广东省汕尾市陆河县陆河中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
展开一、单选题
1.化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A.向久置的氯水中滴加石蕊溶液,先变红后褪色
B.向饱和溶液中通入过量,产生白色沉淀
C.用红色激光笔照射淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”
D.向装有的试管中加入水后,立即把带火星的木条伸入试管中,木条复燃
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂是由于其很难被氧化
B.碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性
C.“嫦娥五号”探测器使用的砷化稼太阳能电池是将太阳能直接转化为电能
D.电解海水制氢工艺使用的无机高分子材料多孔聚四氟乙烯具有耐腐蚀性
3.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤云、雾
A.①③④B.②③④C.①④⑤D.②④⑤
4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是
A.AB.BC.CD.D
5.下列说法正确的是
A.焰色试验中发生的变化是化学变化
B.焰色试验中,每次用稀硫酸洗涤铂丝
C.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素
D.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
6.加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知IO+6H++5I-=3I2+3H2O,据此反应,要证明食盐中存在,可使用淀粉-KI试纸和
A.淀粉B.食醋C.白糖D.白酒
7.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8.近日,中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO,再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是
A.CO、均属于酸性氧化物
B.、均属于电解质
C.CO、、均属于有机物
D.乙酸电离方程式为
9.下列变化属于物理变化的是
A.漂粉精露置在空气中变质B.用四氯化碳萃取溴水中的溴
C.银白色的钠块在空气中很快失去光泽D.醋酸浸泡除去水壶中的水垢
10.合金的应用促进了人类文明的进程,下列属于合金的是
A.AB.BC.CD.D
11.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的航天服,我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是
A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻,但质地较脆
C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料
12.环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中,正确的是
A.该物质属于芳香烃B.该有机物难溶于水
C.分子式为D.该物质含有三种官能团
13.小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A.Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2
B.滴加酚酞溶液会变红,说明有碱性物质生成
C.振荡后红色褪去,可能是含有漂白性物质造成的
D.MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
14.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应1中Fe3+是还原产物
B.反应2中H2S得电子
C.反应2的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.该转化过程中Fe3+和Fe2+均作催化剂
15.(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应:
①
②。
下列说法正确的是
A.ZnO属于碱性氧化物
B.反应①属于分解反应
C.反应②属于氧化还原反应
D.在水溶液中电离出、、
16.科学家正在研究一种用乙烯(,沸点为-103.9℃)脱硫()的方法,其机理如图所示。已知:中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A.乙烯在该过程中作为氧化剂
B.和均可使高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
C.该脱硫过程需要及时补充
D.步骤ⅰ中,每消耗(标准状况),有原子生成
二、填空题
17.根据题意完成下列方程式的书写。
(1)碳酸氢钠溶液的电离方程式: 。
(2)硫酸氢钾溶液的电离方程式: 。
(3)配平下面的化学方程式: 。
_______Cu+_______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O
(4)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰,写出该反应的化学方程式: 。
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂,反应的离子方程式为: 。
(6)在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”请完成上述火法炼锌反应的化学方程: 。
_______+_______CO↑
(7)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和,其离子方程式为: 。
三、解答题
18.氯酸钾和浓盐酸制备的中含有水蒸气和,某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略),验证混合气中的水蒸气和,并验证氯气的某些性质。
已知:①能与溶液反应生成血红色溶液;
②易溶于不溶于。
回答下列问题:
(1)若将换成,使用装置A能否产生? (填“能”或“否”),原因是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置E中的现象是湿润的有色布条 ,其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)验证具有氧化性的现象是 。
(5)验证混合气中有的现象是 。
(6)装置G中发生的离子反应方程式是 。
19.Ⅰ.如图所示物质之间的转化,已知:A是金属单质,且焰色试验为黄色;B为淡黄色固体;E、F是非金属单质,且F呈黄绿色;X是常见的温室气体。按要求回答下列问题:
(1)以上反应中,不属于氧化还原反应的有 个。
(2)D的俗名为
(3)写出B→C反应的化学方程式,并用双线桥表示电子转移 ;若反应中有电子转移,生成标准状况下O2的体积为 L。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中,包含过滤的是 (填序号)。
(5)根据上图,将化学方程式补充完整: 。
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(7)关于上述过程,下列说法中正确的是 (填字母)。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的NH3,使溶液显碱性,然后再通入CO2气体
