广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

这是一份广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化学之美无处不在，已知，室温下，向20，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是
2.中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是
A.奥运硅胶手环：原子核内有28个质子
B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应
C.LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大
D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是
4.中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.每次必须在温度计示数稳定后再读数
B.向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入
C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D.重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算
5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是
A.铁桥刷油漆既美观又能防腐
B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构
C.向溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙
D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应
6.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是
A.碱性条件下与反应：
B.向NaCN溶液中通入少量
C.溶液与足量HCN溶液反应：
D.Fe、少量溶液与HCN溶液反应：
7.已知：①、（aq）。下列说法正确的是
A.
B.已知常温下，若适当升温，则大于
C.加适量水稀释溶液，则增大
D.断开和（g）中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8.催化某有机反应的部分反应历程如图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A.
B.其他条件不变时，升高温度，增大
C.三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D.该部分反应的热化学方程式可表示为进程
9.室温下，向20.00mL盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知。下列说法不正确的是
A.室温下，NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.时，
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为
B.和反应生成标准状况下，转移的电子数为
C.的稀盐酸中含HCl的分子数为
D.常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为
11.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
12.已知，常温下，。下列说法不正确的是
A.常温下，溶液的
B.常温下，反应的平衡常数
C.若适当升温溶液，则均增大
D.溶液中：
13.恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是
A.时，该反应达到平衡状态
B.时，该反应达到平衡状态
C.新平衡时，N的转化率增大D.
14.如图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片并连接好装置。下列说法不正确的是
A.铜电极上发生氧化反应B.铁比铜活泼，铁作负极
C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片
D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为
15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是
A.原子半径：庚>戊>己B.氧化物对应水化物的酸性：戊>己
C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
16.向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如图所示，下列说法不正确的是
A.曲线a代表B.
C.400K时，主要由反应②生成D.M点的分解率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。
回答下列问题：
（1）配制的溶液：
①纯的密度为，需用量筒量取___________mL纯。
②配制过程中下列不需要用到的仪器有___________（填选项字母）。
（2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：
①测定分解速率的装置如图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定（其中一种）：i.相同时间产生的体积；ii.___________。
②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：
a.写出分解的化学方程式：___________。
b.实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，___________，若，结论是___________。
c.已知是分解的催化剂，___________（填“＞”、“＜”或“=”）。
d.实验I和IV的目的是探究___________对化学反应速率的影响，若，结论是___________。
（3）写出在生产生活中的一种用途：___________（不能填氧化剂、还原剂）。
18.（14分）铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如图所示：
已知：“萃取”的目的是分离和。
回答下列问题：
（1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为___________。
（2）“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
（3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有___________和少量。
（4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_________________________________。
（5）“操作a”需加入___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：
反应I：
反应II：
①仅升高温度，___________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），___________。
②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为___________。
19.（14分）工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
（1）已知断裂1ml共价键吸收的能量如表所示：
①反应I：___________。
②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是___________（填选项字母）。
A.增大化学反应速率B.提高和的利用率
C.提高平衡混合物中氨的含量D.降低氨的沸点，促进平衡正向移动
（2）工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如图所示：
①原料气（及少量的混合气体）进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，防止___________，除去CO的方程式为，吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是___________。
②合成塔有热交换器，其作用是加热___________（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同）处气体，冷却___________处气体。
（3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因：
①压强为：________________________________________________________________。
②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：______________________________________。
（4）向体积为2.5L的恒温恒容密闭容器中充入和后反应I达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算3min内的平均反应速率___________（写出完整计算过程）。
20.（14分）乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是___________。
（2）化合物II的反应类型是___________；写出化合物II同分异构体的结构简式：___________。
（3）化合物III的官能团名称是___________。
（4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。
①反应时化合物III分子中断裂的化学键是___________（填选项字母）。
A.B.C.D.
