热反应，不管是生成气态水或液态水，反应物的总能量都高于生成物的总能量，C正确；
D.根据题目热化学方程式可知，为第二个反应第一个反应以后再除以2得到的，得到焓变，D错误；故答案为C。
3．答案：C
解析：A.降温可减慢反应速率，用冷柜车冷藏运输鲜奶保鲜运用了降温减慢反应速率的原理，A项有关联，不符合题意；
B.与水反应放热，利用与水反应放的热来加热口粮，B项有关联，不符合题意；
C.受热分解产生气体，烘焙时可用作发泡剂，与水解呈碱性无关，C项符合题意；
D.溶解度小于，用溶液处理水垢可将转化为，可溶于醋酸，再加醋酸即可清洗，D项有关联，不符合题意；故答案为C。
4．答案：B
解析：A.醋酸电离吸热，醋酸和盐酸分别与稀反应生成时，醋酸放热少，A项不正确；
B.2.2℃有明显偏差，应舍弃，只取3.0℃和3.2℃的平均值3.1℃计算，B项正确；
C.测量反应前盐酸和溶液的温度时，应温度计示数稳定后才读数，取二者的平均温度为起始温度，但测量混合液温度时，应取最高温度，C项不正确；
D.隔热层和杯盖的设计是为了防止体系向环境释放热量，D项不正确；故答案为B。
5．答案：D
解析：A.铁比铅活泼，物质本身性质决定了铁比铅更快置换铜，A正确；
B.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子比例，提高有效碰撞概率，B正确；
C.溶液水解呈酸性，可处理铁锈，C正确；
D.，该反应是弱酸制强酸，能发生的原因主要是的溶解度太小，D错误；故选D。
6．答案：D
解析：A.是强电解质，在水溶液中完全电离，不能用可逆符号，电离方程式为，故A错误；
B.是二元弱酸，应分步电离，电离方程式为，，故B错误；
C.悬浊液溶解平衡应表示为，故C错误；
D.溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡：，故D正确；选D。
7．答案：C
解析：A.大量被海水吸收会导致海水酸化，不利于形成，A正确；
B.海水中和水解呈碱性，二者形成的缓冲体系能控制pH在较小范围内变化，B正确；
C.溶于酸，海水微碱化有利于的形成并不易溶解，可防止珊瑚礁退化，C错误；
D.海水中存在和的水解，促进水的电离，D正确；故选D。
8．答案：B
解析：因为的计量系数是1，将A、C两项都折算为的反应速率，依据化学反应速率之比是化学计量数之比可知A为，C为，即，W是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率，排除D项；故反应速率最快的是B项。答案选B。
9．答案：A
解析：A.从图中可以看出，反应物总能量比生成物总能量高，反应是放热反应，，A项正确；
B.焓变与催化剂无关，B项错误；
C.酸性强弱是看电离出的难易程度，与分子中H原子数目无关，C项错误；
D.其他条件不变时，仅升高温度，反应速率均加快，D项错误；答案选A。
10．答案：A
解析：A.一氧化碳与氢气反应生成甲醇，该反应压强增大，平衡右移，压强减小，平衡左移，装置甲压缩容器体积，可根据压力传感器变化(先增大后减小)分析平衡移动情况，A符合题意；
B.装置乙中加入盐酸的体积不同，会导致混合后溶液中浓度不同，不符合控制变量的思想，B不符合题意；
C.装置丙碱式滴定管不能用于装酸性溶液，C不符合题意；
D.装置丁溶液过量，不能褪色，同时的量不同褪色时参与反应的反应物总量不同，不能验证浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；故选A。
11．答案：D
解析：A.计算数目需知道溶液体积，溶液体积没有给出，无法计算，A错误；
B.醋酸是弱电解质、部分发生电离，所以的溶液中分子数小于，B错误；
C.与反应生成的反应可逆，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中充入和，充分反应后转移的电子数小于，C错误；
D.密闭容器中充入，标准状况下恰好为22.4L，则NO的物质的量为1ml，此时气体分子数为，D正确；故选D。
12．答案：B
解析：A.水解产生，电离产生，水解和电离相互促进，导致发生反应：，陈述II不正确，A错误；
B.白色悬浊液加少量产生黑色沉淀，说明实验温度下：，B正确；
C.增大压强，平衡正移，根据勒夏特列原理，新平衡比原平衡大，现象是颜色先变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原平衡深，C错误；
D.常温下，与浓硫酸发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为两个不同的化学反应，陈述I错误且两个陈述没有因果关系，D错误；故答案选B。
13．答案：A
解析：A.有催化剂时每一步反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低，催化剂一定影响的进程，A项正确，
B.催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，催化剂一定影响的进程，B项错误；
C.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，C项错误；
D.增大压强，平衡不移动，若增大压强的方式为压缩体积，则增大，D项错误；答案选A。
14．答案：D
解析：A.相同锌粒与酸反应速率主要受影响，初始pH相同时，加入锌粒的瞬时速率相同，A错误；
B.体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，B错误；
C.体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，C错误；
D.初始pH相同，随后因醋酸可继续电离出，醋酸速率快，产生相同体积时，醋酸时间短，D正确；答案选D。
15．答案：D
解析：A.广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH差约为1，测得pH为6.5需精密pH试纸或pH计，A项错误；
B.根据图像，主要溶质为时pH在10~11之间，溶液显碱性，B项错误；