20.乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称是 。
(3)由A生成B的化学反应类型为 。
(4)E是一种常见的塑料,其化学式为 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
84消毒液
小苏打
纯碱
食盐
有效成分的化学式
NaClO
NaHCO3
NaOH
NaCl
用途
做消毒剂
做发酵粉
去油污
做调味品
A.青花瓷瓶
B.蚕丝领带
C.飞机外壳(硬铝)
D.纸质便笺
参考答案:
1.A
【详解】A.由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气,所以久置的氯水溶液中只含HCl,不含,有酸性无漂白性,因此久置的氯水中滴入石蕊试液,溶液变红不褪色,故A错误;
B.向饱和溶液中通入过量,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,产生白色沉淀,故B正确;
C.淀粉溶液是胶体,能出现丁达尔效应,所以会看到一条光亮的通路,故C正确;
D.过氧化钠与水反应生成碱和氧气,能使带火星的木条复燃,故D正确;
故选A。
2.C
【详解】A.维生素C又叫抗坏血酸,由于其具有强的还原性,因此可用作食品抗氧化剂,而不是由于其很难被氧化,A错误;
B.碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其不稳定,受热分解产生CO2气体,气体从面团中逸出,导致食品松软,不是由于其具有碱性,B错误;
C.砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置,C正确;
D.多孔聚四氟乙烯是有机高分子材料,具有耐腐蚀性,D错误;
故选C。
3.B
【详解】①⑤为胶体,可出现丁达尔效应。②③是溶液,④是纯净物,均不属于胶体,不会出现丁达尔效应,故选B。
4.C
【详解】A.84消毒液的有效成分为NaClO,可作消毒剂,A正确;
B.小苏打的主要成分为NaHCO3,可作发酵粉,B正确;
C.纯碱的主要成分为Na2CO3,可去油污,C错误;
D.食盐主要成分为NaCl,可作调味品,D正确;
故选C。
5.C
【详解】A.焰色试验中无新物质生成,发生的变化是物理变化,故A错误;
B.氯化物易挥发,不产生干扰,焰色试验中,每次用稀盐酸洗涤铂丝,故B错误;
C.钠的焰色为黄色,焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素,故C正确;
D.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),不能说明该物质中肯定没有钾元素,可能是其他焰色更深的元素产生的焰色盖住了紫色,故钾元素的焰色试验是一定要透过蓝色钴玻璃片进行观察,故D错误;
故选C。
6.B
【详解】结合题干中的离子反应方程式,可知在酸性环境下可与反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色,可用食醋创造酸性环境,故选B。
7.B
【详解】A.锌粒与稀硫酸反应,属于氧化还原反应,也是放热反应,故A不选;
B.木炭与CO2的反应既属氧化还原反应,又是吸热反应,故B选;
C.甲烷在空气中燃烧,属于氧化还原反应,也是放热反应,故C不选;
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应,故D不选;
故选B。
8.D
【详解】A.CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,A项错误;
B.属于非电解质,B项错误;
C.属于有机物,CO、是无机物,C项错误;
D.乙酸是弱酸,其电离过程可逆,电离方程式为,D项正确;
故选D。
9.B
【详解】A.漂粉精中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,变质是化学变化,A不符合题意;
B.溴溶解在四氯化碳中是物理变化,B符合题意;
C.钠和空气中氧气生成氧化钠,化学变化,C不符合题意;
D.醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和水、二氧化碳,化学变化,D不符合题意;
故选B。
10.C
【分析】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成具有金属特性的混合物,具有金属的性质和良好的性能。
【详解】A.瓷器属于硅酸盐产品,不属于合金,故A不符合题意;
B.蚕丝领带主要成分是蛋白质,不属于合金,故B不符合题意;
C.飞机外壳(硬铝)是铝合金、属于合金,故C符合题意;
D.纸质便笺主要成分是纤维素,不属于合金,故D不符合题意;
答案选C。
11.B
【详解】A.碳化硅陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能,A正确;
B.“连续纤维增韧”航空材料,则说明该材料具有一定的韧性,B错误;
C.该材料是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,属于混合物,没有固定的熔、沸点,C正确;
D.该材料由无机物复合而成,为新型无机非金属材料,D正确;
故选B。
12.B
【详解】A.该物质含有苯环、酯基、醇羟基,属于芳香族化合物,但不是芳香烃,A错误;
B.该有机物含碳原子数比较多,因此在水中溶解性小,难溶于水,B正确;
C.根据物质的结构简式可知分子式为C17H24O3,C错误;
D.该物质含有酯基与醇羟基两种官能团,D错误;
故选B。
13.D
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确;
B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,B正确;
C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,C正确;
D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,D错误;
故选D。
14.C
【详解】A.反应1中,Fe2+被氧化,发生氧化反应生成Fe3+,Fe3+是氧化产物,选项A错误;
B.反应2中,H2S作还原剂,失去电子生成S,选项B错误;
C.反应2中,Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S,该反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,选项C正确;
D.该转化过程中Fe3+和Fe2+均是中间产物,选项D错误;
答案选C。
15.B
【详解】A.由题意知,ZnO能与NaOH反应生成盐和水,ZnO也能与酸反应生成盐和水,故ZnO属于两性氧化物,A错误;
B.反应①是一变多的反应,属于分解反应,B正确;
C.ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变,故属于非氧化还原反应,C错误;
D.Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和,D错误;
故答案选B。
16.B
【分析】由图可知,该反应的总反应为:C2H4+O2+2SO22S+2CO2+2H2O。
【详解】A.乙烯中的C化合价升高被氧化,乙烯在该过程中作为还原剂,故A错误;
B.和均可使高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理均为氧化还原反应,故B正确;
C.在该反应中是催化剂,反应前后总量不变,不需要补充,故C错误;