②写出该反应的化学方程式：_________________________________（经标记的O用表示）。
③查阅资料可知该反应生成1ml化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1ml，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______________________________。
（5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。
①乙酸___________（填“是”或“不是”）化合物IV的同系物。
②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验：
实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器（含配套设备）、、蒸馏水。
表格中___________，___________填“＞”、“＜”或“=”）。
2024-2025学年度高二年级11月联考
化学参考答案及解析
—、选择题
1.A 【解析】青花瓷是硅酸盐材质，不是有机高分子材料，A项符合题意；锦画的材质是丝绸，蛋白质是有机高分子材料，B项不符合题意；宣纸的主要成分是纤维素，是有机高分子材料，C项不符合题意；折扇的材质是纸和竹，同样是纤维素，是有机高分子材料，D项不符合题意。
2.D 【解析】原子核内质子数与中子数之和为28，A项错误；胶体是分散系，该涂层不是胶体，也不能发生丁达尔效应，B项错误；和纯金属相比，合金一般熔点低，密度小，C项错误；要生产乒乓球，需强度高、韧性好、易加工成型的塑料，D项正确。
3.D 【解析】天然气燃烧放热，可用于生火做饭，A项不符合题意；NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B项不符合题意；冰柜冷藏是利用低温下腐蚀速率慢来保存食品的，C项不符合题意；葡萄糖与新制共热会产生砖红色沉淀，是醛基的特征反应，与淀粉水解得到葡萄糖无关，D项符合题意。
4.C 【解析】测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时应在温度计示数稳定后再读数，但测量反应后温度时应读最高温度，A项错误；为了减少热量散失，需迅速注入盐酸和NaOH溶液，B项错误；内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌棒的设计均是为了减少体系向环境释放热量，C项正确；为明显偏差，应舍弃不要，只取和的平均值计算，D项错误。
5.B 【解析】铁桥刷油漆能减小与空气的接触面，达到减慢腐蚀的目的，A项正确；苯分子6个碳原子之间的键完全相同，不存在单双键交替，B项错误；反应加碱平衡正向移动，加酸平衡逆向移动，为橙色，为黄色，C项正确；反应生成气体，为吸热熵增反应，高温下自发，D项正确。
6.A 【解析】已知能与反应，故碱性条件下与反应的离子方程式为，A项错误；由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量的离子方程式为，B项正确；由题干信息可知，酸性：，则溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为，C项正确；根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、少量溶液与HCN溶液反应的化学方程式为，D项正确。
7.C 【解析】因，故（1），A项错误；因，故适当升温，小于，B项错误；溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，减小，增大，C项正确；反应物的总键能—生成物的总键能，即断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量低270kJ，D项错误。
8.B 【解析】是第①步反应的，是第③步反应的，与没有任何关联，A项错误；由图可知为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，B项正确；第③步反应能垒最大，决速步骤是第③步，C项错误；热化学方程式需标明物质聚集状态，D项错误。
9.C 【解析】NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，溶液呈中性，室温下，A项正确；为了减小实验误差，应选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，B项正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C项错误；时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且，即溶液中，则12.3，D项正确。
10.A 【解析】由可知10s时生成1mlN分子，故生成3mlP分子，A项正确；标准状况下水不是气态，B项错误；HCl是强电解质，稀盐酸中HCl已完全电离，无HCl分子，C项错误；在容器中存在反应，部分转化为，D项错误。
11.D 【解析】水和冰之间的转化是物理变化，陈述II错误，A项不符合题意；Na常温下与反应表面变暗生成，加热时燃烧生成，B项不符合题意；升高温度，正逆反应速率均加快，C项不符合题意；因为反应有一定限度，高炉炼铁时炉高增加到一定程度，尾气中CO含量不再降低，D项符合题意。
12.A 【解析】溶液的pH，A项错误；反应的平衡常数10，B项正确；溶液中存在电离平衡，适当升温，电离平衡正向移动，增大，也增大，C项正确；在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确。
13.C 【解析】时，各物质浓度之比等于系数比时，反应不一定达到平衡状态，A项错误；时，该反应才达到平衡状态，B项错误；压缩容器体积为原体积的一半平衡未移动时，，达到新平衡时，测得，说明增大压强平衡正向移动，N的转化率增大，，C项正确，D项错误。
14.B 【解析】常温下，先放入铁片后铁片钝化，连接好装置后，总反应为Cu与浓硝酸的反应，铜为负极发生氧化反应，A项正确；钝化的铁片作正极，B项错误；阴离子移向负极，阳离子移向正极，C项正确；铁片为正极，在作用下被还原为红棕色气体，电极反应式为，D项正确。
15.D 【解析】短周期元素即前三周期元素，故甲是H，丙是Na，己原子序数比Na大4，己是P，根据元素周期表相对位置可推断乙是Li、丁是Mg、戊是N、庚是O。己的电子层数比戊和庚多，原子半径最大，戊的核电荷数小，原子半径大于庚，A项错误；非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B项错误；通过非金属性的强弱只能判断出最简单氢化物比稳定，但不稳定，C项错误；Li、三种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项正确。
16.C 【解析】完全分解最多得到3ml，曲线a部分数值大于3ml，故曲线a代表，曲线b代表，A项正确；随着温度的升高，明显减少，增加很小，根据N元素守恒可知反应②逆向移动，即，B项正确；P点时，反应①生成，反应②生成，C项错误；M点，1.6ml，根据三段式或元素质量守恒可计算平衡时反应②中分解了1.2ml，反应①中分解了1.2ml，共2.4ml，故的分解率为，D项正确。
二、非选择题
17.（14分）（1）①17.0（2分）
②B（2分）
（2）①产生相同体积所需的时间（1分，答案合理即可）
②（1分）
b.7.0（1分）其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快（2分）
c.