C.M点溶液的主要溶质、，溶液pH=8，显碱性，则溶液中的全部是水电离产生的，水电离的浓度为，C项错误
D.根据电荷守恒有：，点，所以，D项正确；答案选D。
16．答案：C
解析：A.输氧时浓度增大，反应①正向移动，反应②逆向移动，增加，A正确；
B.是正反应方向，是逆反应方向，正、逆反应速率相等，可说明反应②达到平衡状态，B正确；
C.人吸入，增大，正向移动，减小，反应②的正反应速率减小，C错误；
D.酸性增强，反应②正向移动，反应①平衡常数只受温度影响，保持不变，D正确；
故选D。
17．答案：(1)
(2)22.80
(3)；②⑤；④⑥⑦
(4)铵明矾；
解析：(1)明矾溶液中，，因水解导致减少，，即；
(2)根据题目所给图示，滴定管读数从上到下开始计数，故图中所示滴定管读数为22.80mL；
(3)与会完全双水解，离子方程式为，固体是盐，属于强电解质但不导电；冰醋酸是弱酸，属于弱电解质但不导电；氨气属于非电解质、不导电；镁条是金属单质，导电但不是电解质；蒸馏水是弱电解质，导电能力弱；浓磷酸是混合物，不是电解质但导电；熔融是强电解质也能导电；固体是强电解质但不导电；液态属于强电解质但不导电；故属于弱电解质的有②⑤，除⑤外，能导电的还有④⑥⑦；
(4)i.铵明矾溶液中和水解均呈酸性，相互抑制，物质的量浓度均为的铵明矾溶液和明矾溶液相比，较大的是铵明矾；
ii.根据反应方程式，反应平衡常数。
18．答案：(1)平衡气压，便于盐酸滴下；且使测量气体体积更准确；0.16；
(2)；水解呈酸性，配制溶液时加入了，能与Cu反应；25；其他条件相同，浓度越大，反应a速率越快；温度
解析：(1)①橡皮管的作用是平衡气压，便于盐酸滴下，还可避免将滴入稀盐酸的体积计为体积，使测量气体体积更准确；
②第四组实验明显有偏差，该组数据舍弃不要，剩余三份平均每份消耗，，。滤液中，稀盐酸与废铜屑反应收集到标准状况下112mL气体，该气体为，，故，根据电荷守恒可知，，故该铜绿的化学式为；
(2)①不加入盐酸，水解程度很大会产生沉淀，离子方程式为；
②因为配制溶液时加入，且水解会产生，相当于有，不同浓度溶液的pH不同，与铜可反应，无法判断反应情况；
③i.根据控制变量思想，实验I和Ⅱ需在相同温度下进行，，说明其他条件相同，浓度越大，反应a速率越快；
ii.实验I和Ⅲ仅温度不同，目的是探究温度对反应a速率的影响。
19．答案：(1)将氧化为
(2)；C；；
(3)x
(4)2:3；在气流中加热
(5)
解析：(1)根据表中各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH可知，与不易分离，完全沉淀时还没有开始沉淀，加入氯水的目的是将氧化为；
(2)①调节pH是为了将完全沉淀而不沉淀，根据表中各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH可知，应调节的pH范围是；纯碱和过量都可能导致沉淀且在溶液2中引入杂质，不能升高pH，要使完全沉淀而不沉淀，化合物M最好选择CuO，故答案为：C；
②沉淀后主要生成，即沉淀主要成分的化学式为；根据表中数据，pH为3.3时，，，则常温下，的溶度积；
(3)加入后，增大，平衡正向移动，的浓度增大，所以代表浓度变化的是曲线X；
(4)溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，根据题意有方程式：，则；要得到无水，需抑制水解，应在气流中加热，即操作a为在气流中加热；
(5)题中反应③可由反应①和反应②相减后除以3得到，根据盖斯定律有。
20．答案：(1)低温；
(2)；CD；压强太小不利于提高反应速率和平衡向生成方向移动，压强太大成本增加
(3)
(4)不变；
解析：(1)①根据反应可以自发，该反应的、，反应在低温条件下可以自发；
②根据题意，消耗0.04ml乙炔，同时生成，；
(2)①根据元素守恒，另一产物为；
②升温会增加成本，A项不正确；合成氨反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B项不正确；升温能加快反应速率且铁触媒催化活性最强，C、D项正确；故选CD；
③压强太小不利于提高反应速率和平衡向生成方向移动，压强太大成本增加，所以合成氨压强为20MPa；
(3)反应前气体共0.3ml，反应后压强为原来的，即反应后总的物质的量为0.3ml×=0.25ml，则反应后减少，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，则反应Ⅰ减小的气体物质的量为消耗的乙炔的物质的量，反应I中有：，平衡时，，反应的平衡常数；
(4)①加入固体的量对平衡无影响，加入焦炭，质量不变；
②压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，所以压强突然增大，随后逐渐减小；但温度不变，平衡常数不变，新平衡时的压强和原平衡相等，故图示为：。
A草木灰(主要含)加开水洗油锅
B煮饭时鼓风使炉火更旺
C酿酒时加酒曲酶
D地窖保存粮食
选项
劳动过程
化学原理
A
司机用冷柜车冷藏运输鲜奶
降温可减慢反应速率
B
护林员巡山时，向袋包加水“自热”口粮
与水的反应放热
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
水解呈碱性
D
工人用溶液将型水垢转化为后，再加醋酸清洗
溶解度：
选项
陈述I
陈述II
A
可发生反应：
和的水解相互促进
B
向ZnS白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑
实验温度下：
C
压缩长期装有，密闭容器的体积，稳定后颜色变深
平衡向生成的方向移动
D
常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快
反应物浓度越大，反应速率越快
滤液
第一份
第二份
第三份
第四份
50.00
49.98
50.02
47.50
序号
水浴温度/℃
完全溶解的时间/min
I
0
10.00
25
Ⅱ
10.00
10.00
Ⅲ
0
10.00
45
金属离子
开始沉淀pH
4.2
7.5
1.9
恰好完全沉淀pH
6.7
9.5
3.3