福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是
A．L能层p能级只填充了2个电子的原子B．价层电子排布式为3s1的原子
C．第三周期中有7个价电子的原子D．3p能级处于半充满状态的原子
2．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是
A．该元素一定是硫元素B．L电子层没有未成对电子
C．最低化合价一定为-2价D．最外电子层上一定有4个电子
3．下列说法不正确的是
A．CO2分子的空间构型为直线型B．铝原子的2s与3s轨道皆为球形分布
C．C2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的I2大于镁元素的I2
4．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A．BF3B．NH3C．H2OD．ClO3−
5．下列相关微粒的说法正确的是
A．H2O的电子式：B．中子数为20的氯原子： 1720Cl
C．Na+的结构示意图：D．SO32-的空间构型为平面三角形
6．下列说法不正确的是
A．2px电子云模型示意图
B．石墨能导电，石墨属于金属晶体
C．乙醇能与水任意比例互溶，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
7．下列说法中不正确的是
A．同一基态原子中，4px、4py、4pz轨道上电子的能量相同
B．s-s轨道可以形成的σ键，s-p轨道也可以形成的σ键，
C．某原子价电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区
D．CH4中4个C－H键的键长、键能不完全相同
8．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为-3
9．关于NH3性质的解释合理的是
10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的化学试剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．基态Na+的核外电子存在10种运动状态
B．此化学方程式中涉及的S、Na、O三元素的电负性由小到大的顺序为O>S>Na
C．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+
D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+
11．下列说法错误的是
A．CO2与SiO2的键角相等
B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子
C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H
D．CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6
12．下列叙述正确的是
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
B．液体与晶体混合物叫液晶
C．超分子内部分子之间通过价键、氢键、静电作用，疏水作用，弱配位键相结合
D．晶体有固定熔点、沸点，非晶体没有固定熔点、沸点
13．FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O如下图所示。下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态
B．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO42-之间的作用力相同
D．基态S原子核外有16种能量不同的电子
14．表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
A．原子半径：a>d>b>c
B．元素①的最外层电子排布为2s22p4
C．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有价键
D．非金属性：元素⑤>元素④>元素①
15．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是
A．第一电离能(I1)：N>F>C>H
B．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化
C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含价键的离子化合物
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区
16．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验中c(Na+)：①＞②＞③
C．冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
二、解答题
17．回答下列问题：
(1)氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该晶胞中Fe原子的个数为 ，该该磁性材料的化学式为 。
(2)氯化铯晶体结构如图所示，每个铯离子紧邻 个氯离子，阴离子与阳离子的个数比是 。
(3)铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
(4)常压下，甲醇CH3OH()的沸点为65℃，甲醛HCHO()沸点为-19℃。两者的相对分子质量接近，但甲醇的沸点比甲醛高，主要原因是 。
(5)NH3、CH4、HF、H2O分子中，价键的极性由强到弱的顺序是 。
(6)F、Cl、Br、I、At等简称卤素，(CN)2称为“拟卤素”，在性质上与卤素相似，(CN)2里各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式 。
18．铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为 ，未成对电子数为 。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为 。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是 (填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[C(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[C(NH3)4(H2O)2]Cl3中的C3+配位数为 。根据价电子对互斥理论，预测[C(NH3)4(H2O)2]2+的立体构型为 体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：
[Fe(H2O)6]3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl4(H2O)2]-溶液显黄色，[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n溶液显黄色。
已知Fe3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H2O)6]3＋+nH2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(正向为Fe3＋水解)
[Fe(H2O)6]3＋+4Cl-⇌[FeCl4(H2O)2]-+4H2O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO3)3固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL 1ml/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是 ，第二只试管发生的现象是 。
(6)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N=C=S)，沸点高的是 ，沸点高的原因是： 。
(7)NH4HF2中HF2-的结构为F－H…F-，则NH4HF2中含有的化学键有 (填标号)。
A．氢键 B．价键 C．金属键 D．离子键 E．配位键
19．物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I1变化规律如图所示，第三周期元素中I1处于Al与P之间的元素是 。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。
(3)已知固态HF、H2O、NH3的氢键键能和结构如下：
①在冰晶体中每个水分子被距离最近的 个水分子包围形成 构型。
②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因 。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。
20．日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)B元素在周期表中的位置是 。
(2)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 。
②该晶胞棱长为0.542nm，则晶体的密度为 g/cm3(写出计算式即可，不计算结果)。
(3)如图A、B形成离子晶体的晶格能为 kJ/ml。
(4)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，Cu2O的晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(12，12，12)。则D原子的坐标参数为 ，它代表 原子。
(5)砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为 。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。
a．黑砷中As-As键的键能均相同
b．黑砷与C60都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2∶3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
NH3熔点高于PH3
N-H键的键能比P-H大
C
能与Ag+以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
氨水中存在NH4+
NH3⋅H2O是离子化合物
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
a
0.075
b
0.110
c
d
最高化合价
+6
+5
+5
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
碱金属离子结合常数冠醚
Na+
(直径：204pm)
K+
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
物质
氢键X－H···Y
氢键键能/kJ·ml-1
(HF)n
F－H···F
28.1
冰
O－H···O
18.8
(NH3)n
N－H···N
5.4
参考答案
1—5 CBCAA 6—10 BDDCC 11—15 ADBAC 16．B
17．(1)4 Fe4N
(2)8 1∶1
(3)12
(4)甲醇分子含有O－H键，甲醇分子间存在着氢键，所以甲醇的沸点比甲醛高。.
(5)H－F>H－O>H－N>H－C（或HF>H2O>NH3>CH4）
(6)
18．(1) 3
(2)NH4+
(3)a、d、e
(4)6 八面体
(5)生成的溶液呈黄色 生成的溶液呈无色（浅紫色）
(6)异硫氰酸 异硫氰酸分子存在N－H键，异硫氰酸分子间易形成氢键，所以沸点高
(7)B、D、E
19．(1)Mg、Si、S(或镁、硅、硫)
(2)3d84s2
(3)4 正四面体 每个H2O分子平均含2个氢键，平均氢键键能37.6 kJ·ml-1；每个HF分子 平均含1个氢键，氢键键能28.1 kJ·ml-1；每个NH3分子平均含1个氢键，氢键键能5.4 kJ·ml-1，气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n
(4)4
20．(1)第四周期第ⅠB族
(2)CuCl 4×99.5NA×0.5423×10−21
(3)a+b+c
(4)(14，14，14) Cu
(5)正四面体 cd