广东省2024-2025学年高三上学期12月第一次模拟考试化学试题

这是一份广东省2024-2025学年高三上学期12月第一次模拟考试化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列有关物质用途的说法，不正确的是
A. 二氧化硫常用来漂白纸浆B. 漂粉精可用于游泳池的消毒
C. 晶体硅常用于制作光纤制品D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
3.下列表达正确的是( )
A. HClO的电子式为
B. H2S的电子式可表示为
C. 用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+→2Na+
D. MgCl2的电子式为Mg2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlAgNH32NO3中含σ键数目为11NA
B. 标准状况下，11.2LNO2分子个数为0.5NA
C. 0.1ml⋅L-1的Na2Cr2O7溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1ml⋅L-1
D. 1.4g Li与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间
5.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A. N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在
B. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D. ​18O2和 ​16O2是两种不同的核素
6.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是( )
7.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是( )
A. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2
B. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3
C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3
D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2
8.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是( )
A. Na+、NO3-B. S2-、AlO2-C. Al3+、Fe3+D. MnO4-、NH4+
9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
A. Ⅰ附近产生黄绿色气体B. Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀
C. Ⅲ附近开始时无明显现象D. Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀
10.氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等离子．下列说法错误的是( )
A. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 键角：ClO2->ClO3->ClO4-
C. Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl42-
D. ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl的杂化方式相同
11.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是( )
A. 等温浓度均为0.1ml⋅L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH(HA)>pH(HB)
B. 在0.1ml⋅L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D. 等温浓度均为0.1ml⋅L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH(NaA)>pH(NaB)
12.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )
A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单通是有色固体，砹化银见光易分解
C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
13.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)，下列说法正确的是( )
A. B为直流电源正极
B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
C. 石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D. 当石墨2极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4mlH+通过
14.某有机物结构如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该有机物的分子式为C9H10O5
B. 该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
C. 1ml该有机物最多可以和4mlNaOH发生反应
D. 该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②
15.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出结论正确的是( )
A. 把相同大小的Al和Mg分别投入相同浓度的NaOH溶液中：Al溶解有气泡放出，而Mg没有任何变化．由此得出：Al的金属性比镁强
B. 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落．由此得出：铝不能燃烧
C. 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡．由此得出：该气体一定是氨气
D. 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al(OH)3能溶于强碱溶液
16.常温下，在H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与pX［pX=-lgX，X=cH2AsO4-cH3AsO4、cHAsO42-cH2AsO4-、cAsO43-cHAsO42-］的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. L1代表pH与-lgcH2AsO4-cH3AsO4的关系
B. a点溶液中存在：cH2AsO4-=cHAsO42->cH+>cOH-
C. AsO43-+H2AsO4-⇌2HAsO42-的平衡常数K=109.23
D. T点坐标为0.21,2
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H”、“c(OH-)>c(H+)，故B正确；
C.等体积pH相同的HA、HB溶液，因HB较弱，则HB浓度较大，物质的量较多，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB少，故C错误；
D.NaB易水解，等温浓度均为0.1ml⋅L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH(NaA)Ka(HB)，则酸性HA>HB，等浓度时，HA电离程度较大，溶液c(H+)较大，对应的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答该题．
本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
12.【答案】D
【解析】解：A.铍在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族，元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，因此它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B.砹是第六周期第ⅦA族的元素，随着原子序数的递增卤素单质的颜色逐渐加深，则砹单质是一种有色固体，由于溴化银、碘化银等见光易分解，则砹化银见光也易分解，故B正确；
C.就碳酸镁、碳酸钡等不溶于水、能溶于盐酸可知，碳酸锶也难溶于水、易溶于盐酸，故C正确；
D.元素周期表中，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性As①>②，故D正确；
故选C．
由结构可知分子式，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性质，题目难度不大．
15.【答案】D
【解析】解：A.金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误；
B.取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有脱落，是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误；
C.铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误；
D.氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；
故选：D。
A.金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱；
B.是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落；
C.铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气；
D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与强碱溶液反应．
本题考查化学实验方案的评价，侧重考查物质的性质及检验，题目难度中等，注意把握常见元素化合物的性质，学生要对铝及化合物的性质充分掌握，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
16.【答案】D
【解析】【分析】根据电离常数表达式可知， pH+pX=pKa ，根据图像数据可知， L1 、 L2 、 L3 对应的 pKa 依次为11.53、6.93、2.21. pKa 越大，电离常数越小，所以， pKa1=2.21 ， pKa2=6.93 ， pKa3=11.53 。故 L1 、 L2 、 L3 代表 -lgcAsO43-cHAsO42- 、 -lgcHAsO42-cH2AsO4- 、 -lgcH2AsO4-cH3AsO4 与pH的关系，以此解题。
【详解】A.由分析可知， L1 代表pH与 -lgcAsO43-cHAsO42- 的关系，A错误；
B.由分析可知 L3 代表 -lgcH2AsO4-cH3AsO4 ，则a点对应第一步电离， cH3AsO4=cH2AsO4->cH+>cOH- ，B错误；
C.由分析可知，Ka2=10-6.93，Ka3=10-11.53，则 AsO43-+H2AsO4-=2HAsO42- 的平衡常数 K=Ka2Ka3=10-6.9310-11.53=104.6 ，C错误；
D.由分析可知， pH+pX=pKal ，则 pX=2.21-2=0.21 ，D正确；
故选D。
17.【答案】(1)B；
(2)①t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6；
②升高温度；使用催化剂；减小压强；
③a
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。
【解答】
由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H