D.步骤i中,1mlC2H4∼12mle−∼2mlS,每消耗(标准状况),即0.1ml C2H4,有0.2ml S原子生成,故D错误;
故选B。
17.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
【分析】、为强电解质在水中完全电离,电离方程式用“=”。
【详解】(1)为强电解质,在水中电离方程式为,故答案为:;
(2)为强电解质,在水中电离方程式为,故答案为: ;
(3)据电子守恒和原子守恒可知,反应化学方程式配平为:,故答案为:;
(4)中+4价的锰有氧化性,可氧化MnS中﹣2价的硫,根据氧化还原反应中化合价升降守恒及离子方程式中的电荷守恒和质量守恒可知,其反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,将Cr2O转化为Cr3+,亚铁离子发生氧化反应,则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式,故答案为:;
(6)火法炼锌,碳酸锌与C在高温下反应生成Zn和CO,反应的方程式为: ,故答案为:;
(7)在酸性NaClO溶液中,HClO与NO反应生成Cl-和,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为,故答案为:。
18.(1) 否 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热
(2)检验氯气中的水蒸气
(3) 褪色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(4)装置F中溶液变为红色
(5)装置I中紫色石蕊试液变红色
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】装置A制备氯气,装置B检验氯气中的水蒸气,装置C干燥氯气,装置D和E检验氯气的漂白性,装置F检验氯气的氧化性,装置G尾气处理,装置H吸收氯气,装置I检验氯化氢的性质,据此解答。
【详解】(1)二氧化锰氧化浓盐酸需要加热,所以若将换成,使用装置A不能产生。
(2)根据实验目的可判断装置B的作用是检验氯气中的水蒸气。
(3)氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以装置E中的现象是湿润的有色布条褪色,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
(4)氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁,氯化铁能和KSCN溶液反应使溶液显红色,所以验证具有氧化性的现象是装置F中溶液变为红色。
(5)氯化氢溶于水显酸性,所以验证混合气中有的现象是装置I中紫色石蕊试液变红色。
(6)装置G吸收氯气,其中发生的离子反应方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
19.(1)2
(2)小苏打
(3) 2.24
(4)①③
(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(7)abc
【分析】Ⅰ.A是金属单质,且焰色试验为黄色,则A为Na单质,B为淡黄色固体,则B为Na2O2,X是常见的温室气体,则X为CO2,CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3,碳酸钠与CO2在一定条件生成D,D也可以转化为碳酸钠,则D为NaHCO3,E、F为非金属单质,且F呈黄绿色,则F为Cl2,而Na和水生成E,则E为H2,E与F反应生成H为HCl,
Ⅱ.向饱和食盐水先进行氨化,使溶液显碱性,再通入二氧化碳,增大溶液中的浓度,利用NaHCO3析出,发生反应:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤,将沉淀洗涤、干燥,碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠,生成的二氧化碳利用循环利用,溶液A中的主要成分是氯化铵,加入氯化钠析出 NH4Cl晶体,过滤分离,溶液B中主要成分是NaCl。
【详解】(1)上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应,只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应,即以上反应中,不属于氧化还原反应的有2个,故答案为:2;
(2)D是NaHCO3,俗名为小苏打,故答案为:小苏打;
(3)
B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,并用双线桥表示电子转移为;若反应中有0.2ml电子转移,生成O2为0.1ml,标准状况下O2的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L;
(4)①~③所涉及的操作方法中,①③是将固体与溶液分离,而②是将碳酸氢钠加热分解,则包含过滤的是①③,故答案为:①③;
(5)向饱和食盐水先进行氨化,使溶液显碱性,再通入二氧化碳,增大溶液中的浓度,利用NaHCO3析出,发生反应:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(6)煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(7)a.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,分解生成的CO2可再通入饱和食盐水,进行循环使用,故a正确;
b.副产物NH4Cl含氮元素,可用作氮肥,故b正确;
c.反应过程中应先通入极易溶于水的NH3,使溶液显碱性,然后再通入CO2气体,这样可以增大溶液中的浓度,有利于NaHCO3析出,故c正确;
故答案为:abc。
20.(1)CH3COOH
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应或酯化反应
(4)(C2H3Cl)n
(5)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
【分析】
乙醇被氧化生成A,且A能和乙醇反应,根据A的分子式知,A为CH3COOH,乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C,C在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应,则C结构简式为CH2ClCH2OH、D为CH2=CHCl,D发生聚合反应生成聚氯乙烯,E结构简式为,A和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成B,B为CH3COOCH2CH3。
【详解】(1)A是乙酸,A的结构简式为CH3COOH;
(2)B为CH3COOCH2CH3,B的化学名称是乙酸乙酯;
(3)A为CH3COOH,B为CH3COOCH2CH3,由A生成B是乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生取肛反应或酯化反应生成乙酸乙酯和水,化学反应类型为取代反应或酯化反应;
(4)
E结构简式为,其化学式为(C2H3Cl)n;
(5)由乙醇生成F是乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水,反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
C
B
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
C
B
B
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